中考化学冲刺复习 第17章 常见的碱课件 新人教版.ppt

1、考纲要求,例题分析,知识整理,强化训练,第16章 常见的酸,考纲要求,1.知道常见碱的主要性质和用途。 2.认识碱的腐蚀性。,知识整理,一、常见的碱的溶解性,钾钠钡可溶，氢氧化钙微溶，其他的碱都不溶。 ,二、常见碱的物理性质,烧碱、火碱、苛性钠NaOH,熟石灰、消石灰Ca(OH)2,白色固体,白色固体,易,微溶于水,吸水,干燥,下降,石灰水,三、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质,氢氧根离子,答案,四、氢氧化钠、氢氧化钙的工业制取(用化学方程式表示),1.原料：石灰石、水、纯碱。 2.制取的过程：(写出下列化学方程式) (1)石灰石高温煅烧得生石灰 ；(2)生石灰与水反应得熟石灰 ；(3)纯碱与熟石

2、灰反应得氢氧化钠 。 ,答案,例题分析,例1 “烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过。见右图。 (1)请你在右图中用“连续线”画出烧碱应行走的路线。 (2)烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止它前进的物质，请写出反应的化学方程式： 、 。 ,CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,【思路点拨】因为氢氧化钠不能和铁、氯化钠、碳、硝酸钾等物质反应，因此烧碱应走的路线如下图中所示： 烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止它前进的物质，这两种物质是二氧化碳和氯化铜，氢氧化钠和二氧化碳、氯化铜反应的化学方程式分别是：2NaO

3、H+CO2=Na2CO3+H2O、CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl。,例2 （2015台州）如下图为酸、碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请你据图回答。 （1）A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是 。（2）能同时实现反应和的物质可以是 ，反应的实验现象为 。,Cu（OH）2、CO2,Na2CO3（碳酸钠）,有气泡（气体）产生,【思路点拨】（1）A、B、C三种物质中，Cu（OH）2能与稀硫酸反应形成蓝色溶液而与氢氧化钙溶液不发生反应；CO2通入氢氧化钙溶液能生成白色沉淀

4、而与稀硫酸不发生反应；HCl与氢氧化钙溶液发生反应无明显现象，与稀硫酸不反应；故能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是：Cu（OH）2、CO2。 （2）碳酸钠既可与稀硫酸反应又可与氢氧化钙溶液反应，所以能同时实现反应和的物质可以是：Na2CO3（碳酸钠）；碳酸钠与稀硫酸反应会生成二氧化碳气体，所以反应的实验现象为：有气泡（气体）产生。 ,强化训练,1.掌握物质的分类是学好化学的基础，指出下列物质中属于碱的是 ( ) A.NaCl B.KOH C.MgO D.Cu 2.（2015昆明）下列实验现象描述不正确的是（ ） A.向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红 B.将镁条放入稀硫酸中，有气泡

5、产生 C.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口出现白雾 D.铵态氮肥与烧碱共热放出无色有刺激性气味的气体 ,B,A组,A,3.(2011广州)小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是（ ） A.紫色红色蓝色 B.蓝色紫色红色 C.蓝色红色紫色 D.紫色蓝色红色,B,4.(2014黔东南)物质发生化学变化常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是（ ）,A,5.以下推理正确的是（ ） A. 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 B. 碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性 C. 中和反应生成盐和水，所

6、以生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 ,B,6.(2014绍兴)除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是（ ）,D,7.下列除去杂质所选择试剂错误的是（ ）,D,8.(2013宜宾) 现有下列十种物质：NaHCO3；Na2CO3；Ca(OH)2；CaO；CuSO4； CuSO45H2O；甲醛；CO；CO2；SO2。请用上述物质的序号填空。 (1) 俗名叫纯碱的是 ，叫熟石灰的是 ，叫小苏打的是 。(2) 可用于治疗胃酸过多的是 ，在空气中会导致酸雨形成的是 ，能与血液中的血红蛋白结合导致生物体中毒的是 ，其水溶液可用

7、于浸泡动物标本的是 。 (3) 属于盐类的是 。 ,9.（2015茂名）归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题。（箭头上方的物质是指与碱反应的物质） （1）碱溶液能使无色酚酞溶液变 。 （2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为 ，所以氢氧化钠必须 保存。 （3）请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物是 （填“酸”、“碱”或“盐”）。 （4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有 （填化学符号）。 ,红色,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,密封,酸,OH-,10.同学们在学习碱的化学性质时，进行了如下图所示的实验。 (1)写出甲实验中

8、盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式： 。(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 。,HCl+NaOH=NaCl+H2O,B组,气球迅速膨胀,(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。 (4)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。 【提出问题】废液中含有哪些物质？ 【交流讨论】一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 (写物质名称)。 还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。 小云认为：只有碳酸钠。 小红认为：只有氢氧化钙。 小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠。,氯化钠,你认为还可能是 。(写一种猜想) 【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。 【反思拓展】 在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑 。,氢氧化钠,小林,有白色沉淀，溶液无色,小云,无白色沉淀，溶液呈红色,小红,反应物是否剩余,11.为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列4种实验装置，请回答下列问题： (1)选择任意一种实验装置，简述出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因： 选择的实验装置是 。实验现象为 。产生该实验现象的原因是 。(2)某同学质疑上述实验