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文档简介

1、课题2 金属的化学性质,三角中学：吴昌红,学习目标 1、知道常见金属与氧气的反应 2、了解常见金属与酸的反应， 会写有关方程式 3、会判断置换反应,1、金属与氧气的反应,Mg +O2= Al + O2= Fe + O2= Cu + O2=,加热,点燃,点燃,2MgO,2Al2O3,Fe3O4,2CuO,活动一、金属的化学性质,不燃烧，表面变黑,活泼程度：,MgAl FeCu,2,4,3,3,2,2,2、金属与酸的反应,探究目的：比较镁、铁、铜、锌四种金属的活泼程度 实验内容：将盐酸（或稀硫酸）加入四支试管中，观察现象完成下表：,活动与探究,反应剧烈，放出大量的 气泡,反应较剧烈，放出大量的 气

2、泡,反应较慢，有 气泡放出,没有明显变化,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+2HCl =ZnCl2 +H2,Fe +2HCl =FeCl2 + H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2,Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2,讨论,1、反应的剧烈程度（快慢） 2、生成什么气体？ 3、那些金属能与酸反应？ 4、剧烈程度从大到小为： MgZnFe Cu 你的结论是：MgAl Zn FeCu Mg.Al .Zn .Fe能置换酸中的氢,活动二、置换反应,1、定义： 2、反应特征：单质+化合物=单质+化合物 3、与化合反应，分解反应的比较 化合反应特征:生成物一种 分解反应特征:反应物一种 举例说明：,课堂小结,1、 金属的化学性质 （1）金属与氧气的反应 （2）金属与酸的反应 2、 金属的活动性： MgZnFe C

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