江苏省九年级化学上册 第四章 认识化学变化 化学方程式计算复习课件 沪教版.ppt

1、根据化学方程式计算,分值：56分,知识准备： 完成下列反应的化学方程式，并计算各物质之间的质量比（= x ）。 石灰石与稀盐酸反应 铁在氧气中燃烧 C 12 O 16 Ca 40 H 1 Cl 35.5 Fe 56,练习1. 16.8 g铁丝在足量的氧气中充分燃烧后，生成固体的质量为_ g,23.2 g,练习2. 在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，且反应生成R和M的质量比为11：9， 则在此反应中Y和M的质量之比为 ； X与Y的相对分子质量之比为 。,X + 2Y = R + 2M 1.6g 4.4g 11 : 9 X + 2Y = R + 2M 1.6g

2、 6.4g 4.4g 3.6g 11 : 9 （1）在此反应中Y和M的质量之比为 6.4g : 3.6g=16:9 （2）X : 2Y = 1.6g : 6.4g 所以X与Y的相对分子质量之比1:2 。,2.一般解题步骤： (1)审清题意，设未知量 (2)正确写出有关的化学方程式 (3)求出相关物质的质量比，并把相关的已知量和未知量写在相应质量比的下边 (4)列出比例式 (5)求出未知量 (6)简明地写出答案 可概括为：解、设、方、关、已未知、比例、求解、答仔细.,3.注意事项： (1)化学方程式必须书写正确 (2)同一题目中不同未知量不能用同一字母表示 (3)各相关物质的相对分子质量必须计算

3、准确 (4)各相关量必须写在对应物质化学式的下面 (5)代入化学方程式中进行计算的相关量必须是纯净物的(不包括未参加反应的质量) （6）数据表中，求某一物质的质量分数，这种物质必须反应完。 （7）数据表中，注重数据的变化规律，找出特殊值。 （8）用好质量守恒定律。,例1 将4克氢氧化钠加入到50克稀盐酸中恰好完全反应。求（ 新航标P99 第1题） (1)生成氯化钠的质量。 (2)稀盐酸中溶质的质量分数； O 16 Na 23 H 1 Cl 35.5 ( 5.85克 7.3% ) 检查一下解题步骤清晰吗？有遗漏吗？ 为什么计算数据用4克，而不用50克？ 纯净物,例2：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某

4、兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，现取15 g鸡蛋壳，捣碎放在烧杯中，然后向其中加入80 g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所用盐酸刚好消耗了加入量的一半。试计算（计算结果保留1位小数）：,（1）产生CO2的质量为_ g； （2）该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数。 （3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。 （4.4g 66.7% 18.3%） 会用质量守恒定律吗？ 细节问题要注意！,练习3.有两种外观类似黄金的Cu-Zn合金

5、和Cu-Ag制品，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器。 （ 新航标P69 第2题） （1）你认为能测出合金_ （填序号）中铜的质量分数。（2）取上述（1）中合金粉末20g放入烧杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反应，烧杯内剩余物质的质量为69.8g。求：根据质量守恒定律，产生氢气的质量。求出该合金中铜的质量分数。,例题3：某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。试计算： （ 新航标P123 第16题） 经分析，在第1份样品测得的数据中， ， （填物质）完全反应了。(1分) 列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数。(6分),练习4.现将16.0g镁和铜的混合物粉末放入烧杯中，再将200.0g的稀硫酸分四次加入到该烧杯中，充分反应后，测得剩余