2018-19学年高中化学专题二钠、镁及其化合物第3课时镁的提取及应用课件.pptx

1、第3课时镁的提取及应用,专题2从海水中获得的化学物质,1.了解镁从海水中提取出来的流程及相关的方程式。 2.知道镁的颜色、状态等物理性质。 3.掌握镁的化学性质。,写出下列反应的化学方程式： 1镁条在氧气中燃烧_； 2镁与盐酸反应_； 3镁与硝酸银溶液反应_；,Mg2HCl=MgCl2H2,Mg2AgNO3=Mg(NO3)22Ag,4氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液_； 5氧化镁与硝酸反应_； 6碳酸镁中加入盐酸_； 7氢氧化镁与盐酸反应_。,MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl,MgO2HNO3=Mg(NO3)2H2O,MgCO32HCl=MgCl2H2OCO2,Mg(OH)22HCl

2、=MgCl22H2O,1.写出从海水中提取镁的有关化学反应方程式： (1)利用贝壳制取石灰乳： _。 (2)沉淀Mg2：_。 (3)提取MgCl2： _。 (4)制取金属镁：_。,MgCl2Ca(OH)2=CaCl2Mg(OH)2,2.镁条在氮气中燃烧的化学方程式为_，镁条在二氧化碳气体中燃烧的化学方程式为_。 3.氧化镁的熔点高达2 800 ，是优质的_材料。,耐高温,1.自然界中镁的主要存在形式是() A游离态B化合态 C气态 D以上说法都不对 解析：自然界镁元素以化合态存在于地壳和海水中。,B,2.下列物质中，在一定条件下不能与镁发生化学反应的是 () A盐酸 B氧气 CCO2 D烧碱

3、解析：镁能与盐酸生成氯化镁和氢气；镁能与氧气生成氧化镁；镁能与二氧化碳生成氧化镁和炭。,D,解析：工业电解氯化镁制镁，所以生产时无需制氧化镁。,C,感悟导引 判断下列说法是否正确： (1)工业上常用电解氧化镁的方法生成镁( ) (2)从海水中提取镁的过程是物理变化( ) (3)粗盐易潮解是因为其中含有氯化钙和氯化镁等易吸水的物质( ),从海水中提取镁,(2014徐州高一质检)海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示： (1)贝壳的主要成分是_，它属于_(填“盐”、“氧化物”或“碱”，下同)；由贝壳制取的CaO属于_，该反应的类型属于_(从形式上分)。,CaCO3,盐,氧化物,分解反应,(2

4、)上述流程图中，由母液得到氢氧化镁的反应从形式上看属于_反应，其离子方程式为_。 (3)上述流程图中，有没有氧化还原反应_。若有，写出其化学方程式_。,复分解,Mg2Ca(OH)2=Mg(OH)2Ca2,有,解析海水蒸发，氯化钠大量析出，母液中含大量氯化镁。贝壳的主要成分为CaCO3，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳；氧化钙与水生成氢氧化钙，向母液中加入石灰乳制得氢氧化镁；氢氧化镁中加入盐酸得氯化镁溶液，向其中加入盐酸浓缩结晶得氯化镁晶体，氯化镁晶体在一定条件下脱水得无水氯化镁，电解氯化镁得镁。,解析：选C。本题要求学生既要知道镁是由电解熔融的氯化镁得到的，又要知道实际生产中从海水中提取氯化镁的途径及原料的合理使用(用石灰乳而不用NaOH)。,1.工业电解氯化镁制镁，而非电解氧化镁，因氧化镁熔点高于氯化镁。 2.镁条能在常用的灭火剂CO2中燃烧，置换出非金属单质。 4.工业制镁沉淀Mg2时之所以选用石灰乳而不用石灰水是因为：Ca(OH)2溶解度