高中化学 专题4 硫、氮和可持续发展 第二单元 生产生活中的含氮化合物教案（4） 苏教版必修

1、第三课时 硝酸的性质四、教学过程引入 盐酸、硫酸、硝酸是中学化学中常见的三大强酸，我们已经学习了盐酸、稀硫酸和浓硫酸的性质，知道它们除了具有酸的通性外，均有自身特殊的性质。今天我们接着来学习硝酸的性质。 过渡认识一种物质，人们通常从表面入手，不断深入其内部的本质。那我们就先来认识一下硝酸的“表层”性质物理性质。观察与思考 展示一瓶棕色试剂瓶装的浓硝酸，取出少量样品，引导学生观察浓硝酸的颜色、状态，闻其气味，再阅读课本100页硝酸的物理性质的有关内容，归纳硝酸的物理性质。板书小结一、硝酸的物理性质。硝酸是无色、有刺激气味的液体，易溶于水，低沸点（83），易挥发。常用浓硝酸的质量分数69%， 98

2、% 以上的浓硝酸叫“发烟硝酸”。过渡 在学习了“表层”性质的基础上，下面我们来深入研究硝酸的“深层”性质化学性质。板书二、硝酸化学性质展示展示一瓶保存不当的浓硝酸，和刚才取的硝酸样品比较。讨论 保存不当的浓硝酸为什么呈黄色？加热或光照讲解 久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中,使得溶液变黄！板书 1. 硝酸的不稳定性：4HNO3 = O2 +2H2O + 4NO2讨论 硝酸应如何保存？硝酸保存在棕色试剂瓶里，放在避光、低温处。对已变黄的硝酸可以通入氧气可以消除黄色。其原理：O2 +2H2O + 4NO2 = 4HNO3 过渡 我们探讨硝酸的化学性质可结合前面学过的硫酸和盐酸的性质，因为它们都是酸

3、，具有酸的通性。板书2.硝酸具有酸的通性：一元强酸 HNO3 = H+NO3-（1）能使酸碱指示剂变色： （2）能和金属反应：（3）能和碱性氧化物反应：（4）能和碱反应： （5）能和盐反应：实验探究1用玻璃棒蘸少许浓硝酸涂在石蕊试纸上，重复上述操作几次，观察现象。现象：石蕊试纸先变红后褪色。结论：浓硝酸具有强氧化性。 过渡在前面的学习中大家知道：常温下铝和铁遇浓硫酸浓硝酸能发生钝化，说明浓硫酸和浓硝酸性质类似，浓硫酸可以和铜等不活泼金属反应、碳等非金属反应，下面我们通过实验来探究一下浓硝酸与铜的反应。板书（1）硝酸与金属的反应实验探究实验浓、稀硝酸与铜的反应。实验计划 是否能观察到明显实验现象

4、？是否有气体生成，如果有，气体是什么颜色。使生成的气体接触空气，气体颜色是否发生变化。溶液颜色有什么变化。实验探究2浓硝酸与铜反应现象：铜片溶解,常温下反应剧烈；有红棕色的气体产生；溶液由无色变为蓝色。反应的化学方程式：Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO22H2O （注：方程式由学生根据反应现象推测归纳后写出）实验探究3稀硝酸与铜反应现象：反应缓慢，铜片溶解；有无色的气体产生，气体接触空气时立即变成红棕色；溶液由无色变为蓝色。反应的化学方程式：3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O（注：方程式由学生根据反应现象推测归纳后写出）反应的离子方程式：3Cu8H+ 2NO3 3

5、Cu2+2NO4H2O（注：离子方程式由学生当作课堂练习自行写出）拓展视野 常温下，浓硝酸使铁、铝发生“钝化”。钝化使金属的化学活动性大大降低，耐腐蚀性大大增强。因此在常温下可以用铝槽车装运浓硝酸。 板书 （2）浓硝酸能与某些非金属反应。C + 4HNO3(浓) = CO2 + 4NO2+2H2O 在黑板演示 氧化还原反应方程式的配平过程。阅读教材101页，学习氧化还原反应方程式的配平，分析原理，归纳步骤。思考和浓硫酸比较得出浓硝酸和金属非金属反应的规律.（1）能与大多数金属反应，但一般不生成氢气。金属与浓硝酸反应一般生成NO2,与稀HNO3反应一般生成NO。（2）常温下浓硝酸使铁、铝钝化。（

6、3）浓硝酸能与某些非金属反应。归纳 板书 3.硝酸具有强氧化性。（注：教师在学生归纳上面三条性质之后得出浓硝酸具有强氧化性并板书）拓展视野 王水：浓HNO3和浓HCl（体积比1:3）混合物，能使一些不溶于硝酸的金属如Au、Pt等溶解。玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔金质奖章溶解在王水里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。这是一个多么聪明的办法啊！战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。新铸成的奖

7、章显得更加灿烂夺目，因为它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷的智慧。过渡 如果我们需要大量硝酸用于各种生产活动，那么如何通过工业方法来制取它的呢？板书 四、硝酸的工业制法观察 课本102页工业上制备硝酸的过程如下： (1)氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成一氧化氮； (2)一氧化氮进一步被氧气氧化成二氧化氮； (3)用水吸收二氧化氮生成硝酸。催化剂试写出各步反应的化学方程式：4NH3+5O2 = 4NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO（注：方程式由学生根据反应上述文字过程描述自行写出）小结通过这节课的学习我们对硝酸的性质有了了解，和盐酸、硫酸比较它们都有酸性，它们的特性质概括为“123” .即“盐酸有挥发性，硝酸有强氧化性和挥发性，硫酸有吸水性、脱水性及强