§4.4氨硝酸硫酸课件(3课时)

1、,4 非金属及其化合物,第四节 氨 硝酸 硫酸,（第1课时）,【学习目标】,【重点难点】,氨和铵盐的化学性质、氨的实验室制法。,1.了解氨的物理性质和用途，掌握氨的化学性质及其 实验室制法； 2.了解铵盐的性质。,杭州市一制冷车间发生氨气泄漏 2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车,科学视野,1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？ 2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？ 3、被围困在污染区的群

2、众怎样做才能不吸入氨气？,思考交流,氨气的喷泉实验,实验探究,城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述的原理相似。,科学视野,（2）溶液为什么变为红色？,（3）实验成败的关键是什么？,（1）氨为什么会形成喷泉？,a.烧瓶干燥。 b.装置的气密性好。 c.收集的气体纯度尽可能高。,氨气溶于水溶液显碱性。,氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差。,思考交流,无色, 有刺激性气味的气体。,你得出什么结论？,易液化。,冰块,氨气,液氨,1.氨气的物理性质,极易溶于水(1:700)。,思考交流,2、氨的化学性质,（1）氨跟水反应显弱碱性,实验探究,NH3极易溶于水。（1 ：700）,所以氨水显_，既能

3、使无色的酚酞溶液变成_，又能使湿润的红色的石蕊试纸_。,NH3与水反应后有碱性物质生成。,大部分NH3与水结合成 NH3H2O， NH3H2O可以小部分电离成NH4+和OH-。,红色,变蓝,弱碱性,实验探究,氨水中的分子有：H2O、NH3 和 NH3H2O,氨水中的离子有：NH4+、H+ 和 OH-,液氨是氨气加压或降温后形成的液态物质， 液氨所含的微粒是NH3。,所以：氨水是混合物。,所以液氨是纯净物。,氨水的主要成份有哪些？ 氨水与液态氨有何区别？,思考交流,（2）氨跟酸的反应,写出上述反应的离子方程式,实验探究,氨与氯化氢的反应,沾有浓盐酸的玻棒,沾有浓氨水的玻棒,HCl,NH3,现象：

4、产生大量白烟,NH3+HClNH4Cl,实验探究,不能。,1.在反应中为什么会产生白烟？,挥发出的氨气和氯化氢气体在空中反应生成氯化铵固体小颗粒。,2.硫酸或磷酸与氨气反应能否产生白烟？,思考交流,实验探究,(1)氮肥；,3、氨的用途:,(3)化工原料；,(2)致冷剂；,无机：生产硝酸、铵盐和纯碱等。,有机：合成纤维、塑料、染料和尿素等,生产硝酸原理：,铵盐,物理性质：,铵盐都是晶体,铵盐都易溶于水,铵盐的形成：NH3 + H+=NH4+,化学性质：铵盐都不稳定，受热易分解,思考交流,铵盐的化学性质,（1）铵盐受热易分解,思考交流,（2）铵盐与碱反应,应用：实验室制NH3以及NH4+的检验,实

5、验探究,铵盐的用途,大量的铵盐用于生产氮肥。,硝酸铵用于制炸药、氯化铵常用作印染 和制干电池的原料，也可以用于金属的焊接，以除去金属表面的氧化物薄膜。,氮 肥,科学视野,氯化铵的妙用,防火布,将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了。将这块经过化学处理的布用火柴点，不但点不着，而且还冒出白色的烟雾。,原来，经过这种化学处理的棉布（防火布）的表面附满了氯化铵的晶体颗粒，氯化铵这种物质，它有个怪脾气，就是特别怕热，一遇热就会发生化学变化，分解出两种不能燃烧的气体，一种是氨气，另一种是氯化氢气体。,科学视野,这两种气体把棉布与空气隔绝起来，棉布在没有氧气的条件下当然就不

6、能燃烧了。当这两种气体保护棉布不被火烧的同时，它们又在空气中相遇，重新化合而成氯化铵小晶体，这些小晶体分布在空气中，就象白烟一样。实际上，氯化铵这种化学物质是很好的防火能手，戏院里的舞台布景、舰艇上的木料等，都经常用氯化铵处理，以求达到防火的目的。,科学视野,1、为什么在氨气泄漏现场会寒气逼人？,2、消防队员应该如何除去白茫茫的氨气？,3、附近居民怎样做才能避免受伤？,液氨气化吸收热量。,喷水，使氨气转化为氨水。,防化兵在水幕的保护下，一点一点接近氨气罐,用湿毛巾捂住鼻孔呼吸，尽快逃离现场。,（二）NH3的实验室制法,原理：加热铵盐与碱的固体混合物。,探究：1、NH3如何收集？ 2、如何检验N

7、H3已经收满？剩余的NH3 如何处理？ 3、若要制备干燥的NH3 ，可用什么作干燥剂？,实验探究,（1）原料：NH4Cl 、 Ca（OH）2,棉花的作用：,防止空气对流,（2）原理：,（3）制取装置： 固固加热装置,实验探究,（二）NH3的实验室制法,（4）收集装置： 向下排空气法 （5）检验： a：使湿润的酚酞试纸变红 b：遇浓盐酸产生大量的白烟 （6）尾气处理：用水吸收NH3,要得到干燥的氨气，常用试剂有哪些？ CaO、碱石灰等碱性干燥剂。 无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2.8NH3)。,（二）NH3的实验室制法,实验探究,方法二,（二）NH3的实验室制法,实验探究,浓氨水

8、,固体CaO,思考：有什么现象？为什么有此现象？,方法三,1、吸收水分，减少溶剂。 2、增加OH-的浓度。 3、放出热量，升高温度。,（二）NH3的实验室制法,实验探究,氮的固定,思考交流,氮在自然界中的循环,科学视野,1.氨的物理性质 2.氨的化学性质 （1）NH3与水的反应： （2）NH3与酸的反应： （3）NH3与O2的反应： 3.NH3的实验室制法 4.铵盐 （1）铵盐受热易分解： （2）铵盐与碱的反应： 5.氨的用途,本节小结,4.4第四节 氨 硝酸 硫酸 （第2课时）,【学习目标】,【重点难点】,浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。,掌握浓硫酸的特性(吸水性、脱水性、强氧化性)。,（

9、一）稀硫酸具有酸的通性 H2SO4=2H+SO42,一、硫酸（H2SO4）,与指示剂反应； 与活泼金属反应； 与金属氧化物反应生成盐和水； 与盐的反应生成新盐和新酸； 与碱的反应，生成盐和水。,思考交流,纯硫酸是无色、油状、液体(常用浓硫酸质 量分数为98.3%)。,1、物理性质,纯硫酸难挥发，沸点338。(高沸点酸),密度：质量分数为98.3%的硫酸的密度为 1.84g/cm3 。,（二）浓硫酸 ：,思考交流,易溶于水，能以任意比与水混溶。,如何稀释浓硫酸？,将浓硫酸沿着容器内壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。,将浓硫酸与其它低密度的液体混合时,方法与浓硫酸在水中的

10、溶解方法相同。,思考交流,【讨论】：现有浓硫酸、浓盐酸各一瓶(无标签，试剂瓶大小一样，酸的体积相同)，不用化学方法怎样识别？根据是什么？,气味、状态（油状）、重量、白雾等。,思考交流,现象：,固体由蓝色变为灰白色，溶液仍为无色。,反应：,CuSO45H2O + H2SO4(浓) = CuSO4 + H2SO45H2O,结论：,浓硫酸有吸水性,实验 在试管中放入 少量胆矾，再加 入少量浓硫酸,实验探究,实验探究,2、浓硫酸的特性, 吸水性,用途：可以作干燥剂， 可以干燥的气体，如 H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、 N2、NO2、NO、HCl。,浓硫酸吸收物质本来就有的水，直接与

11、水分子结合。,不能干燥：NH3、H2S、HBr、HI。,思考交流,新闻事件, 脱水性,脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2：1（H2O）的个数比脱去。,实验探究,45,现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。,实验探究,浸有碱液的棉团的作用：吸收多余的SO2，防止大气污染。,实验探究,有使品红褪色 的气体产生,产物为SO2,溶液变蓝,产物有铜盐,不加热,加热,不加热,加热,铜和 稀硫酸,铜和 浓硫酸,无变化,常温下不反应,无变化,常温下不反应,无变化,加热也不反应,铜分别和浓、稀硫酸反应比较,实验探究,与不活泼金属反应 Cu + 2H2SO4(浓)

12、= CuSO4+ SO2+ 2H2O,若铜过量，硫酸能否完全反应？为什么？,（3）氧化性,实验探究,在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、铝等接触时，能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应（钝化现象）。因此，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。但受热时，浓硫酸可以与Fe、Al反应。,实验探究,运硫酸的铁罐车,科学视野,与某些非金属反应,气态的CO2、SO2从炭的空隙中冲出，导致了炭内形成无数个分布不均的孔洞，使炭呈多孔蓬松状。,实验探究,如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？,提供以下试剂与装置(装置可多次使用)：,饱和NaHCO3,澄清石灰水,无水硫酸铜

13、,仪器连接如下：,说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红验证二氧化硫，再用高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化吸收，最后才验证二氧化碳。,与活泼金属 常温下，与铁和铝等接触发生钝化 受热时，能跟绝大多数金属发生反应,浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同？ 浓硫酸与稀硫酸比较： 稀硫酸：弱氧化性（由H+体现）H2 浓硫酸：强氧化性（由 S体现）SO2,思考交流,练习:下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 (1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。 (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。 (4

14、)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。 (5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。 (6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。 (7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。,(1)脱水性；(2) 吸水性；(3) 酸性； (4)酸性和强氧化性；(5)难挥发性； (6)强氧化性；(7)强酸性。,硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本原料之一，故素有“化学工业之母”之称。,交流研讨,3、硫酸的用途：,高沸点制取挥发性酸。 吸水性做干燥剂。 脱水性做催化剂。 酸性去金属表面的氧化物、 制取硫酸盐、制造化肥。 强氧化性制炸药。,硫酸的产量被视为一个国家无机化工工业发展水平的标志,思考交流,1、难挥发性

15、,本节小结,二、硫酸的用途,第四节 氨 硝酸 硫酸 （第3课时 ）,【学习目标】,【重点难点】,1.了解硝酸的物理性质、保存方法及用途。 2.理解硝酸的强酸性。 3.掌握硝酸的不稳定性、强氧化性。 4.学会用氧化还原理论分析研究化学变化。,重点：硝酸的不稳定性和强氧化性。 难点：硝酸的强氧化性及与浓度的关系。,玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。这是一个多

16、么聪明的办法啊！战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为，它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷的智慧。那么，玻尔是用什么溶液使金质奖章溶解呢？,科学视野,原来他用的溶液叫王水。王水是浓硝酸和浓盐酸按1：3的体积比配制成的的混和溶液。由于王水中含有硝酸。氯气和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂，同时还有高浓度的氯离子。因此，王水的氧化能力比硝酸强，不溶于硝酸的金，却可以溶解在王水中。,科学视野,一、硝酸的物理性质,纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，密度为1.5027g/cm3，沸点是83，常用浓硝酸质量分数为69%，98%以上的硝酸叫发烟硝酸。,思

17、考交流,二、硝酸的化学性质：,(1)酸的通性。,(2)不稳定性(硝酸越浓越易分解),思考：常用的浓硝酸为什么会呈黄色？,工业上盐酸呈黄色又是什么原因？,浓硝酸易分解生成NO2溶于硝酸,含有Fe3+杂质,思考交流,(3)强氧化性,a、与金属反应,4HNO3(浓) + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O,8HNO3(稀) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O,分析上述反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。,不产生氢气，N元素被还原,反应规律：,思考交流,使Fe、 Al 钝化,浓硝酸 使Fe、 Al 钝化,有吸水性、脱水性,无,浓、稀硝酸与铜的反应

18、,试写出铁与稀硝酸反应的化学方程式。,Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO+ 2H2O,3Fe + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO+ 4H2O,铁粉少量,铁粉过量,Fe + 2Fe(NO3)3 = 3Fe(NO3)2,交流研讨,钝化,常温下，铁和铝遇浓硝酸和浓硝酸表面发生钝化，故浓硝酸、浓硫酸的贮存和运输可用铝（铁）槽车运输。若加热，则铁和铝都会跟浓硝酸、浓硫酸反应。,实验探究,浓稀硝酸与铝的反应,王水？,VHNO3:VHCl = 1:3 组成的混合物,若将浓硝酸和浓盐酸按体积比1 : 3混合所得混合物叫王水，氧化性极强，可溶解金、铂等不活泼金属。,科学视野,浓、稀硝酸与碳的反应,b、与非金属反应,试分析上述反应中电子转移的方向和数目。,浓硝酸与碳反应,实验探究,当硝酸与金