课题1 质量守恒定律.ppt

1、第五单元 化学方程式,课题1 质量守恒定律,科学探究的一般过程和方法: 提出问题进行假设（猜想）设计实验方案进行实验收集证据（记录实验现象）分析和获得结论。,那么，究竟化学反应前后物质的总质量是否相等？,环节一： 通过书本92-93页的实验探究，你预设化学反应前后物质的总质量会有什么变化？,探究实验1 白磷在空气中燃烧,【实验步骤】 称量反应前锥形瓶（包括瓶内的沙）、橡皮塞（带玻璃棒）、白磷的质量总和。 将橡皮塞上的玻璃棒烧至红热，迅速赛紧锥形瓶。 充分反应待冷却后再次称量反应后各物质的质量总和。,【现象】,发出黄色火焰，产生大量白烟，放出热量。气球先膨胀，冷却后又变扁了。 观察：第二次称量时

2、天平是否平衡？ 第二次称量天平平衡。,白磷和氧气反应物,五氧化二磷,点燃,磷 + 氧气 五氧化二磷,点燃,在密闭的容器中,【思考1】锥形瓶低部的细砂有何作用？ 防止锥形瓶因局部受热而炸裂。,防止因瓶内气体膨胀而冲开瓶塞。,【思考2】套在瓶口的气球有何作用？,【思考3】为什么要迅速塞紧瓶塞？ 目的：减少锥形瓶内物质的逸出。,探究实验2 硫酸铜和铁钉反应,实验步骤： 称量反应前烧杯、硫酸铜、铁钉的质量总和。 将铁钉小心地放入硫酸铜溶液中。 充分反应后再次称量反应后各物质的质量总和。,现象：,铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色。,观察： 第二次称量时天平是否平衡？ 第二次称量天平平衡,铁

3、+ 硫酸铜,铜 + 硫酸亚铁,常温,铁+硫酸铜 铜+ 硫酸亚铁,在密闭的装置中,【问题】 锥形瓶口为什么要塞橡皮塞？ 保证该反应能在封闭的装置中进行，防止锥形瓶内的物质溢出。,总质量,烧杯的质量,试管的质量,水的质量,铁钉的质量,硫酸铜的质量,总质量,烧杯的质量,试管的质量,水的质量,铜的质量,硫酸亚铁的质量,没参加反应的铁的质量,分析 通过上述实验数据分析，在化学反应中，参加反应的各物质质量总和反应后生成物的质量总和。,一、质量守恒定律,参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这个规律就叫质量守恒定律。,无数实验证明，都得到这样一个结论,环节二： 通过书本9页实验【】

4、和【】的实验探究，你预设化学反应前后物质的总质量会有什么变化？,实验5-1 稀盐酸与碳酸钠反应,【实验步骤】 称量反应前烧杯、小试管、碳酸钠粉末、盐酸的质量总和。 小心地将小试管中的盐酸与烧杯中碳酸钠粉末混合。 充分反应后再次称量反应后各物质的质量总和。,【现象】,白色粉末逐渐溶解，产生大量气泡。 【观察】 第二次称量时天平是否平衡？ 第二次称量天平不平衡。,【问题】反应后物质的总质量减少还是增加了？,盐酸和 碳酸钠,氯化钠、二氧化碳 和 水,常温,在敞开的装置,反应文字表达式？ 盐酸+ 碳酸钠 氯化钠 + 二氧化碳 +水,【交流讨论】 1、为什么碳酸钠与盐酸反应后质量会变小？ （因为在敞开的

5、装置中进行）由于该反应生成的二氧化碳气体散逸到空气中没有被称量。,现象：发出耀眼的强光，产生白烟，生成白色固体，放出热量。 【观察】 第二次称量时天平是否平衡？ 天平不平衡,【问题】反应后物质的总质量减少还是增加了？,【思考】如果在密闭装置中进行稀盐酸和碳酸钠反应（或用气球收集二氧化碳气体称量），预设会出现什么结果？,如果在密闭装置中进行该反应，并在抽气口上套一个气球。第二次称量天平平衡。,【思考3】如何设计实验？,演示实验：镁条燃烧,镁+ 氧气,氧化镁,点燃,镁 + 氧气 氧化镁,点燃,2、为什么每条在空气中燃烧后质量会发生变化？,【思考】根据质量守恒定律，镁带燃烧后生成物的质量比镁带的质量

6、大，但在实验中，反应后生成物的质量总和却减少，为什么？,分析：因为该反应过程中，部分生成物以白烟的形式扩散到空气中去了。另外，在镊子上也沾有部分白色生成物，在反应后没有被称量，所以该实验中反应后生成物的质量总和却减少。,实验现象：可能有几种不同的现象。 （1）第二次称量质量减轻 原因：反应产生白烟，造成氧化镁散失较多,多于参加反应的氧气质量。 （2）第二次称量质量增大 原因：,分析,因为没有称量参加反应的各物质的总质量和生成物的总质量。,【思考】 为什么第二次称量天平不平衡呢？,【思考】 如果该反应在封闭的装置中进行，预测会出现什么结果？,第二次称量天平平衡,【思考】在选择证明质量守恒定律实验

7、原理和装置时，应注意哪些问题？ 定量实验一定要在封闭的体系中进行。,第二课时,【思考】为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？（请以氢气在氧气中燃烧为例进行微观分析）,请从微观角度分析物质（分子构成的）发生化学变化的实质：,分解,组合,构成,分子,原子,新分子,新 物 质,【例】以电解水为例进行微观分析，并填写下表信息：,H O,H O,H2O,H2 O2,H O,H O,4 2,4 2,观察上表的信息，你有什么发现？,反应前后,原子的种类没变,原子的数目没有增减,原子的质量没有变,质量守恒原因,参加化学反应的各物质质量总和=反应后生成的各物质质量总和。,注意： 该定律只是应用于

8、化学变化的。 “参加反应”的物质的质量，没有参加反应的质量不能计算在内。 “各物质”的质量总和，不能漏掉任一种物质。,H O,H O,H2O,H2 O2,2,2 1,4 2,4 2,观察下表中的信息，你有什么发现？,练习： 化学反应前后：（填序号） 一定不变的是 ， 一定改变的是 ， 可能变的是 。 原子种类 原子数目 分子种类 分子数目 元素种类 物质种类,练习一,充分加热15.8g高锰酸钾，得到14.2g剩余固体，求生成氧气的质量。,质量守恒定律的应用：,植物的光合作用可表示为： 水 + 二氧化碳 淀粉 +氧气 由此你可推测到淀粉的组成中一定含有的元素是 ，可能含有的元素是 。,练习二,光,叶绿素,氧元素,碳、氢元素,练习三 已知汽油中含有C、H、O等多种元素。有人说“只要向水中加入催化剂，就可使水变成汽油”对吗？为什么？,答：不对。因为水中只含有H、O元素，而石油中含有C元素，根据质量守恒定