高中化学 第四章 第三节 硫和氮的氧化物(第3课时)学案(新人教版)必修

1、硫和氮的氧化物（第3课时）【学习目标】1. 掌握SO2与CO2相似点和不同点。2. 掌握漂白性的原理及常见的漂白剂。【学习过程】1.SO2和CO2的性质比较SO2CO2颜色无色无色气味有刺激性气味无气味（略带酸味）水溶性易溶(1：40)能溶(1 ：1)类型酸性氧化物酸性氧化物水溶液酸性中强酸(较H2CO3强)较弱 澄清石灰水SO2Ca(OH)2=CaSO3H2OCO2Ca(OH)2=CaCO3H2OCaCl2或BaCl2不反应不反应氧化性SO22H2S=3S2H2OCO2C2CO还原性SO2Cl2H2O=2HClH2SO4无品红溶液褪色不褪色（1）SO2与CO2的鉴别方法用品红溶液：使品红溶液

2、褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2；用氢硫酸溶液：出现淡黄色混浊的是SO2，无明显现象的是CO2；用酸性KMnO4溶液：KMnO4溶液的紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2；用溴水：能使溴水褪色的是SO2，无明显现象的是CO2；用FeCl3溶液：能使FeCl3溶液的黄色变为浅绿色的是SO2，无明显现象的是CO2。（2）常用来鉴别和分离SO2与CO2的装置如下，装置中各部分的作用：A装置检验SO2的存在；B装置除去SO2气体；C装置检验SO2气体是否除去并进一步吸收SO2；D装置检验CO2气体并吸收。 2.漂白剂的分类及比较： （1）漂白剂的三种类型类型原理特点举例氧化型漂白剂本身

3、是强氧化剂，利用其氧化性氧化有色物质而使之失去原有的颜色不可逆HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2等加合型漂白剂与有色物质结合生成新的无色物质，使有机色质失去原有的颜色可逆SO2使品红褪色吸附型有些固体物质疏松、多孔、具有较大的表面积，可以吸附有色物质而使之失去原有的颜色可重复使用活性炭、胶体温馨提示：漂白是指使有机色质褪色，漂白剂不一定使无机色质(如KMnO4、CuSO45H2O等)褪色，即使能使无机色质褪色，也不称漂白作用(如SO2使KMnO4溶液褪色)；氧化型和加合型漂白剂，漂白有色物质时都发生了化学变化，而吸附型漂白剂漂白时则没有发生化学变化；Na2O2具有漂白性，但通常不

4、用它做漂白剂，因为Na2O2具有较强的腐蚀性。（2）二氧化硫和新制氯水的漂白作用比较：SO2新制氯水(Cl2通入水溶液中)漂白原因SO2能与某些有色物结合成不稳定无色物Cl2与H2O反应生成的HClO具有强氧化性，可以将有色物氧化成无色物漂白效果不稳定，加热能复原稳定漂白范围某些有机色质绝大多数有机色质混合作用SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，漂白作用大大减弱【当堂检测】1. 除去CO2中混有的SO2和O2，下列试剂使用顺序正确的是()饱和的Na2CO3溶液饱和的NaHCO3溶液浓硫酸灼热的铜网碱石灰A B C D2. 下列物质潮湿的氯气；二氧化硫；活性炭；过氧化钠都具有漂白性。其漂白

5、原理相同的是()A B C D3. 下列实验能证明一定有SO2存在的是()能使澄清石灰水变浑浊能使湿润的蓝色石蕊试纸变红能使品红溶液褪色通入足量的NaOH溶液中再加BaCl2溶液有白色沉淀，该沉淀能溶于盐酸通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成A都能证明 B都不能证明 C能证明 D只有能证明4. 在某NaOH溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。回答下列问题：(1)产生该现象的原因可能有：_；_。(2) 请你设计一个实验，由实验现象对以上的推测作出判断。要使用的实验用品：_；要进行的实验操作：_；实验现象和结

6、论：_。5. 某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。【提出猜想】猜想1：_；猜想2：_；猜想3：_。【实验探究】为了验证猜想，该小组设计实验加以探究。该小组同学按下图所示装置，将气体从a端通入，则：(1)B中应该装_试剂(填编号)。ANaCl溶液 BKMnO4酸性溶液 C盐酸 D澄清石灰水(2)A中品红溶液的作用是_。(3)D中澄清石灰水的作用是_。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：A中品红溶液褪色C中品红溶液不褪色D中澄清石灰水变浑浊【得出

7、结论】(4)由上述现象该小组同学确认该气体为_。答案与解析题号答案解析1B除杂时，所选试剂不能和被提纯物质反应，故不可以；饱和的NaHCO3溶液除去SO2的同时放出CO2气体，且带出部分水蒸气，用浓硫酸除去水蒸气后，再用灼热的铜网除去O2从而得到纯净的CO22C都是强氧化型漂白；是化合型漂白；是吸附型漂白3D符合的有SO2、CO2；符合的为酸性气体，符合的有Cl2、O3、SO2；符合的有SO2、CO2；中能使溴水褪色的为还原性较强的气体，如H2S、SO2，再加Ba(NO3)2有白色沉淀的只有SO24(1) 是氯水中的次氯酸的漂白性使它由红色变成无色；是氯水的酸性(H)使它由红色变成无色(2) NaOH溶液、pH试纸、玻璃棒；向已褪色的溶液中滴加NaOH溶液呈碱性；滴加NaOH溶液后若溶液恢复红色说明推测正确，若溶液仍为无色说明推测正确饱和氯水中存在着HCl和HClO，那么使溶液红色突然褪去的原因可能是酸(HCl和HClO)中和了NaOH；HClO的强氧化性使色素褪色。前者当溶液呈碱性时，红色复现，而后者则无变化，故应用NaOH溶液进行反滴5气体为CO2；气体为SO2；气体为CO2和SO2的混合气体(1)B(2)检验该气体中是否含有SO2(3)检验该气体中是否含有CO2