化学人教版九年级上册原子的构成（第1课时）.ppt

1、氧化汞分解的微观过程,氧分子,许多汞原子聚集成金属汞,1定义： 原子是化学变化中的最小粒子。,一、原子的构成,课题2 原子的构成,在化学反应里分子可以分为原子，原子不能再分，那么用其它方法能不能将原子再分呢？原子的结构究竟如何？,1897年，英国科学家汤姆生发现了电子以后，人们开始揭示了原子内部的秘密。经过20世纪整整一个世纪的努力，科学家不但打开了原子的大门，而且发现小小的原子内部结构十分复杂。,原子,原子核,质子：,一个质子带一个单位的正电荷,中子：,中子不带电,电子：,一个电子带一个单位的负电荷,2、 原子的构成,构成原子的粒子的电性和质量,从下表中你能总结出什么规律?,1,12,16,

2、23,31,56,原子构成中的规律：,、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 (原子核所带的电荷数简称为核电荷数), 质子数不一定等于中子数 原子中不一定含有中子, 相对原子质量 = 质子数中子数,3、原子不显电性的原因：,由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。,4、以碳原子为例描述原子的构成,构成碳原子的粒子有6个质子，6个中子和6个电子。其中6个质子和6个中子构成了原子核作为原子的中心，而6个电子在核外一定空间内绕核做高速运动。,在原子的组成中， 带正电， 带负电， 不带电， 绕着 做高速运动。 占据原子的绝大部分体积， 集中原子的主要质量 。,电子,质

3、子,中子,电子,原子核,电子,原子核,练习题,二、原子核外电子的排布,核外电子的能量有差异。离核近的电子能量低，高核远的电子能量高。于是电子分布在不同的层上，我们称之为电子层。 由里到外，分别称之为第一电子层，第二电子层，依次类推为三、四、五、六、七层。离核外远的也称为最外层。,1电子层,2原子结构示意图,部分原子的结构示意图,从以上原子结构示意图中，你能发现什么规律？,核外电子排布规律,1第一电子层最多排布2个电子；,2第二电子层最多排布8个电子；,3最外层电子最多排布8个电子（只有一个电子层 的，电子不超过2个）；,4电子总是尽先排布在能量最低的电子层(内层)上， 然后依能量由低到高的顺序

4、，由里向外排布。,三、核外电子排布与元素性质,从上图中，你能发现什么？,电子排布与元素化学性质,1稀有气体原子的最外层电子都是8个(氦2个电子), 这是一种稳定结构，故稀有气体一般不参加化学 反应，化学性质非常稳定；,2金属元素的原子最外层电子一般不超过4个，在 化学反应中易失去电子，最外层电子数越少，越 易失去电子。,3非金属元素的原子最外层电子一般不少于4个， 化学反应中易得到电子，最外层电子数越多，越 易得到电子。,小结,元素的化学性质与原子的电子层结构，特别是最外层电子数关系非常密切。,练习与应用,1右图所示某原子的核电荷数为 ，核外有 个电子层，第二层上有 个电子，最 外层上有 个电

5、子，在化学反应中该原子 容易 电子。 2金属的原子最外层电子数目一般 4个，在化学反 应中一般较易 电子；非金属的原子最外层电子数目 一般 4个，在化学反应中一般较易 电子；稀 有气体的原子最外电子层有 个电子(氦有 个电子)， 这是一种相对稳定的结构。,16,3,8,2,得到,不超过,失去,不少于,得到,8,2,练习与应用,3 填空表中的空格,8,8,16,16,12,12,练习与应用,4选择题 原子核（ ） A由电子和质子构成 B由质子和中子构成 C由电子和中子构成 D由质子、中子和电子构成,B,练习与应用, 在原子里质子数等于（ ） A中子数 B电子数 C中子数和电子数之和 D中子数和电子数之差,B,练习与应用,5以氧原子为例回答问题：构成原子的粒子有哪 几种？它们是怎样构成原子的？为什么整个原 子不显电性？,答：氧原子由质子、中子和电子构成； 氧原子由8个质子和8个电子构成氧原子核，