高考化学大一轮复习第45讲原子结构与性质考点1原子核外电子排布原理优盐件.ppt

1、,选修3物质结构与性质,第十一章,第45讲原子结构与性质,栏目导航,1能层、能级与原子轨道 (1)能层(n)：在多电子原子中，核外电子的_是不同的，按照电子的_差异将其分成不同能层。通常用K、L、M、N、O、P、Q表示相应的第一、二、三、四、五、六、七能层，能量依次升高。 (2)能级：同一能层里的电子的_也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用_等表示，同一能层里，各能级的能量按_的顺序升高，即_。,考点一原子核外电子排布原理,能量,能量,能量,s、p、d、f,s、p、d、f,E(s)E(p)E(d)E(f),(3)原子轨道：表示电子在原子核外的一个空间运动状态。电子云轮廓图给出了电子在_的区

2、域，这种电子云轮廓图也就是轨道的形象化描述。 (4)原子轨道的能量关系,核外经常出现,球形,纺锤(或哑铃),1,3,5,7,相等,2基态原子核外电子排布的三个原理 (1)能量最低原理：电子尽先占有_的轨道，然后依次进入能量较高的轨道，使整个原子的能量处于_状态。如图为构造原理示意图，即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图：,能量低,最低,2,相反,优先单独占据一个轨道,相同,全满,半满,全空,3电子跃迁与原子光谱 (1)原子的状态 基态原子：处于_的原子。 激发态原子：基态原子的电子吸收能量后，从_跃迁到_状态的原子。 (2)原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会_或_不同的光，用光谱仪

3、记录下来便得到原子光谱。利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。,最低能量,低能级,高能级,吸收,释放,(3)基态、激发态及光谱示意图,能层、能级、原子轨道和容纳电子数之间的关系,2写出下列原子的电子排布式与简化电子排布式。,1s22s22p3,He2s22p3,1s22s22p63s23p5,Ne3s23p5,1s22s22p63s23p64s2,Ar4s2,1s22s22p63s23p63d64s2,Ar3d64s2,1s22s22p63s23p63d104s1,Ar3d104s1,1s22s22p63s23p63d104s24p3,Ar3d104s24p3,(1)当出现d轨道时

4、，虽然电子按ns、(n1)d、np的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，正确，Fe：1s22s22p63s23p64s23d6错误。 (2)注意比较原子核外电子排布式、简化电子排布式、原子外围电子排布式的区别与联系。如Cu的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1；简化电子排布式：Ar3d104s1；外围电子排布式：3d104s1。,核外电子排布的表示方法,例1A、B、C、D、E、F代表6种元素，请填空： (1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_。 (2)B元素的负一

5、价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为_，C的元素符号为_。 (3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。,C或O,Cl,K,Fe,1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2,(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。 (5)原子序数小于36的元素D和F，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数F比D大2。F的基态原子外围电子(价电子)排布式为_，D2的未成对电子数是_。,Cu,1s22s22p63s23p63d104s1

6、或Ar3d104s1,3d84s2,4,例1X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是() AX元素的氢化物的水溶液显碱性 BZ元素的离子半径大于W元素的离子半径 CZ元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应 DY元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点,解析 X、Y、Z、W是短周期元素，由“X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质”知，X为N或O元素，由“Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等”知，Y为C或Si元素，由“Z元素2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同”知，Z为Mg元素，由“W元素原子的M层有1个未成对的p电子”知，W