2019版高中化学第一章从实验学化学1.2.3物质的量在化学实验中的应用课件.pptx_第1页
2019版高中化学第一章从实验学化学1.2.3物质的量在化学实验中的应用课件.pptx_第2页
2019版高中化学第一章从实验学化学1.2.3物质的量在化学实验中的应用课件.pptx_第3页
2019版高中化学第一章从实验学化学1.2.3物质的量在化学实验中的应用课件.pptx_第4页
2019版高中化学第一章从实验学化学1.2.3物质的量在化学实验中的应用课件.pptx_第5页
已阅读5页,还剩17页未读 继续免费阅读

下载本文档

版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领

文档简介

1、第3课时物质的量在化学实验中的应用,目标导航,预习导引,1.能记住物质的量浓度的概念。 2.学会一定物质的量浓度溶液的配制。 3.会进行有关物质的量浓度的计算。,目标导航,预习导引,一、物质的量浓度,目标导航,预习导引,二、一定物质的量浓度溶液的配制 (以配制100 mL 2.00 molL-1 NaCl溶液为例) 1.主要仪器 (1)电子天平或托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、100 mL容量瓶。 (2)容量瓶,目标导航,预习导引,2.配制步骤 (1)计算:根据nB=cBV可知,n(NaCl)=0.2 mol,则m(NaCl)=11.7 g。 (2)称量:若用托盘天平可准确称取N

2、aCl固体11.7 g。 (3)溶解:将称好的NaCl固体放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解,用玻璃棒搅拌,并冷却至室温。 (4)移液:将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移到100 mL容量瓶中。 (5)洗涤:用蒸馏水洗涤烧杯内壁23次,并将洗涤液都注入容量瓶中,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。 (6)定容:将蒸馏水注入容量瓶,当液面离容量瓶颈刻度线下12 cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切。,目标导航,预习导引,(7)摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。 如图所示:,知识梳理,典例透析,一、容量瓶的使用 1.检漏 往瓶内加入一定量水,塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶

3、倒立过来,观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水,将瓶正立并将瓶塞旋转180后塞紧,仍把瓶倒立过来,再检查是否漏水。,2.冷却 溶液注入容量瓶前需恢复到常温,因为溶质在烧杯内稀释或溶解时会吸热或放热,而容量瓶必须在常温下使用。,知识梳理,典例透析,3.加液 向容量瓶中注入液体时,应沿玻璃棒注入,且玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上,以防注入操作时液体流出,造成溶质损失。 4.定容 定容时,要平视刻度线,使刻度线与瓶内凹液面的最低处相切。,知识梳理,典例透析,二、配制溶液时的误差分析 1.误差分析(以配制1 L 0.1 molL-1 NaOH溶液为例),知识梳理,典例透析,2.仰视或俯视刻度

4、线图解 (1)仰视刻度线(图1)。由于操作时是以刻度线为基准加水,从 下向上看,最先看见的是刻度线,刻度线低于液面,故加水量偏多,导致溶液体积偏大,结果偏低。 (2)俯视刻度线(图2)。恰好相反,刻度线高于液面,使得加水量偏小,结果偏高。,知识梳理,典例透析,知识梳理,典例透析,知识梳理,典例透析,3.溶液的稀释与混合 (1)稀释规律: 含义:将浓溶液加水稀释,稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。 公式:c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀) (2)混合规律: 含义:同一溶质不同浓度的两溶液相混合,混合后,溶质的总物质的量(或总质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和(或质量之和)。 公式:

5、c1V1+c2V2=c(混)V(混),知识梳理,典例透析,知识梳理,典例透析,知识点1,知识点2,知识点3,【例题1】 使用胆矾配制1 L 0.1 molL-1的CuSO4溶液,正确的做法是() A.将胆矾加热除去结晶水后,称取16 g溶于1 L水中 B.称取胆矾25 g溶于1 L水中 C.将25 g胆矾溶于少量水,然后将溶液稀释至1 L D.将16 g胆矾溶于少量水,然后将溶液稀释至1 L,知识梳理,典例透析,知识点1,知识点2,知识点3,解析:物质的量浓度指的是单位体积的溶液中所含溶质的物质的量,在该题中用CuSO45H2O来配制CuSO4溶液要注意两点: (1)找到CuSO45H2O和C

6、uSO4之间的质量关系。 (2)溶液的体积最终为1 L。 1 L 0.1 molL-1的CuSO4溶液中溶质的物质的量:n(CuSO4)=1 L0.1 molL-1=0.1 mol,其质量为16 g,若要称取CuSO45H2O,应称取25 g。 所以有两种方案:称取16 g CuSO4溶于水配成1 L 溶液或称取25 g胆矾溶于水配成1 L溶液。 答案:C,知识梳理,典例透析,知识点1,知识点2,知识点3,【例题2】 实验室需配制250 mL 0.1 molL-1的Na2CO3溶液,填空并回答下列问题: (1)配制250 mL 0.1 molL-1的Na2CO3溶液。 (2)配制时,其正确的操

7、作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)。 A.用30 mL水洗涤烧杯23次,洗涤液均注入容量瓶,振荡 B.将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中,再加适量水溶解 C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D.将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀 E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切 F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线12 cm处,知识梳理,典例透析,知识点1,知识点2,知识点3,(3)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是 ,溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为。 (4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响?(填“偏高”“偏低”或“无影响”) 若容量瓶中有少量蒸馏

8、水; 若定容时俯视刻度线。 (5)若实验过程中出现如下情况应如何处理? 加蒸馏水时不慎超过了刻度线; 向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面。,知识梳理,典例透析,知识点1,知识点2,知识点3,解析:(1)称取固体Na2CO3的质量为0.25 L0.1 molL-1106 gmol-12.7 g;配制250 mL 0.1 molL-1的Na2CO3溶液就用250 mL容量瓶。 (2)按十字方针“算、量、溶、冷、移、洗、振、定、摇、贴”排列实验步骤,确定为BCAFED。 (3)洗涤烧杯和玻璃棒的目的是保证溶质全部转入容量瓶。容量瓶盛放热溶液时,体积不准,故溶液注入容量瓶前需恢复到室温。 (

9、4)若容量瓶中有少量蒸馏水,因定容时也需要加水,故对所配溶液无影响;若定容时俯视刻度线,则会使凹液面的最低点下移,所加水偏少,浓度偏高。 (5)若实验中加蒸馏水时超过了刻度线或移液时有液滴洒在外面,均要重新配制。,知识梳理,典例透析,知识点1,知识点2,知识点3,答案:(1)2.7250 (2)B、C、A、F、E、D (3)保证溶质全部转入容量瓶容量瓶盛放热溶液时,体积不准 (4)无影响偏高 (5)洗净容量瓶后重新配制洗净容量瓶后重新配制,知识梳理,典例透析,知识点1,知识点2,知识点3,【例题3】 将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。 (1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为,溶液中Cl-的物质的量浓度为。 (2)配制1 molL-1的MgCl2溶液500 mL,需该溶液的体积为。 (3)向(2)中500 mL溶液中再通入一定量的HCl气体后,溶液中Cl-的物质的量浓度为3 molL-1(假设溶液体积不变),则溶液中H+的物质的量浓度为,通入HCl气体的体积(标准状况下)为。,知识梳理,典例透析,知识点1,知识点2,知识点3,(2)根据稀释规律有:c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀),即2 molL-1V(浓)=1 molL-1500 mL,V(浓)=250 mL。 (3)根据电荷守恒有:c(H+)+2c(Mg2+)=c(Cl-),即c

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

评论

0/150

提交评论