江西省临川区第二中学2015届高考化学二轮专题复习专题四 离子反应.ppt

1、返回目录,专题四离子反应,返回目录,主干知识整合,返回目录,高考真题再现,返回目录,高考真题再现,返回目录,高考真题再现,返回目录,高考真题再现,返回目录,高考真题再现,返回目录,高考真题再现,返回目录,主干知识整合,返回目录,高考真题再现,返回目录,高考纵览,返回目录,高频考点探究,专题四 离子反应, 知 识 梳 理 1电解质和非电解质 (1)电解质 在_能够导电的_ 根据电解质在水溶液中是否完全电离可分为强电解质和弱电解质。 强电解质：在水溶液中能_电离的电解质。 弱电解质：在水溶液中只能_电离的电解质。 (2)非电解质 在_都不能导电的_,水溶液里或熔融状态下,化合物,完全,部分,水溶液

2、里和熔融状态下,化合物,强电解质、弱电解质与非电解质的对比,H2SO4，NaOH，NaCl，Na2O等,H2SO3、CH3COOH、NH3H2O、Cu(OH)2、（CH3COO）2Pb、HgCl2、H2O,SO3、CH4、C2H5OH、NH3,在水溶液或熔融状态能完全电离,在水溶液只能部分电离,在水溶液中和熔融状态下都不能电离,晶体不导电，水溶液或熔融状态能导电,晶体，溶于水和熔融时均不能导电,只有水溶液才能 导电,强酸、强碱、大部分盐、金属氧化物,弱酸、弱碱、少数盐、水,非金属氧化物、大 多数有机物、NH3,离子化合物、部分共价化合物）,部分共价化合物,共价化合物,返回目录,高频考点探究,专

3、题四 离子反应,返回目录,高频考点探究,专题四 离子反应,2、电离方程式的书写：完全电离“=”，部分电离“ ”,（1）熔融：只有离子化合物能够电离，共价化合物不能电离,（2）水溶液中,.强电解质，完全电离，以“=”连接，一步电离,NaOH=Na+ + OH-,H2SO4=2H+ + SO42-,.弱电解质，部分（微弱）电离，以“ ”连接,CH3COOH CH3COO-+H+,NH3 H2O NH4+ + OH-,返回目录,高频考点探究,专题四 离子反应,BaSO4=Ba2+ + SO42-,H3PO4 H+ +H2PO4-,A.多元弱酸，分步电离（以第一步为主）,H2PO4- H+ +HPO4

4、2-,HPO42- H+ +PO43-,Fe(OH)3 Fe3+ +3OH-,B.多元弱碱，分步电离，但写成一步,AlO2-+H+H2O Al(OH)3 Al3+ +3OH-,C.两性物质：Al(OH)3,强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4； 中强酸：H2SO3、H3PO4(当作弱酸) 弱酸：H2SO3 H3PO4 H2C2O4HCOOHC6H5COOHHC2O4-CH3COOHH2CO3HSO3-HClOC6H5OHHCO3-,返回目录,高频考点探究,专题四 离子反应,（3）酸式盐的电离,.强酸酸式盐,.弱酸酸式盐,NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-,N

5、aHCO3=Na+ + HCO3-,HCO3- H+ +CO32-,返回目录,高频考点探究,专题四 离子反应,注意区别三种方程式： (1)电离方程式 (2)水解方程式 (3)沉淀溶解平衡方程式,返回目录,高频考点探究,专题四 离子反应,考点一 离子方程式的书写 1.离子方程式书写需要特别注意的几个要点 (1)“三改”：强酸、强碱、可溶性盐改写成离子形式，其他一律不改。 BaS、AgF：可溶；CaF2：难溶 Ag2SO4、MgCO3、CaSO4、Ca(OH)2 ：微溶,返回目录,高频考点探究,专题四 离子反应,(2)“三特殊”： 浓硫酸电离程度小，写成分子式；但浓盐酸、浓硝酸改为离子式。 (3)

6、“三守恒”：符合原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒,澄清溶液：离子符号,悬浊液：化学式,生成物,反应物,微溶物,：化学式,：NH3H2O,不加热、浓度小：NH3H2O,生成物,反应物,氨水,加热、浓度大：NH3,返回目录,高频考点探究,专题四 离子反应,2、常考易错的几种离子反应方程式的书写 (1)少定多变 少定：将量少的反应物的计量数确定为1，必须符合配比 多变：过量的反应物的计量数根据反应的需要确定，不受化学式中比例制约 酸式盐与碱反应 Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应 Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应 类似：NaHSO4溶液与Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液与Mg

7、(HCO3)2、NaHCO3溶液等反应，均与量有关。,返回目录,高频考点探究,专题四 离子反应,2、常考易错的几种离子反应方程式的书写 (1)少定多变 多元酸或其酸酐与碱的反应 CO2与少量/过量Ca(OH)2溶液反应 CO2与NaOH溶液按照物质的量3:5反应 少量/过量 CO2与NaAlO2溶液反应 类似：SO2、H2S等,方法：先判断是什么产物，然后根据守恒规律来配平,返回目录,高频考点探究,专题四 离子反应,2、常考易错的几种离子反应方程式的书写 (1)少定多变 酸与盐的反应 Na2CO3与少量/过量盐酸反应 Na2CO3与盐酸按照物质的量之比为3:5反应 盐酸与NaAlO2溶液反应

8、类似：Na2SO3、Na2S等,方法：先判断是什么产物，然后根据守恒规律来配平,返回目录,高频考点探究,专题四 离子反应,2、常考易错的几种离子反应方程式的书写 (1)少定多变 .铝盐与碱反应 AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液 AlCl3溶液中滴加过量NaOH溶液 AlCl3溶液与NaOH溶液按照物质的量之比为3:7反应 AlCl3溶液中滴加过量氨水 类似：AlO2-与酸反应,方法：先判断是什么产物，然后根据守恒规律来配平,返回目录,高频考点探究,专题四 离子反应,返回目录,高频考点探究,专题四 离子反应,2、常考易错的几种离子反应方程式的书写 (2).反应先后顺序 规则：先发生反应的产物

9、与其他物质能大量共存。,例1：某溶液中含有Al3、NH4+、H，物质的量分别为1mol，2mol、1mol，现向溶液中逐滴加入NaOH溶液，画出生成沉淀的物质的量和加入NaOH物质的量之间的关系。,例2：将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，画出生成沉淀与通入CO2的量关系？,返回目录,高频考点探究,专题四 离子反应,2、常考易错的几种离子反应方程式的书写 (2).反应先后顺序 氧化还原反应 氧化性：MnO4-Cl2Br2HNO3Fe3+I2H2SO4(稀) 还原性：Mn2+Cl-Br-Fe2+I-SO2(SO32-)S2-S2O32- 如：一定量的Cl2通入含

10、有1molFeI2溶液中： a.有一半I-被氧化 b.有一半Fe2+被氧化 类似：Fe(NO3)3溶液中滴加少量氢碘酸,返回目录,高频考点探究,专题四 离子反应,返回目录,高频考点探究,专题四 离子反应,1. (2011上海, 21)在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液, 可能发生的反应的离子方程式是() A. Fe2+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+Fe(OH)2 B. NH4+Fe3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+Fe(OH)3+NH3H2O C. 2Fe3+3SO42- +3Ba2+6OH-=3BaSO4+2Fe(OH)3 D. 3NH

11、4+Fe3+3SO42-+3Ba2+6OH- = 3BaSO4+Fe(OH)3+3NH3H2O,BC,返回目录,高频考点探究,专题四 离子反应,返回目录,高频考点探究,专题四 离子反应,2.(2009全国, 13)含有a mol FeBr2的溶液中, 通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中, 溶液内发生反应的离子方程式, 其中不正确的是() A. x=0. 4a, 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- B. x=0. 6a, 2Br-+ Cl2=Br2+2Cl- C. x=a, 2Fe2+2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3+4Cl- D. x=1. 5a, 2Fe2+4Br-+3C

12、l2=2Br2+2Fe3+6Cl-,B,返回目录,高频考点探究,专题四 离子反应,返回目录,高频考点探究,专题四 离子反应,返回目录,高频考点探究,专题四 离子反应,返回目录,高频考点探究,专题四 离子反应,返回目录,高频考点探究,专题四 离子反应,返回目录,高频考点探究,专题四 离子反应,返回目录,高频考点探究,专题四 离子反应,返回目录,高频考点探究,专题四 离子反应,返回目录,高频考点探究,专题四 离子反应,返回目录,高频考点探究,专题四 离子反应,返回目录,高频考点探究,专题四 离子反应,返回目录,高频考点探究,专题四 离子反应,返回目录,高频考点探究,专题四 离子反应,返回目录,高频

13、考点探究,专题四 离子反应,返回目录,高频考点探究,专题四 离子反应,返回目录,高频考点探究,专题四 离子反应,返回目录,高频考点探究,专题四 离子反应,返回目录,高频考点探究,专题四 离子反应,返回目录,高频考点探究,专题四 离子反应,返回目录,高频考点探究,专题四 离子反应,返回目录,高频考点探究,专题四 离子反应,返回目录,高频考点探究,专题四 离子反应,返回目录,高频考点探究,专题四 离子反应,返回目录,高频考点探究,专题四 离子反应,返回目录,高频考点探究,专题四 离子反应,返回目录,高频考点探究,专题四 离子反应,返回目录,高频考点探究,专题四 离子反应,返回目录,专题四 离子反应

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15、题四 离子反应,B,返回目录,高频考点探究,专题四 离子反应,答案：（1）AgNO3+NH3.H2O=AgOH+NH4NO3 AgOH+2NH3.H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O （2）碳酸钾 由中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾。 （3）Ba(OH)2 、 (CH3COO)2Ca 、 AlCl3 、 FeSO4,解析：根据溶液的性质，确定CO32只能与K+形成显碱性的溶液，另外可能形成的碱性溶液为碱Ba(OH)2 。由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸盐水解的碱性小于碳酸盐，因此A为Ba(OH)2，E为K2CO3，C为醋酸盐，

16、由可得B中阳离子为Ag+，则肯定为AgNO3，由可得D中无SO42，则F中的阴离子为SO42，D中的阴离子为Cl。由可得F中的阳离子为Fe2+，即F为FeSO4，而CH3COO若与Al3+形成溶液时，Al3+也发生水解，所以C为醋酸钙，而D为AlCl3。,返回目录,高频考点探究,专题四 离子反应,返回目录,高频考点探究,专题四 离子反应,答案B,返回目录,高频考点探究,专题四 离子反应,返回目录,高频考点探究,专题四 离子反应,D,返回目录,高频考点探究,专题四 离子反应,D,返回目录,高频考点探究,专题四 离子反应,B,返回目录,专题四 离子反应,审题答题规范,返回目录,专题四 离子反应,审题答题规范,返回目录,专题四 离子反应,审题答题规范,返回目录,专题四 离子反应,审题答题规范,返回目录,专题四 离子反应,审题答题规范,返回目录,专题四 离子反应,审题答题规范,2.在Fe(NO3)3溶液中滴加氢碘酸反应的离子方程式中，一定不正确的是( ) A.2NO3-+6I-+8H+=2NO+2Fe2+3I2+4H2O B.Fe3+NO3-+4I-+4H+=NO+Fe2+2I2+2H2O C.2Fe3+3NO3-+12H+12I-=3NO+2Fe2+