高考化学一轮复习 5.3 化学键（第I课时）教学案

1、云南省德宏州潞西市芒市中学高考化学一轮复习 5.3 化学键（第I课时）教学案一. 内容及其解析1.内容: 化学键与晶体结构2.解析: 命题展望化学键和晶体类型的判断、成键原子最外层8电子结构判断、电子式的书写及正误判断、各类晶体物理性质的比较二.目标及其解析目标:1.理解离子键、共价键的含义。2.理解极性键和非极性键，了解极性分子和非极性分子，了解分子间作用力，初步了解氢键。3.了解几种晶体类型（离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体）及其性质4.掌握电子式的表示方法解析:1.化学键的相关概念及类型2.非极性分子、极性分子的概念3.晶体结构及类型4.成键原子最外层8电子结构的判断5.离子化合物

2、、共价化合物电子式的书写及正误判断三.教学问题诊断分析学生对晶体的空间结构可能难于理解,可借助模型让学生直观的观察。四.教学过程设计(一)教学基本流程知识梳理例题精析目标检测(二)教学情景第I课时一、 知识网络1.化学键离子键离子化合物分类表示方法：共价键金属键极性键非极性键共价化合物非金属单质极性分子非极性分子键参数键能键长键角分子的稳定性分子空间构型同种原子不同种原子电子式、结构式（适用于共价键）2.化学键、离子键的概念化学键定义晶体或分子内直接相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用，通常叫做化学键。强烈的体现形式使原子间形成一个整体，彼此不能发生相对移动，只能在一定平衡位置 振动。破坏这

3、种作用需消耗较大能量。离子键定义阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。本质阴阳离子间的静电作用形成条件和原因稳定的阳离子 活泼金属 MMn+活泼非金属 Xm- 离子键 稳定的阴离子形成过程表示方法mM+nX影响强度的因素及对物质性质的影响1.离子半径：离子半径越小，作用越强。含有该键的离子化合物的熔沸点就越高。2.离子电荷：离子电荷越多，作用越强。含有该键的离子化合物的熔沸点就越高。3.共价键定义原子间通过共用电子对所形成的化学键,叫共价键形成条件一般是非金属元素之间形成共价键,成键原子具有未成对电子本质成键的两原子核与共用电子对的静电作用.表示方法1.电子式:H HH2.结构式

4、HCl H HNH 形成过程H+.H分类分类依据：共用电子对是否发生偏移非极性键定义：共用电子对不偏于任何一方特定：存在于同种原子之间 AA单质、共价化合物、离子化合物、离子化合物中都可能含有此键。例：Cl2、H2O2、Na2O2极性键定义：共用电子对偏向成键原子的一方特点：存在于不同种原子之间 BA共价化合物、离子化合物中都可能含有此键键参数键能折开1mol共价键所吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量，这个键能就 叫键能。键能越大，键越牢固，分子越稳定。键长两成键原子核之间的平均距离叫键长。键越短、键能较大，键越牢固，分子越稳定。键角分子中相邻的键和键之间的夹高考资源网角叫键角。它决定

5、分子的空间构型和分子的极性4.化学键与分子间力的比较概念存在范围强弱比较性质影响化学键相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用分子内或晶体内键能一般120-800KL/mol主要影响分子的化学性质。分子间力物质的分子间存在的微弱的相互作用分子间约几个或数十KJ/mol主要影响物质的物理性质5.极性分子和非极性分子类别结构特点电荷分布特点分子中的键判断要点实例非极性分子空间结构特点正负电荷重心重叠，电子分布均匀非极性键极性键空间结构特点H2、CO2、BF3、CCl4、C2H2、C2H4极性分子空间结构不对称正负电荷重心不重叠，由于分布不均匀。极性键（可能还含有非极性键）空间结构不对称。HCl、H2O

6、、NH3、CH3Cl6.键的极性和分子的极性分子共价键的极性分子中正负电荷中心结论举例同核双原子分子非极性键重合非极性分子H2、N2、O2异核双原子分子极性键不重合极性分子CO、HF、HCl异核多原子分子分子中各键的向量和为零重合非极性分子CO2、BF3、CH4分子中各键的向量和不为零不重合极性分子H2O、NH3、CH3Cl7.晶体的结构与性质类型离子晶体原子晶体分子晶体结构构成微粒阴离子、阳离子原子分子作用力离子键共价键分子间作用力性质硬度较大很大很小熔沸点较高很高很低传导固体不导电，溶化或熔于水后导电一般不导电，有些是半导体。固体不导电，有些溶于水后导电溶解性易溶于极性溶剂难溶相似相溶实例

7、盐、强碱等Si、SiO2、SiC干冰、纯净磷酸化学键和物质类别关系规律(1)只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质。如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。(2)只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物。如HCl、NH3、SiO2、CS2等。（臭氧例外）(3)既有极性键又有非极性键的物质。如H202、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。(4)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物。如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。(5)既有离子键又有非极性键的物质。如Na2O2、Na2Sx、CaC2等。(6)由离子键、共价键、配位键构成的物质。如N

8、H4Cl等。(7)由强极性键构成但又不是强电解质的物质。如HF 。(8)只含有共价键而无范德华力的化合物。如原子晶体SiO2、SiC等。(9)无化学键的物质：稀有气体。如氩等。8.化学键与氢键、分子间作用力比较 化学键 氢 键 分子间作用力概念相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用某些物质的分子间(或分子内)，半径小，非金属性很强的原子与氢原子的静电作用物质的分子间存在的微弱的相互作用范围分子或某些晶体内分子间(分子内)分子间能量键能一般为：120800 kJmol-1在41.84 kJmol-1以下约几个至数十个kJmol-1性质影响主要影响物质的化学性质主要影响物质的物理性质主要影响物质的物

9、理性质9.电子式的书写（1）原子的电子式：在元素符号的周围画小黑点（或）表示原子的最外层电子。如：（2）离子的电子式：阳离子的电子式一般用它的离子符号表示；在阴离子或原子团外加方括弧，并在方括弧的右上角标出离子所带电荷的电性和电量。如： （3）分子或共价化合物电子式：正确标出共用电子对数目。（4）离子化合价电子式，阳离子的外层电子不再标出，只在元素符号右上角标出正电荷，而阴离子则要标出外层电子，并加上方括号，在右上角标出负电荷。阴离子电荷总数与阳离子电荷总数相等，因为化合物本身是电中性的。（5）用电子式表示单质分子或化合物的形成过程10. 8电子稳定结构的判断高考题中经常出现分子中各原子的最外

10、层电子是否满足8个电子稳定结构的题目如果采用以下方法就会很简单。1由分子结构与最外层电子数判断对于某些非金属单质分子来说，可由其分子结构来判断，看该分子中一个原子形成的共价键数目和该原子的最外层电子数之和是否等于8，若等于8，则满足8个电子的稳定结构，否则不满足。如白磷等就可用这种方法判断。2. 由元素化合价与最外层电子数判断对于共价化合物来说，看其组成元素化合价的绝对值与其最外层电子数之和是否等于8，如果都等于8，则该元素的原子最外层满足8个电子的稳定结构，否则将不满足。如：SiCl4 分子中，硅的化合价为+4价，硅原子最外层有4个电子，二者之和等于8，氯的化合价为-1价，氯原子最外层有7个

11、电子，化合价的绝对值与其最外层电子数之和也等于8，所以SiCl4 分子中所有原子都满足最外层8电子结构；在PCl5分子中，磷元素的化合价为+5价，而磷原子的最外层有5个电子，二者之和不为8，所以PCl5分子中磷原子不能满足最外层8电子结构。这种方法适合于各种共价化合物。3. 由元素化合价判断首先看分子中有无氢元素，若含有氢元素，则一定不符合题意；如果没有氢元素，只利用化合价即可求解，看元素总的化合价绝对值之和是否等于8，若等于8，则分子中所有原子都满足最外层8电子结构，若不等于8则分子中原子就不都满足最外层8电子结构。如CCl4分子中总的化合价绝对值之和为：4+-14=8，所以CCl4分子中所

12、有原子都满足最外层8电子结构；BF3分子中总的化合价绝对值之和为：3+-13=6，所以CCl4分子中不满足所有原子最外层8电子结构。这种方法简单易行，能够快速得出答案。【设计意图】总结归纳，夯实基础。击破考点一：基本概念辨析例1：关于化学键的下列叙述中，正确的是 （ ）A离子化合物中可能含有共价键 B共价化合物中可能含有离子键C离子化合物中只含离子键D共价键只能存在于化合物中答案：A解析：离子键只存在于离子化合物中，共价键可存在于离子化合物、共价化合物以及某些单质中【设计意图】落实考点。目标检测:1.下列叙述正确的是 （ ）A.离子晶体中只存在离子键B.原子晶体中只存在非极性共价键C.冰是水分

13、子间通过氢键作用有规则排列成的分子晶体D.化学键存在于分子之间答案：C2.下列说法正确的是 ( )A.由于水中存在氢键，所以水很稳定B由于C=O键是极性键，所以CO2是极性分子C.Na2O2中既含有离子键，又含有非极性键 答案：C【设计意图】变式训练，举一反三。配餐作业：（A级）1.（09北京宣武区）下列叙述不正确的是 （ ） A氯化氢溶于水需要破坏化学键BCO2是含有极性键的非极性分子C1 1H、2 1H、H+、H2是氢的四种同位素D阳离子N5+中的氮原子间以共价键结合答案：C（B级）2.下列关于晶体的说法正确的组合是 分子晶体中都存在共价键 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、