高考化学复习 原电池工作原理教案

1、原电池工作原理【教学目标】1.知识与技能目标：通过学习，要求学生能够判断电极名称能够书写电极反应方程式，并会书写几种新型电池的电极方程式。能够叙述原电池工作原理能够总结出原电池的构成条件掌握原电池常考题型的解题方法 2.过程与方法目标：通过学习，培养学生在科学追求过程中如何控制变量，寻找规律和类比的方法。3.情感态度与价值观目标：（1）培养学生关心科学、研究科学和探索科学的精神。 （2）让学生感受到了化学理论与实际相结合的乐趣，从而产生浓厚的化学学习热情【教学重点】原电池工作原理，电极方程式的书写【教学难点】电极方程式的书写【教学模式】问、讲、练【学习过程】一、原电池工作原理 【例】1、 工作

2、原理： 2、盐桥的作用： 3原电池构成条件(1)两个_的电极。 (2)将电极插入_中。(3)用导线连接电极构成_。(4)能自发进行的_。【说一说】刚才你在书写电极反应方程式时，是如何很快找到正负极的？还能不能说一说其他判断正负极的方法？二、原电池正负极的判断【想一想】在考卷中，利用原电池的工作原理，可以编制哪些题型？三、常考题型1、电极方程式的书写2、与电解池结合充放电互换类型3、正负极周围PH的变化4、电解质溶液中离子移动的方向5、电子转移的相关计算6、金属的腐蚀和防护【电极方程式的书写】1碱性锌锰干电池一次电池总反应式：Zn2MnO22H2O=2MnOOHZn(OH)2。正极反应：2MnO

3、22H2O2e=2MnOOH2OH；负极反应：_。2锌银电池一次电池负极反应：Zn2OH2e=ZnOH2O；正极反应：Ag2OH2O2e=2Ag2OH；总反应式：_。3二次电池(可充电电池)铅蓄电池是最常见的二次电池，负极材料是_，正极材料是_。(1)放电时的反应负极反应：_正极反应：_总反应：PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O(2)充电时的反应阴极反应：_阳极反应：_总反应：2PbSO42H2O=PbPbO22H2SO44燃料电池氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分酸性和碱性两种。酸性碱性负极反应式2H24e=4H2H24OH4e=4H2O正极反应式O22H2O4e=4OH电

4、池总反应式2H2O2=2H2O【试一试】负极反应物为甲醇、正极反应物为氧气，以KOH溶液为电解质，形成的燃料电池，试写出总反应方程式，正、负极电极反应方程式？【方法总结】较复杂的电极反应方程式，可以根据总反应来书写，简要步骤如下（以负极方程式的书写为例）1、列出一个基本的式子（失去电子后的物质变化） 2、用电荷守恒和原子守恒完善上述列出的式子【注意】能够确定负极材料以及负极最终产物，也可结合离子方程式书写方法直接书写【练习】1右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。 下列说法正确的是 （ ）W W W K S 5 U . C O M A该系统中只存在3种形式的能量转化 B装置Y中负极的电极反应

5、式为： C装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 D装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化2. 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是A该电池能够在高温下工作B电池的负极反应为： C放电过程中，从正极区向负极区迁移D在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况 下气体3镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是A充电时阳极反应：Ni(OH)2 e

6、+ OH- = NiOOH + H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH-向正极移动4. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 （ ）A明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C. 的熔点很高，可用于制作耐高温材料D. 点解饱和溶液，可制得金属镁5(2011山东理综，29)科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。(1)实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为_。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是_。(2)右图为钠硫高能电池的结构示意图。该电池的工作温度为320 左右，电池反应为2Na+xS=Na2Sx，正极的电极反应式为。M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的倍。 【小结】同学们你们今天学到了哪些知识？【板书设