胶体制备与性质.ppt

1、【自主学习】 请大家自学课本2526相关内容。 注意：1、分散系、分散质和分散剂的定义。 2、了解常见分散系,常见分散系的分类,分散质,分散剂,气,液,固,气,液,固,【科学探究】 Fe(OH)3胶体的制备 原理：FeCl3+3H2O= Fe(OH)3（胶体）+3HCl 操作步骤：将烧杯中的25ml蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5-6滴饱和_溶液，继续煮沸至溶液呈_停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。,FeCl3,红褐色,【合作探究】,【实验现象】,一条光的“通路”,无光的“通路”,无残留物,滤出沉淀,通过有无光的“通路”区别外观相似的胶体和溶液,胶体粒子小于滤纸缝隙,浊液粒子大于滤纸缝隙

2、,胶体性质 1、丁达尔效应 丁达尔效应是指： 通过胶体时，从与入射光线 的方向观察，可以看到一条光的“通路” 胶体发生丁达尔的原因是胶体粒子对光线发生了 现象。 应用： 丁达尔效应是 特有的性质，可用来鉴别 与 。,一束光,垂直,散射,胶体,胶体,溶液,2、电泳 电泳现象表明胶粒 ，同种胶粒带同种电荷。 观察氢氧化铁胶体的电泳实验，观察到了 阴极附近胶体颜色加深，由此证明氢氧化铁胶粒带 电荷。 胶体粒子因带有同种电荷， ，不易聚成大颗粒，这是胶体具有 性的主要原因。,带电,正,互相排斥,介稳,3、聚沉 ：在水溶液中 产生了与胶体颗粒带有相反电荷的离子中和了胶粒所带的电荷，消除了胶粒之间的斥力，

3、从而使胶粒聚集成较大的颗粒而聚沉。 ：中和了胶粒的电荷，使得胶粒之间的斥力减小，聚集成较大的颗粒而聚沉。 ：可以加快胶粒的运动速率，增大了胶粒的碰撞机会，从而易使胶粒聚集成较大的颗粒而聚沉。,加电解质,电离,加相反电性胶体,加热,胶体的应用 (1)农业生产： 土壤的保肥作用。土壤胶粒带 能吸附NH4+，可防止铵盐随雨水流失。 (2)医疗卫生： 血液 (渗析)；血清上的电泳实验；利用电泳分离氨基酸和蛋白质；不同血型的人不能相互输血(胶体 )。 (3)日常生活中胶体聚沉的应用： 制豆腐；两种型号的墨水不能混用；明矾、硫酸铁净水。 (4)自然地理： 江河入海口处形成 。其形成原理是海水中的 使江河泥

4、沙所形成的胶体发生聚沉。 (5)工业生产： 制有色玻璃；工业制皂的盐析(胶体聚沉)；冶金厂、水泥厂、硫酸厂等工厂 (胶体电泳)。,负电,透析,聚沉,三角洲,电解质,高压静电除尘,【讨论】 1、胶体为什么有介稳性？ 2、如何区分胶体和溶液？ 3、胶体区分于溶液和浊液的本质特征是什么？,胶体带电,丁达尔现象,胶体粒子大小在1-100nm之间,【课堂反馈】 1胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）。 A产生布朗运动 B. 产生丁达尔现象 C. 胶体微粒不能穿透半透膜 D. 分散质直径在10-710-9m 2、一束光线照射到胶体上，形成 ，用来区别 与 。,D,一条光的“通路”,胶体,溶液,3用饱和的

5、FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体，正确的操作是（ ） （A）将FeCl3溶液滴人蒸馏水中 （B）将FeCl3溶液滴人热水中，生成棕黄色液体 （C）将FeCl3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体 （D）将FeCl3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀,C,4、一般情况下，胶体粒子因不易聚集 而稳定，主要是因为 ( ) A胶体有丁达尔效应 B胶体的胶粒做无规则运动(布朗运动) C胶粒很小，不受重力作用 D同种胶粒带同种电荷，它们互相排斥,D,5. 不能用胶体的知识解释的现象是（） A.豆浆中加入石膏做豆腐 B.一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞 C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色 D.在海水与河水交界处，易形成三角洲,C,6、将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，则该溶液是( ) A2 molL的NaCl溶液 B2 molL的HCI溶液 C2 molL的蔗糖溶液 D硅酸溶胶,C,【课后作业】 1、搜集身边的胶体物质 2、书p29 1-7 3、阳光课堂片p25 学业达标训练,名称 溶液 胶体 悬（乳）浊液,分散质 微粒直径,1nm,1nm 100n m,100nm,外观特征,均一、澄清 透明,均一、透明,不均一、 不澄清 不透明,稳定性,很稳