化学-第一章第二节-化学计量在实验中的应用.ppt

1、第二节化学计量在实验中的应用,问题在化学实验室做实验时，取用的药品都是可用器具称量的，而药品间发生的化学反应都是原子、离子或分子之间按一定的数目关系进行的，比如： 所以，我们需要在可称量物质和原子、离子或分子之间建立联系。,宏观(可称量)： C + O2 = CO2 12g 32g 44g,微观(难称量)： C + O2 = CO2 1个 1个 1个,一定数目粒子的集合体（既可称量又有数量） 0.012kg12C中所含的碳原子数 该集合体含碳原子数叫阿伏加德罗常数(NA)，约为6.021023. 该集合体规定为1mol,称:12g碳，所含碳原子数约为？ 称:24g碳，所含碳原子数约为？ N(C

2、)=NAm(C)/12,9.031023个碳原子质量约为？ 1.8061024个碳原子质量约为？ m(C)=12N/NA,一、物质的量的单位摩尔 1、概念（课本P11页） 物质的量：是一个物理量，它表示含有一定数目粒 子的集合体，符号为n。 摩尔：是物质的量的单位，简称摩，符号为mol。 阿伏加德罗常数：0.012kg12C中所含的碳原子数， 1mol粒子集体的所含粒子数，符号为NA， 通常用6.021023mol-表示。 物质的量与粒子数关系： 注意：物质的量是专有名词；概念中的粒子是微观粒子或特定组合；使用物质的量和摩尔时需指明粒子的名称或符号或化学式。,练习：创新设计P13页体验1,n

3、N/NA,1(2011 年广东广州检测)下列关于“摩尔”的理解正确的是,(,) A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 mol C.摩尔可以把物质的宏观数量和微观粒子的数量联系起来 D.国际上规定，0.012 kg 碳原子所含有的碳原子数目为 1 mol 答案：B,问题1mol不同的物质中所含的粒子数相同（都约为6.021023个），1mol不同物质的质量是否相同呢？ 比如：1mol12C的质量为 g; 1molH的质量为 g; 1molAl的质量为 g; 1molH2O的质量为g;,12,1,27,18,国际上规定，1mol粒子所含粒子数与0.01

4、2kg12C中所含的碳原子数相同。,1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，其数值等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。,2、摩尔质量（课本P12页） 概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M，单位为g/mol 注意：摩尔质量与1mol物质的质量联系和区别,其摩尔质量为12g/mol,其摩尔质量为1g/mol,其摩尔质量为27g/mol,其摩尔质量为18g/mol,物质的量与质量的关系：n=m/M 练习、创新设计P13页示例1 课时小结：,微粒数N,质量m(g),物质的量n (mol),NA,NA,M,M,说明：物质的量是化学领域的一个物理量。 纸业生产专用的计量单位，是

5、“令”（ream）， 1ream=20quire=500page。 人们在购买一定数量的物品时，常用“打”。 在国际贸易中，常用货柜，是几个“20货柜”或“40货柜”。,练习66g的CO2物质的量是多少？24.5gH2SO4?,问题上节课学习，我们知道物质的量是联系宏观质量和微观粒子的桥梁，在实验和生产中，对于气体物质，往往测量体积更方便。那么气体体积与物质的量、微粒数之间有什么关系呢？ 填空课本P13页科学探究 讨论1molO2和H2的体积是否相同？1mol固体和液体的体积是否相同？为什么？ 阅读课本P14页和资料P13页,物质体积,粒子大小,粒子数目,粒子间距,决定,固体或液体的体积,气体

6、体积,决定,同温同压下，任何气体粒子之间的平均间距是相等的,、气体摩尔体积 定义：单位的体所占的体积。 符号为，单位为或m3/mol。 问题气体摩尔体积的数值是不是固定不变的？ 标准状况气体摩尔体积：标准状况下（0、101kPa） 气体摩尔体积约为L/mol。 物质的量和气体体积关系： 练习创新设计P14页示例和应用,物质的量,气,Vm,L/mol,22.4,n=V/Vm,二、气体摩尔体积 、阿伏加德罗定律：在相同温度和压强下，相同体 积的任何气体都含有相同数目的粒子。（三同定一同） 问题同温同压1mol的任何气体体积是否相同呢？,练习、标况11.2LCO2物质的量是多少？,标况气体体积V(L

7、),Vm,Vm,P标,P标,练习创新设计P14页示例 、了解阿伏加德罗定律推论 讨论创新设计P15页知能提升,同T同P气体体积之比等于其物质的量之比 V1/V2=n1/n2,同T同V气体压强之比等于其物质的量之比 P1/P2=n1/n2,同T同P同V 气体质量之比等于其摩尔质量之比 m1/m2=M1/M2,同T同P气体密度之比等于其摩尔质量之比 1/ 2=M1/M2,同T同n气体压强之比等于其体积的反比 P1/P2=V2/V1,4、混合气体平均相对分子质量的计算活页p17页8,根据密度计算：MrMVm 标准状况下，MrM22.4 标况,根据相对密度计算：MrMM1/1 阿氏定律推论：同温同压下

8、，M/M1 /1,根据摩尔质量的定义计算：MrMm/n,根据体积分数计算： M平均M1a1 + M2a2 （a1、a2表示物质的量分数） M平均M11 + M22 （1、2表示气体体积分数） 阿氏定律推论：同温同压下，V1/V2n1/n2 a11 a22,第一课时小结： 一、物质的量的单位摩尔,二、气体摩尔体积 、阿伏加德罗定律 、气体摩尔体积 、阿伏加德罗定律的推论 、混合气体平均相对分子质量的计算,问题在化学实验中经常会用到溶液，取用溶液时，我们一般是称质量呢？还是量体积呢？ 如果我们知道了一定体积的溶液中溶质的物质的量，对于计算化学反应中各物质之间量的关系是非常便利的。,三、物质的量浓度

9、 、概念和表达式 概念：用来表示溶液里所含溶质B的 的物理量。 表达式：CB=nB/V 单位：mol/L,单位体积,物质的量,练习1molNaCl溶于水配成1L溶液，C(NaCl)?20gNaOH配制成50ml溶液，C(NaOH)?33.6LHCl(标况)配制成500ml溶液，C(HCl)?,创新设计p19页示例,问题初三化学我们表示溶液的组成常用溶质的质量分数，比如，密度为1.84g/cm3的浓硫酸质量分数为98%，它的物质的量浓度为多少？ 、物质的量浓度的计算 物质的量浓度和溶质质量分数的换算 cB=1000PwB/MB (mol/L) (p:溶液密度wB:B的质量分数MB：B的摩尔质量)

10、 练习、溶质质量分数为36.5%，密度为1.19g/cm3的浓盐酸的物质的量浓度是多少？ 、欲配制0.1mol/L的Na2CO3溶液1000ml,需2mol/L的Na2CO3溶液多少毫升？,溶液稀释的计算 溶液稀释时溶质物质的量守恒：C浓V浓C稀V稀 （溶液稀释时溶质质量守恒：m浓w浓m稀w稀） 练习、创新设计P19页示例 、欲配制0.5mol/L的硫酸溶液500ml，需密度为1.84g/ml,质量分数为98%的浓硫酸多少毫升？ 同溶质两溶液混合计算 溶质物质的量守恒：C1V1C2V2=C混V混 若混合时体积变化忽略不计，V混V1V2可用十字交叉法 若混合时体积变化明显，V混V1V2V混m混/p混,练习、在10ml硫酸和硫酸钾的混合溶液中，硫酸的物质的量浓度为1.6mol/l，硫酸钾的物质的量浓度为3.0mol/l。欲使硫酸的浓度变为2.0mol/l，硫酸钾的浓度变为0.30mol/l，现用98%的浓硫酸（p1.84g/ml）和蒸馏水进行配制，试求需要取用浓硫酸的体积。,、一定物质的量浓度溶液的配制 阅读资料P10页配制100mL1.0mol/L NaCl溶液 主要仪器容量瓶（见资料容量瓶选择与使用） 配制步骤计算称量溶解移液洗涤 定容摇匀,观看实验视频,练习创新设计P11页示例 误差分析 误差分析关键抓原理：C(NaOH)= n/V = m/(