元素周期表#学习培训

1、元素周期表,2006届高三化学第一轮复习,Linjiong,1,特选材料%,元素周期表的结构,周期（横行） 具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序 排列的一系列元素，称为一个周期。周期数为其电子层数。,短周期： 长周期： 不完全周期：,周期,第一、二、三周期,第四、五、六周期,第七周期,三长三短一不全,2,特选材料%,元素周期表的结构(族）,族（纵行） 主族： 由短周期元素和长周期元素共同构成的族。表示方法：在族序数后面标一“A”字。A、A、A、最外层电子数=族序数 副族： 完全由长周期元素构成的族。表示方法：在族序数后标“B”字。如B、B、B、 第V族： 0族：,（“八、九、十” 三个纵

2、行）,稀有气体元素,七主七副零八三,3,特选材料%,4,特选材料%,5,特选材料%,6,特选材料%,7,特选材料%,8,特选材料%,9,特选材料%,10,特选材料%,11,特选材料%,12,特选材料%,返回周期,13,特选材料%,14,特选材料%,15,特选材料%,16,特选材料%,17,特选材料%,18,特选材料%,19,特选材料%,20,特选材料%,21,特选材料%,22,特选材料%,23,特选材料%,24,特选材料%,25,特选材料%,返回周期,26,特选材料%,27,特选材料%,28,特选材料%,29,特选材料%,30,特选材料%,31,特选材料%,32,特选材料%,33,特选材料%,

3、返回周期,34,特选材料%,返回族,35,特选材料%,36,特选材料%,37,特选材料%,38,特选材料%,39,特选材料%,40,特选材料%,41,特选材料%,42,特选材料%,43,特选材料%,44,特选材料%,返回主族,45,特选材料%,46,特选材料%,47,特选材料%,48,特选材料%,49,特选材料%,50,特选材料%,返回族,51,特选材料%,返回族,52,特选材料%,返回族,53,特选材料%,元素气态氢化物的热稳定性,热稳定性逐渐增强,热稳定性逐渐减弱,热稳定性逐渐减弱,热稳定性逐渐增强,54,特选材料%,第三周期元素的最高价氧化物对应水化物酸性,酸性逐渐增强，碱性减弱,Mg(

4、OH)2,Al(OH)3,55,特选材料%,同一主族元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性,酸 性 增 强,碱 性 增 强,56,特选材料%,元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性,酸性逐渐增强,碱性逐渐增强,碱性逐渐增强,酸性逐渐增强,57,特选材料%,元素的金属性和非金属性递变小结,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,58,特选材料%,元素周期表的实际应用,1. 位 构 性的推断,质子数=原子序数 电子层数=周期序数 最外层电子数=主族序数,同位同化性 左右递变性 上下相似性,最外层电子数=主族最高正价 最外层电子数=电子层数为准金属 酸性，稳定性的递变性,59,特

5、选材料%,1.推算原子序数为 6、1 3、3 4、53、8 8 的元素在周期表中的位置。,位置,60,特选材料%,2. A、B、C 是周期表中相邻的三种元素，其中A、B 是同周期， B、C 是同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数之和为 31 ，则 A、B、C 分别为什么元素？,三种元素原子最外层电子平均数为 17/3 = 5.7 三种元素位于第A、A族,三种元素质子数平均数为 31/ 3 = 10. 3 应为第二第三周期元素,61,特选材料%,A、B、C 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图.已 知B、C两元素在周期表中族 序数之和是 A 元素序数的2倍； B、C元素的原

6、子序数之和是 A 元素原子序数的4倍，则A、B、 C 所在的一组是 A. Be、Na、Al B. B、Mg、Si C. O、P、Cl D. C、Al、P,C,右图为元素周期表中的一部分，X、Y、Z、W 均为短周期元素。 若 X 原子最外层上有 5 个电子，则下列说法中正确的是 A. 与氢气化合，Y 的单质比X 容易 B. X 的单质中有一种为白色蜡状固体 C. 原子半径从大到小排列顺序：Z YX D. 最高正价氧化物的水化物的酸性：Z W,A,62,特选材料%,5. X、Y、Z 是主族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如图所示。 （1）X 元素单质的化学式是_。 （2）Y 元素的名称是_，

7、 （3）从元素原子得失电子的角度看，Z 元素具有 ；若从Z 元素在周期表中所处位看， 它具有这种性质的原因是 。,F2,硫,金属性、非金属性,它位于周期表的金属与非金属的分界线上,6.在元素周期表的前4 周期中，如 图排列着 5 种元素， 若 B 元素的核电荷数为Z ，则这 5 种元素核电荷数 之和可能是 A 5Z+2 B 5Z C 5Z+10 D 5Z+18,BC,63,特选材料%,位置中的反常点,元素的原子最外层有 2 个电子，该元素：,IIA; He; 某些副族,主族元素的次外层电子数 ：,2个为第二周期； 8个第三周期及K Ca; 也可能为18个,同一主族的两种元素的原子序数之差 ：,

8、2 ，8 ，10 ，16 ，18 ，26 ，32 ，34 ，36 ，44 ，52 等,IIA 族元素的原子序数为 x ，同周期的IIIA 族元素的原子序数 ：,x+1或x+11或x+25,氢元素原子的位置：,IA; IVA; VIIA,价偶序偶，价奇序奇:,偶序偶价偶族；奇序奇价奇族,元素种类最多的族，形成化合物种类最多的族：,IIIB ; IVA,64,特选材料%,结构与位置,最外层电子数比次外层电子数多：,第二周期,阴离子最外层电子数与次外层电子数相等：,第三周期,1. X 元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是 （A）X 的原子序数比Y 小 （B）X

9、原子的最外层电子数比Y 的大 （C）X 的原子半径比Y的大 （D）X 元素的最高正价比Y 的小,C D 结构相同的离子，阴上阳下，序大径小,65,特选材料%,2. X 和Y 均为短周期元素，已知 aXn- 比 bYm+ 多两个电子层，则下列说法正确的是 A b 5 B X 只能位于第 3 周期 C a + n b + m = 10 或 16 D Y 不可能位于第 2 周期,a + n b + m = 阴离子电子数 阳离子电子数,A、C,66,特选材料%,3.两种短周期元素的化合物中，原子个数比为 13 ，若两种元素 原子序数分别为 a 和 b，则 a 和 b 的关系可能是 a=b5 ab=8

10、ab=30 a=b8 A. B.只有 C.只有 D.只有,举例：C2H6 NH3 AlCl3 SO3 选A,A B型：NaCl、HCl、MgO、CO、NO、NaH A2 B型：Na2S、H2O、N2O A B2型：CaCl2、CO2、NO2、OF2、CaC2、FeS2 A2B2型：H2O2、Na2O2、C2H2 A2B3型：Al2O3、Al2S3、N2O3、B2O3 A3B2型：Mg 3N2 A B3型：AlCl3、BF3、PCl3,67,特选材料%,性质,元素之最 最活泼金属Cs、最活泼非金属F2 最轻的金属Li、最轻的非金属H2 最高熔沸点是C、最低熔沸点是He 最稳定的气态氢化物HF，含

11、H%最大的是CH4 最强酸HClO4、最强碱CsOH 地壳中含量最多的金属和非金属 Al O,68,特选材料%,1.同一周期的X、Y、Z 三元素，已知最高价氧化物对应水化物的化学 式是：H 3XO4 、H2YO4 、HZO4 ，则： （1）X、Y、Z 的非金属性强弱顺序为 （2）气态氢化物的稳定性强弱为 （3）最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为 （4） X、Y、Z 的原子半径大小顺序 为 （5）水溶液的pH 大小顺序为：,Na3O4 Na2O4 NaZO4,XH3H2HZ,Z Y X,XYZ,H3O4H2O4HZO4,69,特选材料%,2. 右 图中虚线表示元素周期表中 的分界线，该图中 X

12、元素在周期表中的位置是： 周期， 族。X 元素的最高价氧化物的水化物分子式为：,金属元素和非金属元素,四 VA,H3AsO4 HAsO3,70,特选材料%,3. W、X、Y、Z 四种短周期元素的原子序数 X WZY。W原子最外层电子数不超过最内层电子数。X 原子L 层电子数是其它各层电子总数的 2 倍。Y原子形成的气态氢化物分子与形成的最高价氧化物分子的电子数之比为 5 ：11 。Z 是自然界中含量最多的元素。 （1） Y 和 Z 形成的化合物与 W 和 Z 形成的化合物反应，其化学方程 式 可能是 。 （2）Y 元素可形成化学式为Y60 的物质，该物 质溶于苯等有机溶剂， 熔点较低 ，由此可

13、推测Y60 晶体属于 晶体， Y 原子间形成 键。 （3）W、X 元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为 , （填元素符号）,Na2O+CO2= Na2CO3 ；2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3 + O2,分子,共价,Mg(OH) 2 NaOH,Na Mg C O,71,特选材料%,元素周期表的实际应用,2.在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质,找半导体：在“折线”附近 Si Ge Ga 找农药： 在磷附近 P As S Cl F 找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料： 过渡元素 Fe Ni Pt Pd Rh 找制药：在 生命线附近 C H O N S P K Ca Mg Fe 等17

14、种元素为必需元素,72,特选材料%,寻找用于制取农药的元素,寻找半导体材料,寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料,寻找用于制取农药的元素,寻找半导体材料,寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料,寻找用于制取农药的元素,寻找半导体材料,寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料,73,特选材料%,19 3 0 年美国化学家托马斯米奇利成功地获得了一种新型的致冷剂CCl2F2（即氟里昂，简称F12）。这完全得益于元素周期表的指导。在1930年前，一些气体如氨，二氧化硫，氯乙烷和氯甲烷等，被相继用作致冷剂。但是，这些致冷剂不是有毒就是易燃，很不安全。为了寻找无毒不易燃烧的致冷剂，米奇利根据元素周期表研究，分

15、析单质及化合物易燃性和毒性的递变规律。 在第三周期中，单质的易燃性是Na Mg Al ，在第二周期中，CH4比NH3易燃，NH3 比H2O易燃，再比较氢化物的毒性： AsH3PH3NH3 H2S H2O，根据这样的变化趋势，元素周期表中右上角的氟元素的化合物可能是理想的元素，不易燃的致冷剂。,氟里昂的发现与元素周期表,74,特选材料%,元素周期表的实际应用,3.根据周期表预言新元素的存在,75,特选材料%,05 年高考题 2 0 0 3年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110 的元素的符号为Ds ，以纪念该元素的发现的（Darmstadt，德国）。 下列关于Ds 的说法不

16、正确的是（ ） A、Ds 原子的电子层数为7 B、Ds 是超铀元素 C、Ds 原子的质量数为110 D、Ds 为金属元素 下列说法正确的是（ ） A、常温常压 下，只有一种元素的单质呈液态 B、周期表中所有元素都是从自然界中发现的 C、过渡元素不全是金属元素 D、常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的 IUPAC做出决定，把长式周期表原先的主、副族及族序数取消，由左及由改为 18 列，按这个规定，下列说法不正确的是( ) A、第 16 列元素的最高价氧化物的化学式为RO3 B、第 2 列元素中一定没有非金属元素 C、第 15 列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为 H3RO

17、4 D、第 14 列元素所形成的化合物种类最多,C,D,C,76,特选材料%,1.,假定元素周期表是有限的，根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说。 （1）根据每个周期最后一个金属元素出现的族序数，预测周期表中原子序数最大的金属元素将在_周期_族。周期表元素将在填满_周期后将结束 （2）根据周期表中每个周期非金属元素的种数（把稀有气体元素看作非金属），预测周期表中应该有_种非金属元素，还有_种未发现，未发现的非金属元素处在第_周期 _族,8,8,0,23,1,7,0,巩固练习,77,特选材料%,2. 经验表明，除H 、He外，当元素原子的电子层数（n） 多于或等于最外层电子数（m

18、）时，该元素属于金属元素；当元素原子的电子层数(n)少于最外层电子数 (m)时，该元素属于非金属元素。其数学表达式为（n2）：(n-m)0 时，是金属元素；(n-m) 0时，是非金属元素。试回答： （1）：第 n 周期有_种主族金属元素，有_种 非金属元素。 （2）：第 m 主族有_种非金属元素。 （3）：根据以上规则，预言未来发现的元素中有_ 种非金属元素，其理由是,n,8-n,m-2,1,每一周期只有 8-n 种非金属元素，第七周期只有一种非金属元素，第七周期以后都是金属,78,特选材料%,3. 具有相同价电子数和相同重原子（即比氢重的原子）的分子通 常具有相似的电子结构、相似的重原子几何形状和相似的化学 性质， 这种说法称为“等电子原理”。 当价电子总数为 I 、重原子数为 N 时，该等电子族可用符号 E（I /N ）来表示，称为“ N 个重原子、 I 个价电子等电子族”。 请回答： （1）下列分子中与C