高考第二轮化学第5课时氧化还原反应.ppt

1、化学（福建）,2,专题一 化学基本概念和理论,第5课时 氧化还原反应,3,一、氧化还原反应的基本概念,4,二、表示电子转移的方向和数目的方法,方法一 特点：明确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。而且箭头方向一定是由还原剂指向氧化剂。,方法二 特点：明确表示氧化或还原时元素本身得失电子变化情况。箭头不表示电子转移方向。而且箭头都是由反应物指向生成物，所以在线桥上一定要注明“得”或“失”。,5,三、氧化还原反应配平的一般步骤,一标出有变的元素化合价； 二找出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等； 三定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数； 四平：观察配平其他物质的

2、化学计量数； 五查：检查是否原子守恒、电荷守恒(通常通过检查氧元素的原子数)，画上等号。,6,四、常见的氧化剂、还原剂,7,思考上述常见氧化剂在反应中的还原产物是什么？常见还原剂在反应中的氧化产物又是什么？,8,五、典型题型分析,【例1】 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是() A若管道漏气遇氨就会产生白烟 B该反应利用了Cl2的强氧化性 C该反应属于复分解反应 D生成1 mol N2有6 mol 电子转移,解析: 反应生成HCl，遇氨就会产生白烟(NH4Cl)；Cl2在反应中作氧化剂，转移电子6 mol。,C,9,【变式练习1】金属加工后的废切削

3、液中含2%5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：,下列对第二步反应的叙述中正确的是( ) NH4NO2是氧化剂 NH4NO2是还原剂 NH4NO2发生了分解反应 只有氮元素的化合价发生了变化 NH4NO2既是氧化剂又是还原剂 A B C D,提示：标出N元素价态，即可得出结论。,D,10,【例2】 (NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是() ASO2、H2O、N2、NH3 BN2、SO2、H2O、NH3 CN2、SO2、NH

4、3、H2O DH2O、NH3、SO2、N2,C,11,【变式练习2】 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为( ) A2 mol B1 mol C0.5 mol D0.25 mol,D,12,13,【例3】常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应： 下列说法正确的是() AH2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱 B在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变 DH2O2生产过程要严格避免混入Fe2+,14,解析：结合A、B两个方程式根据氧化性、还原

5、性强弱比较规律：得H2O2的氧化性Fe3+的氧化性，H2O2的还原性Fe2+的还原性； A错； ，分解过程中，Fe2+作催化剂，H2O增多，溶液pH升高； B错；H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化剂，铁元素总量不变； C正确；因为Fe2+可导致H2O2分解，所以H2O2生产过程要避免混入Fe2+；D正确。,答案： CD,15,【变式练习3】 已知：,判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是( ) AFe3+Cl2I2 BCl2Fe3+I2 CI2Cl2Fe3+ DCl2I2Fe3+,提示： 反应中Fe3+为氧化剂，I2为氧化产物，故氧化性Fe3+I2；反应中Cl2为氧化剂，Fe3+为氧化产物，

6、故氧化性Cl2Fe3+。,B,16,【例4】 G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式(或化学式)，但知道它们在一定条件下具有以下的转换关系(未配平) (1)G Q+NaCl (2) (3)Y+NaOH G+Q+H2O (4)Z+NaOH Q+X+H2O 这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为() AQGZYX BGYQZX CGYZQX DZXGYQ,17,解析：(1)为歧化反应，Q中氯元素的化合价大于G； (2)中H元素的化合价降低，则氯元素的化合价升高，故X中氯元素的化合价大于Q； (3)也是歧化反应，Y中氯元素的化合价大于G而小于Q；Z中氯元素的化合价大于Q，而小

7、于X中氯元素的化合价。,答案： B,18,【变式练习4】 已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO 2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( ) ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3 CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO4,提示：在已知反应中氯元素的化合价：+1+5和+1-1，既然NaClO2也有类似的反应，即氯元素的化合价既有升高，也有降低，选项A中均降低；选项B、C与题意相符；选项D化合价均升高，但选项C中NaClO不是最终产物。,B,19,【例5】某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2

8、S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 (1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。 Au2O3+ + + + (2)反应中，被还原的元素是_，还原剂是_。 (3)将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。 + + (4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为。,20,解析: 标出反应体系中主要元素价态，可知Au元素化合价降低，被还原，Au2O3是氧化剂，Au2O是还原产物；则另一元素(S)在反应中化合价应该升高，则Na2S2O

9、3是还原剂，Na2S4O6是氧化产物。再根据配平规则，标出转移电子数。每摩尔Na2S2O3氧化生成H2SO4失去8个电子，每摩尔Cl2还原生成NaCl和HCl得到2个电子，得失电子守恒，则Na2S2O3与Cl2物质的量之比为14。,21,5 2 16 10 2 8,0.005,22,第二份溶液滴加0.10 mol/L酸性KMnO4溶液至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由_变为_色。该溶液中还原剂的物质的量为 _mol。 原试样中H2C2O42H2O的质量分数为_，KHC2O4的质量分数为_。,无色,紫红,0.004,21%,64%,提示：中计算由步骤计算结果，设H2C2O42H2O物质的量为

10、x，KHC2O4的物质的量为y,2x+y=0.005，x+y=0.004易解出x=0.001mol，y=0.003 mol，再分别乘以摩尔质量，得出质量分数。,23,一、物质氧化性和还原性相对强弱比较的常用判断方法,1可依据具体反应进行判断： 理论根据：氧化剂1+还原剂1 氧化剂2(氧化产物)+还原剂2(还原产物)。 氧化能力：氧化剂1氧化剂2(氧化产物)。 还原能力：还原剂1还原剂2(还原产物)。 2.可依据若干反应条件的差异判断： 条件越容易，反应速率越快，氧化性(还原性)越强，不是以得失电子数多少来比较。,24,3可依据金属活动顺序表判断：排位越后的金属，其原子的还原性越弱；而金属阳离子

11、的氧化性越强。 例如，氧化性：FClBrIS(含常识性知识)； 还原性：NaK+Rb+Cs+。 4可依据元素在同期表的位置判断： 同周期(适用于二、三周期)： 从左到右：金属单质的还原性依次减弱，非金属单质的氧化性逐渐加强。 从上到下：金属单质的还原性依次增强，非金属单质的氧化性逐渐减弱。,25,5依据电极反应判断： 在电解池中阴极上哪种金属的阳离子先析出(被还原)则氧化性越强，而由这种金属单质的还原性越弱，其金属活泼性越弱。 6依据元素化合价判断： 对同一元素而言，化合价越高，氧化性越强。如：Fe3+Fe2+；Cu2+Cu+；但有例外如氧化性：HClOHClO3HClO4； 价态越低，还原性越强(如S2-SSO2)，最低价态只有还原性； 中间价态兼具氧化性和还原性。,26,二、氧化还原反应中的重要规律,(1)守恒律：得失电子数相等。 计算公式： n(氧化产物)变价原子个数化合价变化值=n(还原产物)变价原子个数化合价变化值 n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值=n(还原剂)变价原子个数化合价变化值 (2)价态律：元素的最高价只有氧化性，最低价只有还原性，中间价既有氧化性又有还原性。 (3)优先反应：氧化还原反应优先发生在强氧化剂和强还原剂之间。,27,例如：把