初三化学中的计算总结.ppt

1、初三化学中的计算,2012.02.6,化学式中的计算,相对分子质量： 计算化合物中的原子个数之比： 物质中各元素的质量比： 计算化合物中某一元素的质量分数： 计算一定质量的物质中某元素的质量： 以H2O为例,：,综合计算题,1.氮的氧化物中，氮与氧两元素的质量之比为7：20，求氧化物的化学式 2.已知由Na2S、 Na2SO3、 Na2SO4三种物质组成的混合物中硫元素的质量分数为x，求其中氧元素的质量分数。 3.有一含有FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物，若硫元素的质量分数为a%，求铁元素的质量分数。,2.已知由Na2S、 Na2SO3、 Na2SO4三种物质组成的混合物中硫元素的质量分

2、数为x，求其中氧元素的质量分数。 解：m(Na)/m(S)=2*23/32=23/16 m(Na)=23/16x Na%+S%+O%=1 O%=1-Na%-S%=1-23/16x-x=1-39/16x,返回,3.有一含有FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物，若硫元素的质量分数为a%，求铁元素的质量分数。 解：m(O)/m(S)=4*16/32=2 m(O)=2*a% O%+S%+Fe%=1 Fe%=1-O%-S%=1-2a%-a%=1-3a%,质量守恒定律,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 反应前后，元素种类不变，同种元素质量相等，但元素组成的物质的种类发生改

3、变。 反应前后，原子种类不变，原子数目也不变，但分子的种类一定改变，分子的数目不一定改变。,4. 在2A+B=3C+D的化学反应中，已知20g A与15g B恰好完全反应生成25g C，求制取5g D至少需要多少克的A？ 5.A,B,C三种物质各15g,反应后只生成一种物质D30g,如果再加入A10g,反应后，剩余的反应物只有C，下列说法中正确的是（） A.第一次反应，B反应了6g. B.第二次反应，C剩余5g. C.化学反应中参加反应的B与C质量比为：2:3. D.化学反应中参加反应的A与C质量比为：5:3.,4.在2A+B=3C+D的化学反应中，已知20g A与15g B恰好完全反应生成2

4、5g C，求制取5g D至少需要多少克的A？ 解：设需要A物质x克 2A+B=3C+D 20 15 25 y x 5 由质量守恒得:y=20+15-25=10 由20/x=10/5 x=10,5.A,B,C三种物质各15g,反应后只生成一种物质D30g,如果再加入A10g,反应后，剩余的反应物只有C，下列说法中正确的是（B） 解：设第一次反应B物质消耗了xg,C物质反应了yg。 A + B + C = D 反应前 15 15 15 第一次反应 15 x y 30 第二次反应 10 15-x 二次反应 15+10 15 B:C=x:y=9:6=3:2 可以解出x=9,y=6 A:C=15:y=1

5、5:6=5:2,由此可以求出x,化学方程式的书写及计算,如何正确书写化学方程式 1. 化学方程式的书写原则 (1)以客观事实为基础 (2)遵守质量守恒定律 2. 化学方程式的书写步骤 （1）写： （2）配： （3）标： （4）查：,6._Al +_Fe3O4 = _Al2O3 +_Fe 7.Cu2(OH)2CO3 = _CuO + _H2O + _ CO2 ,8.将90 g 铁棒放入硫酸铜溶液中，过一会取出，洗净，干燥，铁棒的质量增加到94 g ，则析出的铜的质量为多少？ 9.将28 g氢气和氧气的混合气体点燃充分反应后，测得生成水18 g，则混合气中氢气的质量是多少？,8.解：析出的铜的质量

6、为xg. Fe+GuSO4=Gu+FeSO4 m 56 64 64-56 x 94-90 （64-56）/64=(94-90)/x x=32.,返回,溶液的相关计算,溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量 饱和溶液的质量分数=溶解度/（100+溶解度） 溶液的浓缩与稀释 假设原溶液质量为A，溶质质量分数为a%,如使其变为溶质质量分数b%的溶液。 如果b%a%,可采取的措施 增加溶质，A*a%+B=(A+B)*b% 减少溶剂，（蒸发浓缩），A*a%=(A-B)*b%,10.有40g质量分数为5%的CaCl2溶液，若将其质量分数增加到10%，应采用的方法是（ ） A把溶剂蒸发掉一半B加入40g质量分数为10%的CaCl2溶液 C把溶剂蒸发掉