3、元素周期表的应用

1、第1课时同周期元素性质的递变规律 郑春娟,元素周期表的应用,知识与技能目标 1、以第3周期元素为例,使学生掌握同周期元素性质的递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释。 2、通过“实验探究”，培养学生实验能力以及对实验结果的分析、处理和总结能力。 过程与方法目标 1、通过“活动探究”学会运用具体事物来研究抽象概念的思想方法。 2、通过“阅读探究”、“交流研讨”等活动，培养学生获取并整合信息的能力。 情感态度与价值观目标 通过对门捷列夫的预言和一些化学元素的发现的学习，让学生体验科学研究的艰辛与喜悦。,一、认识同周期元素性质的递变规律,1、第三周期元素原子的核外电子排布有什么共同点？是如何递变的

2、？,从左到右，核电荷数 最外层电子数 原子半径 ， 原子核对核外电子的吸引力 。,Mg,Na,Al,Si,P,S,Cl,Ar,电子层数 ，,交流研讨：,预测：第3周期从左到右原子失电子能力 得电子能力,逐渐增大，,逐渐增多，,逐渐减小,相同,减弱，,增强。,逐渐增强。,2、尝试用元素原子的核外电子排布规律预测第3周期元素原子失电子或得电子能力的相对强弱。,【实验探究Na、Mg失电子能力的强弱】 1、钠与水的反应 用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小块钠。 向烧杯中加适量水，将切好的钠投入到水中。观察现象。 2、镁与水的反应 取一小段镁带，用砂纸磨去表

3、面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL水，观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾，观察现象。,【实验探究Mg、Al失电子能力的强弱】 1、镁与酸的反应 取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL1mol/L盐酸。观察现象。 2、铝与酸的反应 取一小片铝，用砂纸磨去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL1mol/L盐酸。观察现象。,Na、Mg、Al失电子能力的强弱,与冷水剧烈反应,剧烈反应,NaOH,强碱,与冷水反应缓慢，与热水反应迅速,反应比镁慢,Al(OH)3,Mg(OH)2,两性氢氧化物,中强碱,概括：,失电子能力NaMgAl 原子失电子能力逐渐减弱,非常剧

4、烈,与沸水缓慢反应,高温,光照或点燃,磷蒸气,加热,阅读小结：,得电子能力SiPSCl 原子得电子能力逐渐增强,Si、P、S、Cl得电子能力的强弱,结论：,H4SiO4,极弱酸,H3PO4,中强酸,H2SO4,强酸,HClO4,最强酸,很不稳定,SiH4,PH3,不稳定,H2S,较稳定,HCl,稳定,知识整合：同周期元素性质的递变规律,同一 周期,核电荷数,原子半径,原子失电子能力 得电子 能力,电子层数相同,(从左到右),最高价氧化物对应水化物的碱性 酸性,单质与氢气化合 生成的气态氢化物稳定性,递增,逐渐减小（稀有气体除外）,逐渐减弱,逐渐增强,由难逐渐容易，,逐渐增强,逐渐减弱，,逐渐增强,1、按Si、P、S、Cl的顺序，下列递变规律错误的是（ ）（A）原子半径逐渐增大 （B）元素原子得电子能力逐渐增强（C）最高正化合价逐渐增大 （D）气态氢化物稳定性逐渐增大,达标检测：,A,2、下列能说明硫原子得电子能力比氯原子弱的是：（ ） A、硫酸比盐酸稳定 B、 HCl比H