高中化学 第三章 第一节 弱电解质的电离课件 新人教版选修4.ppt

1、弱电解质的电离,一、强、弱电解质与结构的关系,1、电解质与非电解质,在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物,酸、碱、盐、金属氧化物、少数有机物、水,溶于水和熔融时能导电（被电解）,离子化合物、部分共价化合物（含强极性键）,H2SO4，NaOH，NaCl，Na2O，CH3COOH，H2O等,在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物,非金属氧化物、大多数有机物、NH3,溶于水或熔融时均不能导电（无变化）,共价化合物,SO3、CH4、C2H5OH、NH3,课堂练习,1、下列说法正确的是（ ） A.氯水能导电，所以氯气是电解质 B.固体磷酸是电解质，所以磷酸在融化状态下和水溶液中都能导电 C.胆矾虽不能

2、导电，但它属于电解质 D.NH3溶于水能导电，所以它是电解质 E.碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质,C,注意： 对象：电解质、非电解质均为化合物；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质 条件：a.电解质：在水溶液中或熔融状态能导电，只要具备一个条件即可；b.非电解质：在水溶液中或熔融状态均不能导电，同时具备两个条件。 电离：在水溶液或熔融状态是，化合物自身电离出自由移动的离子而导电时，才是电解质 导电能力：电解质溶液的导电能力由自由移动的离子浓度与离子所带电荷决定,课堂练习,2、下列各物质的反应中，溶液的导电能力比反应前明显增强的是（ ） A.向亚硫酸钠溶液中通入适量氯气 B.向硝酸银溶液中通

3、入少量HCl C.向氢氧化钠溶液中通入少量Cl2 D.向NaOH溶液中加入醋酸,A,3、电解质水溶液一定能够导电，非电解质水溶液一定不能导电。,2、强电解质与弱电解质,在水溶液能完全电离的电解质,强酸、强碱、大部分盐、金属氧化物,溶于水和熔融时能导电（被电解）,离子化合物、部分共价化合物（含强极性键）,H2SO4，NaOH，NaCl，Na2O等,在水溶液只能部分电离的电解质,弱酸、弱碱、少数盐（CH3COO）2Pb、HgCl2、水,部分共价化合物,H2SO3、CH3COOH、NH3H2O、Cu(OH)2、（CH3COO）2Pb、HgCl2、H2O,在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物,非金

4、属氧化物、大多数有机物、NH3,SO3、CH4、C2H5OH、NH3,溶于水或熔融时均不能导电（无变化）,共价化合物,1、下列物质： （1）能导电的是_ （2）属于强电解质的是_, （3）属于弱电解质的是_， （4）属于非电解质的是_.,课堂练习,2、下列关于电解质与结构关系的叙述正确的是（ ） A.离子化合物一定是强电解质 B.极性共价化合物一定是强电解质 C.绝大多数离子化合物和某些具有极性键的共价化合物是强电解质，某些具有极性键的共价化合物是弱电解质 D. BaSO4难溶于水， BaSO4是弱电解质 E.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强,a.c.e,d.h.i.l.o

5、,j.k.m,f.g,C,a.铜丝；b.金刚石；c.石墨；d.NaCl；e.盐酸；f.蔗糖 g.CO2；h.Na2O；i.硫酸；j.醋酸 ；k.碳酸；l.碳酸氢铵；m.氢氧化铝；n.氯气 ；o. BaSO4,注意： 电解质的强弱与化学键没有必然联系。一般，强电解质含有离子键或强极性键。强电解质可能为离子化合物，也可能为共价化合物；离子化合物，含强极性化学键化合物（HF）可能为弱电解质，共价化合物可能为强电解质 电解质的强弱与溶解度无关。某些难溶或微溶于水的盐，虽然溶解度小，但溶于水的部分确实完全电离 电解质的强弱与导电能力无关。 导电能力：电解质溶液的导电能力由自由移动的离子浓度与离子所带电荷

6、决定,物质,混合物,纯净物,单质,化合物,电解质,非电解质,强电解质,弱电解质,强碱,大多数盐,金属氧化物,强酸,弱酸,弱碱,水,某些有机物,某些非金属氧化物,离子 化合物,共价 化合物,物质的分类,3、电离方程式的书写：完全电离“=”，部分电离“ ”,（1）熔融：只有离子化合物能够电离，共价化合物不能电离,（2）水溶液中,.强电解质，完全电离，以“=”连接，一步电离,NaOH=Na+ + OH-,H2SO4=2H+ + SO42-,.弱电解质，部分（微弱）电离，以“ ”连接,CH3COOH CH3COO-+H+,H3PO4 H+ +H2PO4-,A.多元弱酸，分步电离（以第一步为主）,H2P

7、O4- H+ +HPO42-,HPO42- H+ +PO43-,NH3 H2O NH4+ + OH-,NH3 H2O中含有哪些微粒？,3、电离方程式的书写,Fe(OH)3 Fe3+ +3OH-,B.多元弱碱，一步到位,（3）酸式盐的电离,.强酸酸式盐,A.熔融,B.水溶液中,.弱酸酸式盐,NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-,NaHCO3=Na+ + HCO3-,HCO3- H+ +CO32-,只断离子键,断离子键、共价键,C.两性物质：Al(OH)3,AlO2-+H+H2O Al(OH)3 Al3+ +3OH-,1、完成下列电解质的电离方程式： （1）、KNO3 （2）、CH3CO

8、OH （3）、Ba(OH)2 （4）、NH3H2O （5）、NaHCO3 （6）、CaCO3,课堂练习,2、判断下列电离方程式是否正确？,（1）c酸相同，体积相同 有0.1 mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各50ml，试比较： 三种酸中氢离子浓度由大到小的顺序是 。 三种酸与足量的锌反应,开始时产生H2的速率是 。 三种酸与足量的锌反应产生H2的体积是_。 三种酸分别与0.1 mol/L的NaOH溶液中和反应，消耗 NaOH体积由大到小的顺序是 。 三种酸的pH值由大到小的顺序是 。,硫酸盐酸醋酸,硫酸盐酸醋酸,硫酸盐酸= 醋酸,硫酸盐酸= 醋酸,醋酸盐酸硫酸,4、强弱电解质的比较,（2） c(H

9、+)相同（pH相同）、体积相同 请比较c(H+)相同（pH相同）、体积相同盐酸、醋酸、硫酸：,盐酸 = 醋酸 = 硫酸,盐酸 = 硫酸 醋酸,盐酸 = 醋酸 = 硫酸,醋酸 盐酸 硫酸,醋酸 盐酸 = 硫酸,醋酸 盐酸 = 硫酸,4、强弱电解质的比较,醋酸 盐酸 = 硫酸,弱电解质的电离平衡,临川二中 刘肃林,HCl = ClH,HClH2O = ClH3O,看图谈区别?,CH3COOH H2O CH3COO H3O,CH3COOH CH3COOH,可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生改变，反应达到化学平衡状态。,知识回顾 ： 一、化学

10、平衡 1、化学平衡的概念,知识回顾 ：一、化学平衡 2、V-t图和c-t图,逆：可逆反应 等：正反应速率和逆反应速率相等 动：动态平衡 定：反应物和生成物的浓度保持恒定 变：外界条件改变，原有平衡状态被破坏，一段时间后会达到新的平衡状态,知识回顾 ：一、化学平衡 3、化学平衡的特点,化学平衡移动原理（勒夏特列原理）： 改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能减弱这种改变的方向移动。,知识回顾 ：二、化学平衡移动,一、弱电解质的电离平衡 1、电离平衡的概念,在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。,以CH3COOH为例,

11、CH3COOH CH3COOH,一、弱电解质的电离平衡 2、 V-t图和c-t图,一、弱电解质的电离平衡 3、电离平衡的特点,平衡移动规律勒沙特列原理,1、弱电解质电离过程的特点： （1）、弱电解质的电离属于可逆过程 （2）、电离方向是微粒数增多的过程 （3）、电离方向是吸热过程,一、弱电解质的电离平衡移动,（1）温度： 升高温度，平衡向右移动，电离度增大,2、影响电离平衡的因素,（2）浓度：浓度越小，越大 增大弱电解质浓度，平衡向右移动，电离度减小； 稀释：平衡向右移动，电离度增大；,右移,增大,增大,减少,左移,增大,减少,增大,右移,减少,增大,减少,左移,减少,增大,增大,右移,增大,

12、增大,增大,右移,减少,增大,减小,增大,减小,减小,增大,CH3COOH CH3COOH,加水c(H+)一定减少吗？,如何理解加和稀释时平衡均向右移动，是否有区别?,烧杯中含有2mL的纯醋酸，逐滴加入蒸馏水，在下图中绘出溶液的导电性和加入水的体积关系曲线。,导电性,V（H2O）,H+浓度,思考题 ：,1、一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如下图所示，下列说法正确的是（ ） Aa、b、c三点溶液的pH：cab Ba、b、c三点醋酸的电离度：abc C用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小 Da、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶

13、液体积：cab,BC,课堂练习,2、利用下图装做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶液，然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。随着甲的滴入，电灯渐渐变暗。滴到一定量时，电灯熄灭。继续滴入甲溶液，电灯又会逐渐亮起来。下列各组溶液中（甲在前，乙在后），能够产生上述现象的是（ ） ANH3H2O、H2O BCH3COOH、NH3H2O CAlCl3 、NaOH、 DH2SO4、Ba(OH)2,D,课堂练习,知识回顾 ：三、化学反应程度的表示 1、化学平衡常数 K,（1）、表达式：,（2）、意义：K值越大，可逆反应进行的程度越大。,（3）、影响因素：内因：反应物的本性 外因：温度,三、弱电解质电离程度的表示：,1

14、、电离平衡常数K,一元弱酸：HA H+A-，平衡时,一元弱碱：MOH M+OH-，平衡时,（1）、K表达式：,对于多元弱酸：,H3PO4 H+ +H2PO4-,H2PO4- H+ +HPO42-,HPO42- H+ +PO43-,你知道第二步电离难的原因吗？,K1K2K3 （一般要相差105） ，多元弱酸的酸性由第一步电离决定(分步进行，一步定位),一级电离出的H+抑制了一级、二级的电离,（1）.已知下面三个数据： 7.210-4、 4.610-4、 4.910-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：,（2）、K值意义,.利用K值大小，估算弱电解质电离的趋势。K值越大，

15、电离程度越大，酸性、碱性越强。如：相同条件下： H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO,NaCN+HNO2=HCN+NaNO2 NaCN+HF=HCN+NaF NaNO2+HF=HNO2+NaF,由此可判断下列叙述不正确的是（ ） A.K（HF）= 7.210-4 ； B.K（HNO2）=4.910-10 C.根据其中两个反应即可得出三种酸的强弱顺序为： HFHNO2HCN D.K(HCN)K(HNO2)K(HF),H2S H+ + HS-,HS- H+ + S2-,H2CO3 H+ + HCO3-,HCO3- H+ + CO32-,a.若将H2S 、 HS- 、 H2

16、CO3 、 HCO3-均看成酸，其酸性大小顺序是_,b.下列反应不正确的是（ ） A.Na2CO3+H2S=NaHCO3+NaHS B.Na2S+H2O+CO2=NaHS+NaHCO3 C.2NaHCO3+H2S=Na2S+2H2O+2CO2 D.NaHS+H2O+CO2=NaHCO3+H2S,（2）、K值意义,.利用K值大小，估算弱电解质电离的趋势。K值越大，电离程度越大，酸性、碱性越强。如：相同条件下： H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO,（2）、K值意义,.比较多元弱酸溶液中的离子浓度关系。 c(H+)c(H2PO4-)c(HPO42-)c(PO43-)c(O

17、H-),（3）、影响因素,.内因：由物质的本性决定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。 .外因：同一弱电解质的电离平衡常数只受温度影响，温度升高，K值增大。,注意：K值大小只能说明弱电解质分子电离程度大，不能说明离子浓度和导电能力大小。,试比较碳酸、氢硫酸中各微粒的大小？,（4）、计算,已知25 时，Ka(CH3COOH)=1.75 10-5。 （1）向0.1mol/L醋酸溶液中加入一定量1mol/L盐酸时，上式中的数值是否发生变化？为什么？ （2）若醋酸的起始浓度为0.010mol/L，求平衡时c(H+) ？ （3）若醋酸的起始浓度为0.00010mol/L，求平衡时c(H+) ？

18、 （4） 25 时，Ka(HF)=7.210-4，起始浓度为10-4mol/L ，求平衡时c(H+),4.18 10-4mol/L,不变，电离常数只受温度影响，温度一定下是一个常数,注意：K值大小只能说明弱电解质分子电离程度大，不能说明离子浓度和导电能力大小。,2.68 10-4mol/L,4.18 10-5mol/L, =4.18 %, =41.8%,弱电解质浓度越大，电离度越小,（4）、计算,已知25 时，Ka(CH3COOH)=1.75 10-5。 （5）向1L 0.01mol/L醋酸溶液中加入1molCH3COONa，求平衡时溶液中的c(H+) ？,结果： 1.75 10-7mol/L,与（2）对比， c(H+)明显减小，可以看出CH3COO-对CH3COOH的电离有抑制作用，但是由CH3COOH电离出CH3COO-和H+的一定相等，且都为1.75 10-7mol/L,2、弱电解质