第三单元金属的腐蚀与防护

1、金属的电化学腐蚀与防护,本节知识目录,学习目标定位,1.认识金属腐蚀的危害，并能解释金属发生电化学腐蚀的原因，能正确书写析氢腐 蚀和吸氧腐蚀的电极反应式和总反应式。 2.熟知金属腐蚀的防护方法。,学习重难点：,电化学腐蚀的原理。,高中化学精品课件 选修 4,第四章 电化学基础,第四节金属的电化学腐蚀与防护,知识回顾,温故追本溯源推陈方可知新,电镀池,电解池,原电池,原电池,阴,阳,负,正,Zn2e=Zn2,Zn22e=Zn,Fe2e=Fe2,2H2e=H2,2H2e=H2,Fe2e=Fe2,Fe2e=Fe2,O22H2O4e=4OH,BC,知识回顾,温故追本溯源推陈方可知新,Zn2H=Zn2H

2、2,不是,易,在潮湿环境下的电解质溶液中构成原电池，加快了铁被氧化的反应速率,铁制品中含有杂质碳，,学习探究,基础自学落实重点互动探究,化学腐蚀,2Al6CH3COOH=2(CH3COO)3Al3H2,4Al12e=3Al3,3O26H2O12e=12OH,4Al3O26H2O=4Al(OH)3,电化学腐蚀,学习探究,基础自学落实重点互动探究,Fe2e=Fe2,2H2e=H2,Fe2H=Fe2H2,酸性,(2)钢铁的吸氧腐蚀：当钢铁表面的电解质溶液 呈 或呈 并溶有O2时，将会发生吸氧腐蚀。电极反应式及总反应式为 负极：_； 正极：_ ； 总反应:_。 最终生成 _ ，是铁锈的主要成分。,学习

3、探究,基础自学落实重点互动探究,Fe2e=Fe2,中性,弱酸性,2H2OO24e=4OH,2Fe2H2OO2=2Fe(OH)2,Fe2O3xH2O,视频导学,学习探究,归纳总结,基础自学落实重点互动探究,(1)影响金属腐蚀的因素,影响金属腐蚀的因素包括金属的本性和介质两个方面。就金属本性来说，金属越活泼，越容易失去电子而被腐蚀。介质对金属腐蚀的影响也很大，如果金属在潮湿的空气中，接触腐蚀性气体或电解质溶液，都容易被腐蚀。,(2)钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较,因钢铁表面水膜酸碱性不同，钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀，二者正极反应式不同，但负极反应式相同，都是铁失电子被氧化。,学习探究,D,学习探究,U

4、形管的a端比b端液面高，试管内有红,褐色物质生成,吸氧,2H2OO24e=4OH,4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,学习探究,基础自学落实重点互动探究,1金属的防护就是防止金属的腐蚀，要解决的主要问题是使金属不被氧化。从金属腐蚀的反应实质、影响因素等方面分析，确定金属防护的方法：,(1)改变金属的内部结构，使金属性质改变，增强其本身的抗腐蚀能力，成为耐腐蚀金属；,(2)使金属与化学物质相互隔离，在金属表面覆盖油漆、镀层金属、氧化膜等保护层。,2常见的金属防护方法 (1)物理保护法,把铬、镍等加入普通钢里制成不锈钢，就大大地增加了钢铁对各种侵蚀的抵抗力。,在钢铁表面涂矿物性油脂、油

5、漆或覆盖搪瓷、塑料等物质。,用电镀的方法，在钢铁制品表面镀上一层不易被腐蚀的金属，如锌、锡、铬、镍等。,工业上常利用一些溶液的氧化作用，在机器零件、精密仪器、枪炮等钢铁制件的表面上形成一层致密的黑色的四氧化三铁薄膜。,学习探究,基础自学落实重点互动探究,C,负,学习探究,归纳总结,基础自学落实重点互动探究,金属的电化学防护方法,学习探究,A,学习探究,C,学习探究,基础自学落实重点互动探究,自我检测,1,2,检测学习效果体验成功快乐,3,4,5,D,自我检测,检测学习效果体验成功快乐,1,2,3,4,5,插入海水中的铁棒靠近液面的位置与氧气接触，易发生吸氧腐蚀,开关由M改置于N时，Zn作负极，CuZn合金作正极，合金受到保护,接通开关形成原电池，Zn作负极，Zn的腐蚀速率增大，但气体是在Pt电极上生成,ZnMnO2中自放电腐蚀主要是Zn发生氧化反应而自放电,B,自我检测,检测学习效果体验成功快乐,1,2,3,4,5,C,自我检测,检测学习效果体验成功快乐,1,2,3,4,5,B,自我检测,检测学习效果体验成功快乐,1,2,3,4,5,要注意铜的电化学腐蚀与铁的区别，铜不能还原H，故不可