高考化学 工艺流程专题训练二

1、工艺流程题型专题训练二 1 食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图甲：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为（只填化学式）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为（2）用提纯的NaCl配制500mL 4.00molL1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有（填仪器名称）（3）电解饱和食盐

2、水的装置如图乙所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2（填“”、“=”或“”）2L，原因是装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法是（4）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn+H2SO4ZnSO4+H2；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置（填代号）可选用制备气体的装置： 2 聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为Fe2（OH）n（SO4）30.5nm，广泛用于污水处理实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁

3、和绿矾（FeSO47H2O），过程如图1：（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是：（2）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如图2装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为af装置A中发生反应的化学方程式为（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾过滤所需的玻璃仪器有（4）欲测定溶液Y中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液，用KMnO4标准溶液滴定时应选用滴定管（填“酸式”或“碱式”）（5）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数（填“偏大”、“偏小”或“无影响”

4、） 3 某科研小组以难溶性钾长石（K2OAl2O3.6SiO2）为原料，提取A1203、K2CO3等物质，工艺流程如下：（1）“煅烧”过程中有如下反应发生：钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3，写出SiO2转化为CaSiO3的 化学方程式钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和 KAlO2，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式（2）已知NaAlO2和KAlO2易发生如下反应：AlO+2H2OAl（OH）3+OH“浸取”时，应保持溶液呈性（填“酸”或“碱”）“浸取”时不断搅拌的目的是（3）“转化”时加入NaOH的主要作用是 （用离子方程式表

5、示）（4）上述工艺中可以循环利用的主要物质是、和水 4 LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：已知：HCl的沸点是85.0，HF的沸点是19.5（1）第步反应中无水HF的作用是、反应设备不能用玻璃材质的原因是（用化学方程式表示）无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的溶液冲洗（2）该流程需在无水条件下进行，第步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：（3）第步分离采用的方法是；第步分离尾气中HF、HCl采用的方法是（4）LiPF6产品中通常混有少量LiF取

6、样品wg，测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF6的物质的量为mol（用含w、n的代数式表示） 5 以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等实验室模拟工业以硫酸渣制备铁红（Fe2O3），过程如下：（1）硫酸渣的成分中属于两性氧化物的是，写出酸溶过程Fe2O3与稀硫酸反应的离子反应方程式：；（2）生产过程中，为了确保铁红的纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是；（部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2开始沉淀2.73.87.59.4完全沉淀3.25.29.712.4（3）滤渣

7、A的主要成分为，滤液B可以回收的物质有；（4）简述洗涤过程的实验操作；（5）已知硫酸渣质量为w kg，假设铁红制备过程中，铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为m kg，则原来硫酸渣中铁元素质量分数为（用最简分数表达式表示）（已知相对原子质量：O 16 S 32 Fe 56 ） 6 信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题：（1）第步Cu与酸反应的离子方程式为；得到滤渣1的主要成分为（填化学式）（2）第步加H2O2的作用是，使用H2O2的优点是；调溶液