高中化学 专题一 化学家眼中的物质世界专题小结习题 苏教版必修

1、专题一 化学家眼中的物质世界专题小结题文 下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是 （ ）选项 硫酸、烧碱、纯碱|硫酸、纯碱、食盐|碳酸、乙醇、高锰酸钾|磷酸、熟石灰、生石灰 答案 A 解析 B项，纯碱为碳酸钠，属于盐；C项，乙醇为有机物；D项，生石灰为氧化钙，属于氧化物。 题型选择题 难度一般分数3 题文 下列分离物质的方法中，不正确的是 （ ）选项 利用分馏的方法从石油中分离出汽油和煤油|利用分液的方法将水和酒精分离|利用结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钠|利用过滤的方法除去水中的泥沙答案 B 解析 分液是把两种互不相溶的液体混合物(密度不同)分开的操作，酒精与水互溶，不能利用分液的方

2、法进行分离。 题型选择题 难度一般分数3 题文 配制0.4 molL1 NaOH溶液250 mL，在下列仪器中：托盘天平；量筒；烧杯；玻璃棒；漏斗；500 mL容量瓶；药匙；250 mL容量瓶；胶头滴管；坩埚，需要用到的仪器有 （ ）选项 |答案 C 解析 由于配制溶液不需要加热，因此不需要使用坩埚；NaOH是固体，称量时应使用托盘天平而不用量筒；漏斗一般用于过滤或加液，配制溶液时不需要。 题型选择题 难度较易分数3 题文 下列电离方程式书写正确的是 （ ）选项 把CaO放入水中：CaO=Ca2O2|加热NaHSO4至熔化：NaHSO4=NaHSO42|把Al2(SO4)3，放入水中：Al2(

3、SO4)3=Al3SO42|把NaCl放入水中：NaCl=NaCl答案 D 解析 把CaO放入水中，CaO与水发生反应：CaOH2O=Ca(OH)2，A错误；NaHSO4加热至熔化时的电离方程式为NaHSO4=NaHSO4，B错误；Al2(SO4)3溶于水的电离方程式为Al2(SO4)3=2Al33SO42，C错误。 题型选择题 难度较难分数3题文 下列叙述中正确的是 （ ）选项 两种微粒，若核外电子排布完全相同，其化学性质也一定相同|凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布|两种原子若核外电子排布相同，则一定属于同种元素|同位素的性质完全相同答案 C 解析 A不正确，比如M

4、g2和Na，核外电子排布完全相同，但化学性质是不同的；B不正确，如H的电子总数为0，不具备稀有气体的核外电子排布；D项不正确，同位素的化学性质完全相同，但物理性质不同。 题型选择题 难度一般分数3 题文 标准状况下，6.72 L CH43.011023个HCl分子13.6 g H2S0.2 mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表述正确的是 （ ）a体积：b物质的量：c质量：d氢原子个数：选项 a、b、c|b、c、d|a、b、c、d|a、c、d答案 D 解析 题给物质的物质的量分别为0.3 mol CH4；0.5 mol HCl；0.4 mol H2S；0.2 mol NH3，根据相关

5、量的计算关系即可比较。 题型选择题 难度较易分数3来源 2014湖北部分重点中学期中题文 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 （ ）选项 氯化镁晶体|氯化钠溶液|液态氯化氢|熔融氢氧化钾答案 D解析 本题有两个限制条件，一是导电，二是属于电解质。A项中氯化镁晶体属于电解质，但晶体中没有自由移动的离子，故不导电；B项中氯化钠溶液能导电，但属于混合物，不属于电解质；C项中液态氯化氢是分子，不能导电。 题型选择题 难度较易分数3题文 下列实验操作中正确的是 （ ）选项 进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热|进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处|进行分液操

6、作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出|进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大答案 B解析 A项蒸发操作时水分完全蒸干后，才停止加热是错误的，应该利用余热蒸干；C中进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；D项萃取剂的密度不一定比水大，只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大，且萃取剂与原溶剂的密度有差别即可。 题型选择题 难度较易分数3来源 2014山东青岛高一检测题文 32S与33S互为同位素，下列说法正确的是 （ ）选项 32S与33S原子的最外层电子数均为2|32S与33S具有相同的中子数|

7、32S与33S具有不同的电子数|32S与33S具有相同的质子数答案 D 解析 32S与33S互为同位素，则二者具有不同的中子数，但质子数和电子数相同，均为16；最外层电子数也相同，均为6。 题型选择题 难度一般分数3 题文 下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是 （ ）选项 先加入BaCl2溶液，再加入足量的稀硝酸，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的SO42|加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的CO32|加入NaOH溶液后加热，产生有刺激性气味的气体，则溶液中一定含有大量的NH4|先加入适量的盐酸溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一

8、定含有大量的Cl答案 C 解析 BaCl2溶液中既有Ba2，又有Cl，Ba2可与SO42结合生成不溶于稀硝酸的BaSO4白色沉淀(当溶液中存在SO32时也会出现这种现象)；Cl可与Ag结合生成不溶于稀硝酸的AgCl白色沉淀，所以原溶液可能存在SO42、SO32，也可能存在Ag。A项错误。CaCl2溶液中既有Ca2，又有Cl，在溶液中CO32、SO42、SO32、PO43等均可与Ca2结合生成白色沉淀；Cl可与Ag结合生成AgCl白色沉淀。B项错误。在加热条件下与OH反应生成的有刺激性气味的气体NH3，说明溶液中含有大量的NH4，C正确。 题型选择题 难度较难分数3题文 为了除去KCl溶液中少量

9、的MgCl2、MgSO4，从稀盐酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中，选择A、B、C 3种试剂，按图中的实验步骤进行操作： (1)3种试剂的化学式：A_，B_，C_。(2)加过量A的原因是_，有关反应的化学方程式为_。(3)加过量B的原因是_，有关反应的化学方程式为_。选项 答案 (1)Ba(OH)2K2CO3稀盐酸 (2)为了除尽Mg2、SO42MgCl2Ba(OH)2=BaCl2Mg(OH)2，MgSO4Ba(OH)2=BaSO4Mg(OH)2 (3)为了除尽过量的Ba2Ba(OH)2K2CO3=2KOHBaCO3，BaCl2K2CO3=BaCO32KCl解

10、析 本着除杂原则，采取节约药品、操作简便的方案，应选试剂为A：Ba(OH)2，B：K2CO3，C：稀盐酸；加过量Ba(OH)2的目的是为了除尽Mg2和SO42；加入过量K2CO3的目的是为了除尽过量的Ba2。 题型填空题 难度一般分数14来源 2014湖北武汉重点中学联考题文 掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据如图所示实验装置回答下列问题。(1)写出下列仪器的名称：_，_，_。(2)仪器中，使用时必须检查是否漏水的是_(填序号)。(3)若利用装置分离水和酒精的混合物，还缺少的仪器有_，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为_；仪器的进水口是_(填“f”或“g”)。(4)现需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl溶液，装置是