高中化学 第一章 原子结构 1.2 原子结构与元素周期表(第1课时)基态原子的核外电子排布学案 鲁科版选修

1、第2节 原子结构与元素周期表第1课时 基态原子的核外电子排布学习目标 1.熟练掌握基态原子核外电子排布要遵循的原则。2.熟练写出136号元素的名称、元素符号和用电子排布式表示136号元素原子核外电子的排布。双基落实一、基态原子的核外电子排布1基态原子核外电子排布要遵循的三个原则是：_、_、_。2能理最低原则：电子先占据能量最_的轨道，只有当这些轨道占满后，再依次进入能量较高的轨道；即核外电子在各个原子轨道上的排布方式使这个原子体系的能量最_。泡利不相容原理：一个原子轨道中最多只能容纳_个电子，并且这两个电子的_。即在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子。洪特规则：电子在能

2、量相同的轨道上排布时，将尽可能以_的自旋方向分占_的轨道。洪特规则的特例：能量相同的原子轨道在_、_、_的状态，体系能量较_，原子较_。3角量子数l相同的能级，其能量次序由主量子数n决定，n值越_，其能量越_。如_。主量子数n相同，角量子数l不同的能级，其能量随l的增大而_，如_。主量子数和角量子数同时变化时，情况较复杂，如_，这种现象称为“能级交错”。4基态原子的核外电子在原子轨道上的排布顺序为1s，_，_，3s，_，_，3d，_，_，_，5p，_，。思维点拨 从3p开始出现能级交错现象。书写1936号元素KKr的原子核外电子排布式时，需要注意按照以上顺序，即2130号元素的核外电子排布是电

3、子先排在4s能级上、后排在3d能级上，并且铬及铜原子核外电子排布还要符合洪特规则特例。5在原子中，每个电子层最多容纳2n2个电子，每个能级最多容纳_个电子。价电子指的是_，元素的化学性质与价电子的数目密切相关。基态铁原子的价电子排布为_。二、电子排布的表达方式1电子排布式简写为nlx，其中n为_，l为_，并用其所对应的符号表示，x为_。如氧原子可表示为_。2轨道表示式一般用_(或方框，或短线)表示一个确定的_，用_来区别ms上不同的电子。3价电子(1)与_密切相关的_原子轨道上的电子，称为价电子。(2)为了便于研究化学性质与核外电子间的关系人们常常只表示出原子的_排布。课堂练习1若将6C原子的

4、电子排布式写成1s22s22p，它违背了( )A能量守恒定律 B能量最低原则C泡利不相容原理 D洪特规则2按能量由低到高的顺序排列正确的一组是( )A1s、2p、3d、4s B1s、2s、3s、2pC2s、2p、3s、3p D4p、3d、4s、3p3下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是( )AC BP原子价电子轨道表示式CCr原子的价电子排布式 3d44s2DFe2 1s22s22p63s23p63d64s24当基态原子的第四电子层只有2个电子，则原子的第三电子层的电子数为( )A肯定为8个电子 B肯定为18个电子C肯定为818个电子 D肯定为832个电子5下列元素的电子排布式各违背了哪一规

5、律(1)21Sc 1s22s22p63s23p63d3(2)22Ti 1s22s22p63s23p10参考答案双基落实一、1能量最低原则 泡利不相容原理 洪特规则2低 低 两 自旋方向必须相反 相同 不同 全充满(p6、d10f14) 半充满(p3、d5、f7) 全空时(p0、d0、f0) 低 稳定3大 高 E2pE3pE4pE5p 升高 E4sE4pE4dE4f E4sE3dE4p42s 2p 3p 4s 4p 5s 4d 6s52(2l1) 外层原子轨道上的电子 3d64s2二、1主量子数 角量子数 电子数 1s22s22p42小圆圈 原子轨道 “”或“”3(1)化学性质 外层 (2)价电子课堂练习1D 洪特规则规定，对于基态原子的电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同。所以D项正确。2C3A A表示碳原子的轨道表示式，正确；B不符合洪特规则；正确的Cr原子的价电子排布式为3d54s1；Fe2是铁原子失去最外层2个电子形成的，其电子排布式是1s22s22p63s23p63d6。4C 第三电子层对应的原子轨道分别为3s、3p、3d，因为此