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1、江苏省徐州市王杰中学高中化学 氮肥的生产和应用教学案 新人教版必修1章节与课题氮肥的生产和应用课时安排1课时主备人郑彩红审核人使用人高一化学组使用日期或周次第16周本课时学习目标或学习任务本课时重点难点或学习建议本课时教学资源的使用演示实验学 习 过 程学习要求或学法指导教师二次备课自学准备与知识导学氮肥的生产和使用1、写出合成氨的反应方程式：_2、喷泉实验喷泉实验的原理： 实验现象： 实验结论： 3、NH3与水的反应：在氨水中既有自由的氨分子，也有水合氨分子和铵离子，主要形成水合氨分子。只有一小部分水合氨分子电离成铵根离子和氢氧根离子，故溶液显弱碱性。在氨水中存在下列平衡：。NH3H2O一元

2、弱碱：氨的水溶液称为氨水（试分析氨水中所含微粒种类），氨水密度小于水，其密度随浓度增大而减小（酒精与之相同，硫酸、盐酸思考：喷泉为什么不满或失败？能否用CO2气体设计一个喷泉实验？如何设计？空气可以吗？学 习 过 程学习要求或学法指导教师二次备课都与之相反） NH3H2O不稳定，加热易分解NH3H2O=NH3+H2O。4、氨与氯化氢反应：实验现象： 实验结论： 化学反应方程式： 氨与酸反应的实质是： 氨气的检验方法： 交流与讨论1、铵盐的热解：（一般规律）（1）若为非氧化性酸形成的铵盐，受热分解成NH3和对应的酸。（酸不稳定继续分解）；（2）若为氧化性酸形成的铵盐，受热分解发生氧化还原反应，产物复杂一般不要求同学们掌握。2、铵盐的碱解实质：与碱反应：NH4+ + OH NH3+ H2O注意：该反应要生成NH3，必须要有加热条件，否则只能写成NH3H2O该反应有何重要应用？一是实验室利用该反应来制取

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