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文档简介

1、原子的构成 同位素,原子,原子核,核外电子,质子,中子,电荷,+1,0,-1,实际质量,1.672610-27kg,1.674810-27kg,相对质量,1.007,1.008,原子的构成,核电荷数（Z）,质子数,= 电子数,原子序数 =,原子核半径小于原子半径的万分之一，体积占原子体积 的几千亿分之一。,（带正电）,（带负电）,不显 电性,原子的质量集中在原子核,=,Z 个,（AZ）个,Z 个,质量数,将原子核内所有的质子和中子的相对质量 取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。,质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）,O,8,16,2,2-,- 2,离子电荷,原子个数,质量数,质子

2、数,化合价,数字的位置不同，所表示的意义就不同， 可要小心哟！,质量数,质子数,微粒,氯原子,硫离子,钠离子,35,17,填表,中子数,电子数,23,12,32,35,45,18,18,17,10,16,16,80,11,35,Br,80,35,某元素Rn- 核外有 x 个电子，该元素的某种 原子的质量数为A，求原子里的中子数。,阴离子Rn-核外有 x 个电子,则原子的核外电子数为 x - n,核内的质子数也为 x - n,核内的中子数N = A -（x n ),= A - x + n,氕,氘,氚,重氢,超重氢,试比较三种原子的异同，指出它们之间的关系。,质子数相同,中子数不同，质量数不同,属

3、同种元素,不同种原子,质子数相同而中子数不同的同一元素的原子互称同位素,（D）,（T）,下列叙述正确的是 ( ) （A）质子数相同的微粒之间一定互为同位素 （B）已发现的元素有112种，因此有112种原子 （C）属于同位素的原子一定为同种元素 （D）水（H2O）和重水（D2O）互称同位素,不一定，如HF、H2O、NH3、CH4等分子质子数相同。,大多数元素均有同位素，原子数目远远超过112种。,正确，因属于同位素的原子的质子数相同。,同位素指的是原子之间关系，不是分子之间的关系。,C,本节总结：,本节课学习了两个重要概念: 质量数和同位素,原子的质量数是指元素的一种同位素原子的核中 所含质子数和中子数之和, 在实际使用中常代替同位 素的原子量, 所以也叫做近似原子量。,需要注意的是元素无质量数。,质子数决定元素的种类，中子数决

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