人教版高中化学必修1课件：4.2富集在海水中的元素—氯(第2课时)-(共21张PPT).ppt

1、第四章 非金属及其化合物,第二节 富集在海水中的元素氯,第2课时,新课标人教版高中化学课件系列,化学 必修1,想一想,根据氯气与水的反应原理，推测氯气与NaOH能否发生反应？若反应,其产物是什么？,氯气与碱反应,2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O,有效成分:NaClO,2 Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,漂白粉、漂粉精,漂白液,有效成分:Ca(ClO)2,一、活泼的黄绿色气体氯气,想一想,氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？,日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,工业 Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO,漂

2、白原理：,(反应原理：强酸制取弱酸）,氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成的HClO,一、活泼的黄绿色气体氯气,漂白液和漂白粉的漂白原理 A.NaClO+HClNaCl+HClO 2NaClOCO2+H2O=Na2CO3 + 2HClO B.Ca(ClO)2+2HClCaCl2+2HClO Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO (漂白粉在潮湿的空气中容易失效),注：此处为“强酸制弱酸，弱酸可以制更弱的酸”。,一、活泼的黄绿色气体氯气,与盐溶液的反应,与FeCl2 、NaBr、KI等盐溶液反应（表现氯气的强氧化性）,2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2

3、Cl- Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2 Cl2 + 2 I- = 2Cl- + I2,一、活泼的黄绿色气体氯气,例6：漂白粉在空气中易失效的原因是 CaCl2易吸收空气中的水分 B. Ca(ClO)2见光易分解 C. Ca(ClO)2与空气中的水分和二氧化碳作用，生成HClO D. Ca(ClO)2易被空气中的氧气氧化,例5：如图所示，A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D中装的是 A浓H2SO4 BNaOH溶液 CH2O D饱和NaCl溶液,D,A B,C,一、活泼的黄绿色气体氯气,思考与交流氯水如何保存？为什么？久

4、置氯水和新制氯水有何区别？,答：棕色玻璃瓶密封避光保存 新制氯水：H+ 、 Cl 、 ClO 、 HClO、Cl2 、 H2O，有强氧化性。 久置氯水：盐酸溶液，无强氧化性。,一、活泼的黄绿色气体氯气,3、氯气的用途,杀菌消毒 制漂白粉（液） 作制高纯硅、锗和钛的中间物质 合成塑料、橡胶、农药、药品等,一、活泼的黄绿色气体氯气,观察实验4-6,有关反应的离子方程式是： Ag+ + Cl = AgCl 2Ag+ + CO32- = Ag2CO3 Ag2CO3 + 2H+ = 2Ag+ + CO2 + H2O,某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？,

5、在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。,（2）方法和结论：,（1）试剂:AgNO3溶液、稀硝酸,或 在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。,小 结,？,二、氯离子（Cl-)的检验,氟 F 9,氯 Cl 17,溴 Br 35,碘 I 53,砹 At 85,卤素的原子结构,卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测它们化学性质有何相似性和递变性？,想一想,三、成盐元素卤素,最外层7个电子,易得一个电子，,核电荷数递增,电子层数递增,原子半径依次增大,得电子能力逐渐减弱,原子结构,性质,决

6、定,具氧化性,氧化性逐渐减弱,三、成盐元素卤素,卤素单质的化学性质,对比Cl2，写出Br2与 Na 、Fe 反应的化学方程式。,1.与金属反应:F2 Cl2 Br2 的氧化性强，能把可变化合价 的金属氧化成高价的金属卤化物，I2 的氧化能力最弱， 跟铁反应只夺取铁的2个电子，生成FeI2。,对比Cl2，写出F2 、Br2、I2与 H2 反应的化学方程式。 它们发生反应的条件相同吗？,对比Cl2，写出Br2与 H2O 反应的化学方程式。,I2 +Fe=FeI2,Br2+2Na=2NaBr 3Br2+2Fe=2FeBr3,三、成盐元素卤素,F2 冷暗处爆炸 H2+F2=2HF HF很稳定,Cl2

7、光照或点燃 H2+Cl2=2HCl HCl稳定,Br2 高温 H2+Br2=2HBr HBr较不稳定,I2 高温、持续加热 H2+I2=2HI HI很不稳定 缓慢进行,2. 卤素与氢气的反应,结论: F Cl Br I 随着核电荷数的增多，原子半径的增大, （1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2 Cl2 Br2 I2,(2)卤化氢的稳定性关系：HF HCl HBr HI,三、成盐元素卤素,Br2 H2O=HBrHBrO,反应越来越难以发生,2F22H2O=4HFO2 （特例）,Cl2 H2O=HClHClO,3.卤素与水反应,通式：X2 H2O=HXHXO（X:Cl、Br、I）,I2 H2O

8、=HIHIO,三、成盐元素卤素,4.卤素间的相互置换,1. Cl2 2Br =2ClBr2 2. Cl2 2I = 2ClI2 3. Br2+ 2I = 2BrI2,思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序及Cl、Br、I的还原性强弱顺序,结论： 氧化性：Cl2Br2I2 还原性：IBrCl,三、成盐元素卤素,小 结,卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的 相似性：,与金属反应，生成卤化物。,与氢气反应，生成卤化氢。,与水反应，生成卤化氢和次卤酸。,卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的 差异性和递变性：,与氢反应的能力渐弱,氢化物的稳定性渐弱,与水反应的能力渐弱,

9、特性,碘遇淀粉显蓝色。,氟气和水的反应： 2F2 +2H2O=4HF+ O2,三、成盐元素卤素,练习,1.下列气体中，既有颜色又有毒性的是（ ） AN2 BCO CCl2DCO2,C,2.下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（） A次氯酸不稳定，易分解 B次氯酸是一种强氧化剂 C次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸 D次氯酸能使染料和有机色质褪色,C,三、成盐元素卤素,3.下列说法中正确的是（） A用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味 B用排水集气法便可以收集到纯净的氯气 C氯气有漂白性 D自来水常用氯气来杀菌、消毒,D,4.下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（） A氯化钠溶液B新制氯水 C漂白粉D液氯,B,三、成盐元素卤素,5.下列物质中能使干燥的有色布条褪色的是（ ） A氯水B液氯 C氯气D次氯酸 6. Cl2可用来消灭田鼠，使用时可将Cl2通过管子灌入洞中，这是利用Cl2下列性质中的（ ） A黄绿色 B密度比空气大 C有毒 D较易液化,A D,B C,三、成盐元素卤素,7.在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通人澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有（） ACl，SO42-BCl，NO3