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文档简介
1、.高三化学化工流程图复习专题(成本)编写人:李祖贤解流程题的步骤和方法1.?首先,浏览全题,确定该流程的目的; 由何原料获得何产物(副产物),对比原料和产物。2.?其次,精读局部,明确反应原理 确定各步的反应物、生成物。3.?第三,针对 问题 再读图,明确要求 科学表述、规范书写。归纳:平时复习要善于去看答案,看看答案的表述并背下来,懂图知解。考查要点:?物质性质及其相互转化关系:最主要为无机化合物,包括非金属和金属,考察重点为金属,因为涉及的原理金属方面尤其突出,针对性强。?元素及其化合物的转化网络,重点考察铝的两性,三价及二价铁的互化及其选用的氧化剂和还原剂?物质的分离和提纯的方法结晶(
2、固液分离) 固体物质从溶液中析出的过程(蒸发溶剂、冷却热饱和溶液、浓缩蒸发),固定答题模式: 1.蒸发浓缩, 2.冷却结晶3.过滤 洗涤验纯 4.干燥成品过滤 固、液分离(方法一般是: 减压过滤,抽滤等都是为了加快过滤时间,减少产品与外界接触时间)蒸馏 液、液分离( 沸点相差较大的液体才可以用蒸馏,而且一般为有机物之间的分离,蒸馏前要干燥除水。)分液 互不相溶的液体间的分离(与萃取不分家)萃取 用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。(溶解度要相差比较大,如用四氯化碳将溴或碘从水中萃取出来,因为溴在四氯化碳的溶解度大于水)升华 将可直接气化的固体分离出来。(利用碘的升华的特性可以将碘提纯)盐析
3、 加无机盐使溶质的溶解度降低而析出(如在有机物中加入无机物会降低有机物在水中的溶解度,或者加入有相同离子的无机盐:氯化钠加到碳酸钠中)分解法氯化铵等受热分解?电解质溶液基本理论(弱酸、弱碱的电离;水的电离;盐类水解;ksp 的应用)?氧化还原反应(最常见).化工流程的一般步骤1. 原料的预处理(包括酸浸 .碱浸 .水洗 .粉碎 .压缩 .榨汁 .等)2. 核心反应或者除杂(除杂一般利用ksp,氧化还原反应,复分解反应)核心反应最主要控制反应的条件(温度.压强 ph等)3.产品的分离与提纯(固定答题模式:1.蒸发浓缩,2.冷却结晶3.过滤洗涤验纯 4.干燥成品最主要是前面2 个)4.产品的检验
4、(一般设计氧化还原滴定,中和滴定的有关计算)5.原料的循环利用(凡是有箭头回去的都可以,或者反应的副产品作为另一个反应的原料)重点一: 原料的预处理(一般是先水洗再酸或碱洗再水洗,水洗目的是节省酸或碱).1.酸浸( 1).如何选用酸:1.看产品的酸根离子 (如氯化钠就选用盐酸) 2.酸的特性,一般盐酸挥发,硝酸分解挥发而且氧化性强,硫酸最好)3 对环境有无污染或者是否在后面循环利用(2)酸洗的好处依照题目而定的。2.碱洗( 1). 碱洗的目的比较复杂,常见的有洗去油污一般是铁锈之类的表面的油污,两性物质的溶解从而避免了很多物质的溶解方便了后面的除杂,但一般会有硅酸根离子的杂质且成本比酸浸高,不过效率较高 naoh 的溶解度大,浓度可以很大,并且效率较高,不过价钱贵2(2).如何
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