高中化学 氧化还原反应导学案1新人教版必修

1、氧化还原反应目标：（简洁、明确、概念、要点、规律）1知识与技能(1)了解化学反应有多种不同的分类方法，各分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。(2)学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应，并会利用“双线桥”分析氧化还原反应。(3)了解氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清这些概念的关系。2过程与方法通过分析一些典型的化学反应，引导学生自学氧化还原反应、氧化剂、还原剂的判断方法及四大基本反应类型与氧化还原反应的相互关系，培养学生比较、分类、类比、归纳和演绎等整理科学事实的方法3情感态度与价值观在理解氧化反应和还原反应、电子得和失的相互依存及相互对立的关系上，对学生进行

2、对立统一的辩证唯物主义观点教育。重点用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。难点氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。教学设计（知识系统化、问题化） 【习题】1下列化学反应中，属于氧化还原反应的是( )ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaClBFeCuSO4=CuFeSO4C2NaHCO3Na2CO3CO2H2ODCaOH2O=Ca(OH)22在下列三个化学反应中：N2O2放电,2NO；4AgNO32Ag2O4NO2O2；2NH4ClBa(OH)2BaCl22NH32H2O；按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是( )A BC D3. 下列叙述正确的是(

3、)A含金属元素的离子不一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质4下列反应是实验室制Cl2的反应：MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O。氧化剂与还原剂的物质的量之比是( )A. 11 B. 12 C. 13 D. 145下列反应中硫酸既表现氧化性，又表现酸性的有( )A. 2H2SO4(浓)CuCuSO42H2OSO2B. 2H2SO4(浓)C2SO2CO22H2OC. H2SO4(浓)NaClNaHSO4HClD. H2SO4Na2SO3=Na2SO4H2OSO26在KClO36HCl

4、=KCl3Cl23H2O中，被氧化与被还原的氯原子的个数比为( )A16 B61C15 D517下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是()A2H2SSO2=3S2H2OB2KMnO4K2MnO4MnO2O2C2KClO32KCl3O2DCu2OH2SO4=CuSO4CuH2O8常温下，在溶液中可发生以下反应：2Fe2Br2=2Fe32Br；2BrCl2=Br22Cl；2Fe32I=2Fe2I2。由此判断下列说法错误的是( )A铁元素在反应和中均被氧化B反应中当有1 molcl2被还原时，有2 mol Br被氧化C氧化性强弱顺序为：Cl2Br2Fe3I2D还原性强弱顺序为：IFe2BrCl9

5、已知I、Fe2、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2IFe2H2O2Cl，则下列反应不可能发生的是( )A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HBI2SO22H2O=H2SO42HIC2Fe2I2=2Fe32IDH2O2SO2=H2SO410亚硝酸(HNO2)在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，其还原产物可能是( )NO NO2 HNO3 N2 NH3A BC D全部1124 mL浓度为0.05molL1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02molL1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为( )A2价 B3价C4价 D5价12在一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O和Pb2，则与1 m