化学能与热能.ppt.ppt

1、第二章 化学反应与能量,第一节 化学能与热能,生活中哪些事实说明了在化学反应中伴随着能量的变化？,【思考与交流】,一飞冲天：“神舟”五号发射实况回放,第一节 化学能与热能,化学反应的本质是？,以氢气在氯气中燃烧为例，用化学键的观点分析反应的本质过程。,H2 + Cl2 = 2HCl,HH,Cl Cl,HCl,断开,断开,点燃,一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。,形成,H2 + Cl2 = 2HCl,HH,Cl Cl,HCl,吸收能量,断开,断开,吸收能量,形成,放出能量,点燃,化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。,一、化学键与化学反应中能量变化的关

2、系,当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要（ ）；,从化学反应中的 化学键的断开与形成来考虑,吸收能量,放出能量,而形成生成物中的化学键要（ ）,吸收和释放能量不相等,小结：任何化学反应都伴随能量变化,形成化学键 断开化学键 放出的能量 吸收的能量,放出能量,形成化学键 断开化学键 放出的能量 吸收的能量,吸收能量,从反应物和生成物的总能量来考虑,先看实例：,反应物的总能量高,生成物的总能量低,生成物的总能量高,反应物的总能量低,能量,能量,放出能量的反应,吸收能量的反应,规律,那么一个化学反应吸收能量还是 放出能量是由什么决定的呢？,取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。,或

3、者从断开化学键吸收的能量与形成化学键放出的能量的相对大小考虑,（1）若E反 E生，放出能量。,（2）若E反 E生，吸收能量。,或者,（1）若E断 E成，吸收能量。,（2）若E断 E成，放出能量。,课堂小结,反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量,生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量,二、化学能与热能的相互转化,化学反应中的能量变化， 通常表现为 热量的变化吸热或放热。,实验21,铝与盐酸反应，放出 大量气泡，温度升高,该反应是 放热反应,实验22,现象： 1、玻璃片（小木板）会与小烧杯 粘结在一起 2、有少许刺激性气味气体产生 3、有水生成,结论： 该反应是吸热反应,实验23,结论：

4、中和反应是放热反应。,反应后温度升高,室温,室温,生物体中的能量转化,人体内发生的氧化还原反应 与体外的燃烧本质相同，都是放热反应。只是二者条件不同（前者在体温条件和酶的催化作用下发生的），且前者更加合理有效。,科学视野,科学视野,1、社会发展与能源利用,2、人类利用能源的三个阶段,柴草时期,中国古代制陶图,化石能源时期,多能源结构时期,、已知反应ABCD为放热反应， 对该反应的下列说法中正确的是（ ） A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定 能发生,C,.在反应H2 + Cl2 2HCl中，已知HH 键能为436kJ，ClCl键能为247kJ， HCl键能为431kJ，判断该反应是（ ） A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量,BD,提示: Q=生成物的键能之和反应物的键能之和 Q= 2431 （436247）179 kJ,生成物,反应物,B,、下列说法中正确的是（ ） A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化 B. 所有物质的内部都“储存”有能量，而 且这些能量都是相等