第四节 硫酸、硝酸和氨1.ppt

1、第四章非金属及其化合物第四节 硫酸、硝酸和氨,学习目标：,1、了解硫酸、硝酸的重要性质和用途。 2、了解氨的重要性质、用途和实验室制法。 重点： 浓硫酸、硝酸的强氧化性； 氨的化学性质。 难点： 浓硫酸、硝酸的强氧化性。,（1）都含有氢元素。 （2）H2SO4 = 2H+ SO42 HCl = H+Cl HNO3 = H+NO3 （3）稀硫酸和盐酸属于非氧化性酸，其氧化性实际上是H的氧化性，与金属反应时H被还原为H2；而浓硫酸和硝酸属氧化性酸，与金属反应时是6价的S和5价的N被还原为SO2和NO或NO2等，无H2产生。,思考与交流：硫酸与硝酸的共性？,酸的通性实质就是H的性质。,现有体积相同的

2、浓硫酸和浓盐酸，分别放在等 质量的两个试剂瓶中，不用化学方法怎样识别？,提起试剂瓶，重者是浓硫酸；,振动试剂瓶，液体呈油状的是浓硫酸；,打开试剂瓶，瓶口不生白雾者是浓硫酸；,打开试剂瓶，无刺激性气味的是浓硫酸。,请总结浓硫酸的物理性质：,无色、无味、粘稠的油状 液体，密度大，沸点高，难挥发，与水任意比互溶。,一、硫酸和硝酸的氧化性,1、硫酸的强氧化性,浓硫酸的特性：吸水性 脱水性 强氧化性,现象：,固体由蓝色变为灰白色， 溶液仍为无色。,反应：,CuSO45H2O + H2SO4(浓) = CuSO4 + H2SO45H2O,结论：,浓硫酸有吸水性,实验1 在点滴板中放入 少量胆矾，再加 入少

3、量浓硫酸,现象：,滴有浓硫酸的滤纸炭化 变黑。,解释：,滤纸的主要成份是纤维素，由碳、氢、氧三种元素组成，浓硫酸能把滤纸中的氢、氧元素按水的比例脱去。,结论：,浓硫酸有脱水性,实验2 把少量浓硫酸 滴在纸片、火 柴梗上,比较学习,浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？,吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。,脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。,吸收现成的水,反应生成水,现象：,加热能反应，产生的气 体能使湿润的品红试纸褪色， 溶液稀释后呈蓝色。,反应：,Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O,结论：,浓硫酸有氧化性,分析,Cu + 2H2SO4

4、= CuSO4 + SO2 + 2H2O,0,+6,+6,+4,+2,还原剂,氧化剂,2e,注 意, 参加反应的硫酸只有一半被还原, 在与铜的反应中，浓硫酸既表现出 氧化性，又表现出酸性。,请标出电子的转移情况,现象：,常温无明显变化，加热后能反应。,解释：,常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续跟硫酸起反应。此现象称 “钝化”。 氧化物能被热的浓硫酸氧化。,现象：,蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热，放出有刺激性气味的气体。,反应：,结论：,体现出浓硫酸的吸水性、脱水性和氧化性,2H2SO4 (浓) + C = CO2 + 2H2O + 2SO2,总结,浓

5、硫酸的特性, 吸水性, 强氧化性, 加热时浓硫酸能与大多数金属反应，但不生成氢气。,常温下使铁铝钝化, 脱水性,Cu + 2H2SO4 （浓） = CuSO4 + SO2 + 2H2O, 与某些非金属反应,C + 2H2SO4 （浓） = CO2 + SO2 + 2H2O, 与硫化氢、碘化氢等还原剂反应,H2S + H2SO4 （浓） = S + SO2 + 2H2O,分析,稀硫酸的氧化性和浓硫酸 的氧化性有何不同？,稀硫酸的氧化性是由电离出的H+引起的，,氢离子只能氧化金属活动顺序表中氢前的金属，,所以稀硫酸具有弱的氧化性。,浓硫酸的氧化性是由硫酸分子中+6价硫元素引起的，它可以氧化金属活动顺序表氢后的金属；,所以浓硫酸具有强的氧化性。,硫酸用途,制过磷酸钙,电镀前去锈,制硫酸铵,制硫酸盐,制挥发性酸,精炼石油，制炸 药、农药、染料,Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 = Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4,大多数金属（Pt、Au除外）都能被硝酸氧化,不活泼金属与硝酸反应，硝酸被