四种常见晶体.ppt

1、常见晶体类型,主讲 汪毅,一、四种晶体类型对比,（2011四川）下列说法正确的是 A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C.含有金属离子的晶体一定是离子晶体 D.元素的非金属型越强，其单质的活泼性一定越强,当堂巩固 事半功倍,晶体熔沸点高低的判断方法,1、不同晶体类型的熔沸点比较,一般：原子晶体离子晶体分子晶体（有例外）,氧化镁熔点2852 二氧化硅熔点1723,氧化铝熔点2050 氯化铝熔点190,氯化钠熔点801 氯化镁熔点714,金刚石熔点3350 碳化硅熔点2600,离子晶体的晶格能的大小,离子间的库仑力,晶体熔沸点高低的判断方法

2、,2、同种晶体类型物质的熔沸点比较,离子晶体：,阴、阳离子电荷数越大，半径越小,熔沸点越高,原子晶体：,原子半径越小键长越短键能越大,熔沸点越高,分子晶体：,相对分子质量越大,熔沸点越高,组成和结构相似,金属晶体：,金属阳离子电荷数越高，半径越小,熔沸点越高,分子的极性、氢键的因素和支链的多少等,再次强调组成和结构相似,二、典型的分子晶体举例,干冰,干冰中每个CO2分子距离最近的CO2分子有几个？,冰的结构,冰中水分子数与氢键数之比为多少？,三、典型的原子晶体举例,金刚石（晶体硅）,1、最小环由几个原子构成？,注意区别： 最小环数占有几个原子？,2、键数与原子数之比为多少？,（每个原子最多参与

3、构成几个环？）,（可以从两个角度解决）,3、能否熟练画出其晶胞？,直接数,在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原 子与N原子之间的化学键为_，层间作 用力为_ ； （5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方 氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相 当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含 有_个氮原子、_个硼原子，立方氮 化硼的密度是_gcm-3（只要求列算式， 不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。,（2011新课标全国）,真题演练,极性共价键,分子间作用力,SiO2,（2010全国卷1）13下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是 A存在四面体结构单元，O处于中心，

4、Si处于4个顶角 B最小的环上，有3个Si原子和3个O原子 C最小的环上，Si和O原子数之比为1：2 D最小的环上，有6个Si原子和6个O原子,D,改编：下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是 A存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角 B平均每个最小的环上，有3个Si原子和3个O原子 C平均每个最小的环上，Si和O原子数之比为1：2 D平均每个最小的环上，有6个Si原子和6个O原子,C,要注意运用 “均摊法”的 场合,一个有趣的现象带来的疑问,2009山东23（部分） C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成键和键，S

5、iO2中Si与O原子间不形成上述健。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述键？,Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的键,如图所示，晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体，其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有一个原子，观察图形回答：,这个基本单元由 个硼原子 组成，键角是 ，共含有 个BB键。,12,60o,30,均摊法的应用,四、典型的离子晶体举例,NaCl,Ti14C13,有一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如右图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中

6、心和体心的原子是碳原子，它的化学式是_。,1、照本宣科可不行喽,2、还是不能偷懒,2010江苏21题（部分） CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中含有的哑铃形的C22-存在，使晶胞沿一个方向拉长。晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为 。,4个,CaF2,从配位数和“均摊”两个角度来分析其组成,CuCl的晶体结构,真题演练,2011海南19题（部分） （4）元素金（Au）处 于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最 外层电子排布式为_；一种铜合金晶体具有 立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面 心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子 与Au原子数量之比为_；该晶体中，原子 之间的作用力是_；,6s1,3:1,金属键,2011海南19题（部分） （5）上述晶体具