高考化学二轮专题突破专题六化学反应与能量导学案

1、 专题六 化学反应与能量【考纲要求】1了解化反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。2理解热化方程式的含义，能正确书写热化方程式3掌握有关燃烧热的简单计算。4初步了解新能源 的开发。【主干知识梳理】考点一 反应热 焓变1焓变。(1)焓(H)：描述物质所具有的_的物理量。单位：_(或_)。(2)焓变(H)：反应_的总焓与_的总焓之差。(3)焓变(H)与反应热(Qp)的关系。对于等压条件下的化学反应，如果反应中物质的能量全部转化为_，则H_。(4)表现形式：燃烧热、中和热、溶解热等。(5)计算方法。H_物总能量_物总能量；H_物总键能_物总键能。掌握常见物质中的化学键数

2、物质CO2（C=O）CH4（CH）P4（PP）SiO2（SiO）石墨金刚石S8（SS）Si键数24641.52822化学反应的实质与特征。(1)实质：_断裂和_形成。(2)特征：既有_生成，又有_的变化。3反应热。(1)定义：在恒压条件下进行反应的_。符号：_，单位：_或kJmol1。(2)产生原因。1）从化学键角度解释反应物2）从能量高低角度理解放热反应 吸热反应对于放热反应：反应物的总能量 放出的热量；对于吸热反应：反应物的总能量 吸收的热量。(3)常见的吸热反应和放热反应。放热反应吸热反应1.所有的_反应2.所有的酸、碱中和反应3.大多数的_反应4.金属与酸，活泼金属与水的反应等大多数的

3、置换反应1.所有的水解反应 3.大多数的_反应4.Ba(OH)28H2O(s)2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)2NH3(g)10H2O(l) 5.C(s)CO2(g)2CO(g)6.C(s)H2O(l)CO(g)H2(g)（4） 掌握反应能量变化与反应条件的关系需要加热才能发生的反应，不一定是吸热反应，如碳的燃烧，铝热反应。常温下不需要加热就能发生的反应不一定是放热反应，如Ba(OH)28H2O与NH4Cl(s)的反应需不停加热的反应，属吸热反应。不需加热或停止加热后仍能进行的反应，常是放热反应。【掌握常见的两个放热反应图形】 考点二 热化学方程式1概念：表明反应所_或_热量的化学方程式

4、。2意义：不仅表明了化学反应中的_，也表明了化学反应中的_。如：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/mol；表示在298 K、101 kPa时，_与_反应完全后，生成_，_571.6 kJ的热量。考点三 燃烧热和中和热1燃烧热。(1)概念：在25 ，101 kPa时，_纯物质_燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为kJ/mol。注意：稳定氧化物主要是指：碳元素全部转化为_，氢元素转化为_，硫元素转化为_。如：C(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1；C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1；C的燃烧热为393.5

5、kJmol1，而不是110.5 kJmol1。(2)表示的意义：例如C的燃烧热为393.5 kJmol1，表示在25 、101 kPa时，1 mol C完全燃烧_393.5 kJ的热量。2中和热。(1)概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成_H2O，这时的反应热叫中和热。(2)要点。必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会_。H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，强酸和强碱的稀溶液反应才能保证中和热为57.3 kJmol1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离_热量，其中和热小于57.3 kJmol1。以生成_水为基准。反应不能生成沉淀。中和热的测定装

6、置：50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液和50 mL 0.50 mol/L的稀盐酸混合反应。计算公式：HkJmol1t1起始温度，t2终止温度(反应过程最高温度)注意事项：a 碎泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是b 为保证酸完全被NaOH中和，采取的措施是 。c因为弱酸或弱碱存在电离平衡，电离过程需要吸热，实验中若使用弱酸、弱碱则测得的反应热 。考点四 盖斯定律1内容：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是 的，即化学反应的反应热只与反应体系的 有关，而与反应的途径无关。2理解从能量守恒角度 结论：能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，但以物质为主，如果物质没有

7、变化，就不能引起能量变化。3应用：间接计算某些难以测定的反应热。4示例【考法I】热化学方程式的正误判断1.检查是否标明聚集状态：固（s)、液体(l)、气(g)，且标明的状态是否正确。2.检查H的“+”、“”是否与吸热、放热一致。3.检查H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配（成比例）。例如：中和热是生成1 mol水所放出的热量，而燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧所放出的热量，化学计量数与热量要对应。注意：反应热的单位是否为kJ/mol。若是表示燃烧热的热化学方程式，还需要注意：是否是稳定的氧化物；可燃物的量一定为“1”。【考法II】按要求写出热化学方程式此类题常以填空题型出现，且与其他内

8、容综合考查。(1)书写步骤：先根据题给条件，求出焓变值，再写出热化学方程式。(2)注意：反应物和产物要根据题给信息来确定。在书写时，也要注意状态、符号、物质的量等。例如：中和热、燃烧热对应的焓变都是负值；中和热数值对应的水为1 mol，燃烧热数值对应的可燃物为1 mol。考点五 能源1化石燃料。(1)种类：_、_、_。(2)特点：蕴藏量有限，属于_能源。(3)解决化石燃料枯竭问题的办法：开源节流，即开发新的能源和节约现有的能源。2新能源。(1)种类：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等。(2)特点：资源丰富，可以_，没有污染或污染很小。3可再生能源和不可再生能源。(1)可再生能源：指

9、在自然界中可以不断再生、永续利用的能源，具有取之不尽、用之不竭的特点。如太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等。(2)不可再生能源：指人类开发利用后，在现阶段不可能再生的能源资源。如煤、石油、天然气等。4. 一次能源和二次能源。(1)一次能源：从自然界取得未经改变或转变而直接利用的能源。如煤、原油、天然气、水能、风能、太阳能、海洋能、潮汐能、地热能、天然铀矿等。(2)二次能源：是指由一次能源经过加工转换以后得到的能源。如电力、蒸汽、煤气、汽油、柴油、重油、液化石油气、酒精、沼气、氢气和焦炭等。【课堂练习】1下列说法正确的是：(1)伴随着能量变化的物质变化都是化学变化。(2)化学变化中的

10、能量变化都是化学能和热能间的相互转化。(3)C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，说明石墨比金刚石稳定。(4)2H2O(l)=2H2(g)O2(g)的焓变H0。(6)反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能发生反应。(7)H2(g)O2(g)=H2O(l)H1和2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2中的H1H2(8)H2(g)O2(g)=H2O(g)H1和H2O(g)=H2(g)O2(g)H2中的H1H2（9）对于反应CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)HbD已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则石墨比金刚石稳定4室温下，将1 mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使

11、溶液温度降低，热效应为H1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)，热效应为H3。则下列判断正确的是()AH2H3 BH1H3CH1H3H2 DH1H2H35已知：P4(g)6Cl2(g)=4PCl3(g)Ha kJmol1，P4(g)10Cl2(g)=4PCl5(g)Hb kJmol1，P4具有正四面体结构，PCl5中PCl键的键能为c kJmol1，PCl3中PCl键的键能为1.2c kJmol1。下列叙述正确的是()APP键的键能大于PCl键的键能B可求Cl2(g

12、)PCl3(g)=PCl5(s)的反应热HCClCl键的键能为(ba5.6c)/4 kJmol1DPP键的键能为(5a3b12c)/8 kJmol1参考答案知识点一 1(1)内能kJ/molkJmol1(2)产物反应物(3) 热能Qp(5)生成反应反应生成2(1)旧化学键新化学键(2)新物质能量3(1)热效应HkJ/mol(2)吸热0放热0生成物总能量 生成物总能量(3)燃烧化合分解考点二 1放出吸收2物质变化能量变化2 mol气态H21 mol气态O22 mol液态H2O放出考点三 1(1)1 mol完全CO2(g)H2O(l)SO2(g)(2)放出2(1)1 mol(2)放热吸收1 mol

13、 隔热、保温，减少实验过程中热量的损失。碱稍过量 偏小考点四 相同 始态、终态 H1H2考点五 1(1)煤石油天然气(2)不可再生2(2)再生【课堂练习】1、(3)(4)（10）（11）2、(1)CO(g)O2(g)=CO2(g) H283 kJ/mol(2)H2(g)O2(g)=H2O(l)H286 kJ/mol (3)571.6 kJ/mol285.8 kJ/mol【巩固提升】1. 【答案】DA为太阳能转化为电能；B为化学能部分转化为电能；C为太阳能转化为热能；D为化学能转化为热能。2.【解析】CH反应物H生成物，为吸热反应，A错；催化剂可以降低反应的活化能但不能改变反应的焓变，B错，C对；由E2E1知逆反应的活化能小，D错。3.【答案】D在25摄氏度，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，A错误；中和热为57.3 kJmol1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ，B错误；碳完全燃烧放出的热比不完全燃烧放热多，即a0；CuSO4(s)=Cu2(aq)SO(aq)H20。根据上述