知识点1：10电子与18电子.ppt

1、必修2常考知识点汇总,知识点1：10电子与18电子 1 、在120号元素中的几种微粒的核外电子书均为10根据下列叙述，填写相应的微粒符号： A微粒一般不与其它物质发生反应，则A为； B微粒对应的原子中，L层电子数是K层电子数的3倍，则B为； C微粒氧化性很弱，但获得一个电子后形成的电中性的原子还原性很强， 则C为； D微粒与H相结合形成的化合物能腐蚀玻璃，则D为； E微粒1mol可与2molOH-形成一种白色难溶的固体，则E为。 2、 用A、B、C2、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答： （1）A元素是 、B元素是 、C元素是_ （用元素符号表示）。 （2

2、）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 。 （3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 。 （4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 ， （5）G分子中含有4个原子，其分子式是 。,知识点2: 根据已学知识的规律性，推出未知或者陌生 物质的性质 3：推出 Fr 和 At 可能具有的性质？ 4：已知(CN)2具有和卤素类似的性质，我们称之为类卤素，已知(CN)2的氧化性大于溴低于氯气，请写出(CN)2分别通入氢氧化钠溶液，氯化钠溶液，溴化钠溶液发生的离子方程式。,知识点3：惰性气体的巧妙利用 5：快速的指出下列元素在元素周期表中的位置：114 119 88 8

3、4 55 35 ；同时指出114号元素可能具有的性质？ 6：不看元素周期表，假设第七周期元素全部填满，问该周期最多可以填多少种元素？,知识点4：元素周期表表格的知识 7下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（ ） 8某周期A族元素的原子序数为x，则同周期的A族元素的原子序数为（ ） A. 只能是x+1 B. 可能是x+8或x+18 C. 可能是x+2 D. 可能是x+1或x+11或x+25 9. A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知B、C两元素的原子序数之和为A元素的原子序数的4倍，则A、B、C依次为 (A)C、Al、P

4、 (B)N、Si、S (C)O、P、Cl (D)F、S、Ar 10. A和B是同周期相邻的元素，A和C是同主族相邻的元素，已知三种元素的核电荷数之和为33，A、B、C原子序数依次增加，则A可能为（ ） (A) S (B) O (C) Si (D) C,D,D,C,B,知识点5：同位素与原子核相关数学等式的计算 11、下列微观粒子中，互为同位素的是 （ ） (A) 40Ar和40Ca (B) D和T (C) H2O和D2O (D) O2和O3 12.某元素Mn+核外有a个电子，该元素的某种原子的质量数为A，则该原子的核内中子数为( ) A.A-a+n B.A-a-n C.A+a-n D.A+a+

5、n 13、某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为（ ） A. B C D.,附加信息题：美国科学家用高速红离子轰击铅靶，获得了118号元素的原子，这种原子里的中子数比核外电子数多57，则它的质量数为( ) A 293 B 236 C 175 D 118,A,B,B,C,知识点6：短周期元素核外电子排布规律,1 原子核中无中子的原子 。 2 最外层有1个电子的元素 。 3 最外层有两个电子的元素 。 4 最外层电子数等于次外层电子数的元素 。 5 最外层电子数十次外层电子数两倍的元素 ；最外层电子 数是次外层电子数3倍的元素 ；最外层电子数是次外层

6、电子数4倍的元素 。 6 电子层数与最外层电子数相等的元素 。 7 电子总数为最外层电子数2倍的元素 。 8 次外层电子数是最外层电子数2倍的的元素 。 9 内层电子总数是最外层电子数2倍的元素 。,11H,H,Li,Na,Be,Mg,He,Be,Ar,C,O,Ne,H,Be,Al,Be,Li,Si,Li,P,例题 14,知识点7：原子半径与离子半径比较规律,15. 在Na、K、O、N、CLi、F、H八种元素中，原子半径 由小到大的顺序为 。 16. 下列半径最大的微粒是 （ ） A. F B. Mg2+ C. Cl- D. Ca2+,1：电子层数越多，半径越大,2：当电子层数相等时，核内质子

7、数越多，即核电荷数越大，半径越小,3:当电子层数相等，且核电荷数也相等时，核外电子数越多，半径越大 H-HH+,A,知识点8：等电子层情况,17. 已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n-1)-均具有相同的电子层结构，对于A、B、C、D四种元素的叙述，正确的是 A. 原子半径：ABCD B. 原子序数：bacd C. 离子半径：DCBA D. 金属性：BA；非金属性：DC,18. A和B是前三周期的元素，它们的离子A2+和B3+具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（ ） A. 原子半径:AB B. 原子序数:AB C. 离子半径:A2+B3+ D. 质量数:AB,19X、Y、

8、Z三种主族元素的离子具有相同的电子层结构。X的离子半径大于Y的离子半径，Y可与Z形成ZY2型的离子化合物，则三种元素原子序数的关系是( ) A XYZ B ZXY C ZYX D YXZ,C,20a元素的阳离子、b元素的阴离子和c元素的阴离子都具有和氩原子相同的电子层结构，且b的阴离子半径大于c的阴离子半径，则a、b、c 三元素的原子序数大小顺序为( ) A abc B abc C bca D bac,C,A,AC,知识点9：推断题中常出现的1-20号比较特殊的元素,（1）与水反应最剧烈的金属是_； （2）与水反应最剧烈的非金属单质是_； （3）在室温下有颜色的气体单质是_； （4）在空气中容

9、易自燃的单质名称是_； （5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是_； （6）原子半径最小的元素是_； （7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_； （8）气态氢化物最稳定的化学式是_； （9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_。,K,F2,F2 Ci2,白磷,Na,H,N,HF,Cl,知识点10：元素化合价规律,22. 在下列元素中，最高正化合价数值最大的是( ) A. Na B. P C. Cl D. Ar,23. 元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是( ) A. XY2 B. X2Y3 C. X3Y2 D. X2Y,24、某元

10、素的最高正价与负价的代数和为4,则该元素的最外层电子数为:,A、4B、5C、6D、7,25、某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4，这种元素的气态氢化物的化学式是,A、HX B、H2X C、XH3 D、XH4,C,A,C,B,知识点11：元素金属性与非金属性的判断,26、同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是 HXO4 H2YO4 H3ZO4，则下列说法判断 的是 A. 阴离子半径 X Y Z B. 气态氢化物稳定性 HX H2Y ZH3 C. 元素的非金属性 X Y Z D. 单质的氧化性 X Y Z,错误,A,27. 下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强

11、的是（ ） Aa原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 Ba原子电子层数比b原子的电子层数多 C1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2多 D常温时，A能从水中置换出氢，而B不能,28、X、Y是元素周期表中 A族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金 属比Y强的是（ ） AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多 BX的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低 CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来,D,C,知识点12：元素周期表的规律,29：下列关于物质性质变化的比较, 正确的是（ ） A. 酸性强弱: HIHBrHClHF

12、 B. 原子半径大小: Na S O C. 碱性强弱: KOHNaOHLiOH D. 还原性强弱: F- Cl- I- 30：下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 C稳定性：PH3H2S HCl D非金属性：FOS,31 .下列性质的递变中，正确的是( ) A. O、S、Na的原子半径依次增大 B. LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强 C. HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强 D. HCl、HBr、HI的还原性依次减弱,B,C,AB,知识点13：化学键的基本概念,32. 下列性质中，可以证明某化合物

13、内一定存在离子键的是（ ） A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电,D,33、下列关于化学键的说法正确的是 （ ） A构成单质分子的微粒一定含有共价键 B全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C非极性键只存在于双原子单质分子中 D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键,34、下列说法错误的是：( ) A、含有共价键的化合物一定是共价化合物 B、在共价化合物中一定含有共价键 C、含有离子键的化合物一定是离子化合物 D、离子化合物中可能含有共价键,B,A,35：下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（ ） Na2O2 B. NH3 C.CaCl

14、2 D. HCl 36：下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是（ ） ABF3 BSiCl4 CH2O DPCl5,37、下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是( ) A、9和11 B、14和17 C、11和1 D、12和17,38、下列说法正确的是： （ ） A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.离子化合物一定含有离子键,A,B,B,D,39 下列物质中1含离子键的物质( ); 2.含非极性共价键的物质是( ); 3.含极性共价键的物质是( )。 A. K

15、F B. H2O C. N2 D. F2 E. CS2 F. CaCl2、 G. CH4 H. CCl4 I. Br2 J. PH3,A、F,B、E、G、H、J,C、D、I,40、 下 列 化 合 物 中，既含有极性键又含有非极性的 是（ ） A.Na2O2 B.NH4Cl C.CH4D.H2O2,41.下列过程中，共价键被破坏的是（ ） A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附 C.酒精溶于水 D.HCl气体溶于水,D,D,知识点14: 电子式,42、下列电子式书写正确的是（ ） A、NaCl：,B、OH：,C、HCl：,D、Na2O2：,43下列化合物电子式书写正确的是（ ）,D,D,44 常见的

16、电子式书写： N2 NH3 CO2 H2O2 H2O 1 NaCl MgCl2 NaOH Na2O2 NH4Cl 1 CaCl2 形成过程： 1 HCl 形成过程： 1,知识点15：必修2中出现频率较高的化学方程式（按考试出现频率排序，可以写成离子方程式的请写离子方程式）,1：钠与水反应 2：过氧化钠与水反应 3：卤素之间的相互转换 4：酯化反应 5：乙酸与大理石 6：醇的催化氧化 7：烃及烃的衍生物燃烧通式 8：铝与氢氧化钠溶液反应 9：偏铝酸钠溶液与过量二氧化碳 10：漂白产品的生产原理 11: 氟气与水反应 12：烯烃的加成反应（HCl HBr H2O H2 Cl2 Br2） 13: 苯

17、的硝化与溴代反应 14：烷烃的取代反应（特点） 15：钠与乙醇，乙酸反应对比 16：铝热反应 17：电解法制备铝，镁，钠的反应 18：热还原法炼铁 19：溴的提取所涉及的反应 20：碘的提取涉及的反应 21：酸雨的形成和防治所涉及的反应,知识点16：推断题的题眼,无机推断题常考金属： 钠 铝 铁 （铜） 常考非金属： 硫 氮 氯 碳 氢 氧,有机推断题常考反应类型：酯化反应，醇的催化氧化，聚合反应，加成反应,知识点17：化学能与热能的相互转换,45：在反应H2 + Cl2 2HCl中，已知HH键能为436kJ/mol，ClCl键能为247kJ/mol，HCl键能为431kJ/mol，判断该反应是 反应,46、下列说法正确的是（ ） A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应结果是放热还是吸热