课题4 化学式与化合价 (2).ppt

1、课题4 化学式与化合价,一、什么是化学式,用元素符号来表示物质组成的式子。,氧气 氢气 水 二氧化碳,O2 H2 H2O CO2,表示水这种物质,表示水由氢元素和氧元素组成,表示一个水分子由此2个氢原子和1个氧原子组成,表示一个水分子,讨论,H、2H、H2、2H2各具有什么意义？,化学式的书写原则,a.单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号来表示它们的化学式；氧气、氢气、氯气、氮气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式分别用O2、H2、Cl2、N2表示。,b.化合物（目前只研究两种元素构成的化合 物）：氧化物化学式的书写，总是氧在后，其它元素在前，如Al2O3、SO2等；金属

2、和非金属形成的化合物，其化学式总是金属在前，非金属在后，如NaCl、MgCl2等。 化学式中原子个数为1时，“1”不标出。,化学式的读法,由两种元素组成的化合物，其读法顺序一般与化学式的书写顺序相反，从右到左读作“某或某”，例如：KCl读作氯化钾。有时要读出化学式中各种元素的原子个数，例如：Fe3O4读作四氧化三铁，CO2读作二氧化碳。,通常元素之间化合时，各元素的原子数目是一定的。这一定的数目反映了元素原子在形成化合物时所具有的化合价。,二、化合价,在化合物里正负化合价的代数和为零。 化合价有正价和负价。 化合价的实质：是元素在形成化合物时表现出的化学性质。取决于原子最外层电子数。 化合价是

3、元素原子在形成化合物时表现出的性质，因此,单质分子中元素的化合价为零。,化合物中，通常氢为1价，氧为2价，金属元素显正价 。 元素的变价：许多元素的原子在不同的条件下可显示不同的化合价。 例：Cu有1，2，Fe有2，3 熟记原子团的化合价：原子团的化合价是组成元素的化合价的代数和。,原子团是在化合物中和在化学反应中常作为一个整体的原子的集团，又叫根。,化合价的应用,根据：化合物里正负化合价的代数和为0。,a.检验化学式的正误。 b.根据化学式判断元素的化合价。 c.书写实际存在的物质的化学方程式。,课题4 化学式与化合价 第二课时,写出下列物质的化学式： 氮气（ ） 碳（ ） 水（ ） 二氧化

4、碳（ ） 五氧化二磷（ ） 氯化钠（ ） 氯化镁（ ）氢气（ ） 氦气（ ） 铁（ ） 氧化镁（ ）,比一比：,N2 C H2O CO2 P2O5 NaCl MgCl2 H2 He Fe MgO,H2、O2、N2、Cl2、F2,三、有关相对分子质量的计算,根据化学式可以进行哪些计算？,1、求相对分子质量,2、求元素的质量比；,3、求元素的质量分数；,1、计算相对分子质量,定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和。,相对原子质量的总和,分子质量 相对分子质量,例：分别求出O2、SO2、相对分子质量 （O-16， S-32）,解：O2的相对分子质量=16 X 2=32,解：SO2的相对分子质量=3

5、2+16 X 2 =64,求：NH4NO3的相对分子质量（H=1；N=14；O=16；S=32；C=12）,解： NH4NO3的相对分子质量 =14+1X4+14+16X3 =80,练一练：求相对分子质量 CO2、 S、 H2SO4,CO2 ：44 、S：32、 H2SO4：98,计算相对分子质量时要注意事项,1、正确书写化学式； 2、准确理解化学式中和式前的数字的含义； 3、元素符号之间用“+”号，元素符号与数字之间用“”。,提高：求相对分子质量: (NH4)2CO3、CuSO45H2O,解：(NH4)2CO3的相对分子质量 =(14+1X4)x2+12+16 X 3=144,解：CuSO4

6、5H2O的相对分子质量 =64+32+16X4+5X(1X2+16)=250,2、计算物质组成元素质量比,例：求CO2中各元素的质量比。,解：CO2中碳元素和氧元素的质比 =12 ：（16X2）=3 ：8,元素的质量比就是相对原子质量与 该原子个数乘积之比。,求：NH4NO3中各元素的质量比（H=1；N=14；O=16；S=32；C=12）,解： NH4NO3中N、H、O的质量比 =（14X2） :（1X4） : （16X3） =7 : 1 : 12,练一练：求化学式中各元素质量比 SO2、 H2O、 H2SO4,SO2 S:O=1 : 1 H2O H : O=1 : 8 H2SO4 H : S : O= 1 : 16 : 32,3、计算物质中某元素的质量分数,例：计算化肥硝酸铵（NH4NO3）中 氮元素的质量分数。,解： NH4NO3的相对分子质量 =14+1X4+14+1