课题1质量守恒定律.ppt

1、等于,大于,小于,制定计划,课前练习： 1.化学反应的实质是什么？ 2.化学反应前后物质的总质量有无变化？,原子的重新组合,第五单元,课题1 质量守恒定律,学习目标 1通过实验的测定，使学生能正确理解和掌握质量守恒定律的含义及守恒的原因；能利用质量守恒定律解释一些实际生活中简单的化学问题。 2 初步培养学生应用实验的方法来定量研究问题和分析问题的能力。 3通过实验的操作，培养学生认真仔细、严谨求实的科学态度。 重点：通过实验探究认识质量守恒定律。 难点：从微观的角度解释质量守恒定律。,一、自主预习 1 。这个规律就叫做质量守恒定律。质量守恒定律对 有意义，而对 无意义（填“物理变化”或“化学变

2、化”）。,2.从宏观和微观看质量守恒定律，可将化学反应过程归纳为“六个不变，两个一定改变，两个可能改变”,不变 宏观 不变 不变 六个不变 不变 微观 不变 不变 化学反应过程 改变 两个一定改变 改变 可能改变 两个可能改变 可能改变,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和,化学变化,物理变化,元素种类,元素质量,物质总质量,原子种类,原子数目,原子质量,分子种类,物质种类,分子数目,元素化合价,想一想,物质在发生化学变化时，反应物的质量总和与生成物的质量总和之间存在什么关系呢？,提出问题,课题1 质量守恒定律,玻璃管,注意观察：1、锥形瓶内白磷燃烧的现象； 2、气球

3、的变化情况； 3、化学反应前后质量的变化情况。,白磷燃烧前后质量总和的测定,细沙,剧烈燃烧，产生大量白烟，放出大量热 气球先鼓起后瘪掉,结论：反应物质量总和 生成物质量总和,现象：,天平仍保持平衡。,m（P） m（O2） m（P2O5）,=,铁钉跟硫酸铜溶液反应前 后质量总和的测定,活动与探究,方案 2,铁钉放入 硫酸铜溶液,活动与探究,讨论和交流,实验现象：,反应原理：,结论：反应物质量总和=生成物质量总和,铁钉表面有红色固体物质析出， 溶液由蓝色变成浅绿色。,m(Fe)+ m(CuSO4)= m(FeSO4) + m(Cu),天平平衡,质量守恒定律(见书P91）,参加化学反应 的各物质的

4、质量总和,生成的各物质的质量 总和,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。,把握质量守恒定律应注意几点,1、只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变化不用质量守恒定律解释！ 2、守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的总质量”和“生成物的总质量”。 如沉淀、气体等都应考虑进去。 3、 “参加”，意味着没有参加反应（剩余）的物质的质量不能算在内。,参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。,质量,化学反应,为什么化学反应前后的物质的质量总和相等？,试用分子、原子的观点解释质量守恒的原因。,想一想：,水 氢气 + 氧气,通电,分析讨论： 化学反应

5、前后，分子种类变了吗？ 化学反应前后，原子种类变了吗？ 化学反应过程的实质是什么？,H2O H2 + O2,通电,O,H,H,O,O,O,H,H,H,H,H,H,水分子,通电,氢分子,氧分子,O,H,H,O,O,O,H,H,H,H,H,H,水分子,氢分子,氧分子,H,H,H,H,O,O,结论：,质量守恒的微观原因：,原子种类没变。,原子个数没有增减。,原子质量没有变化。,是否存在违背质量守恒定律的化学反应呢？,实验现象：,固体粉末溶解，有大量的气泡产生；,反应原理：,解释和讨论,天平指针向右倾斜（变轻）,天平平衡情况：,讨论与交流,思考：1、该实验的现象是什么？,发出耀眼的白光、放出大量的热，

6、生成白色固体，同时还有白烟产生,思考：2、该反应的原理是什么？,天平？,7.表达与交流,1、根据上面两个实验，讨论为什么会出现这样的实验结果。 2、如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？,之所以会出现这样的结果，是由于反应有气体参加或生成的缘故。,如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会发现天平保持平衡。,小结：若选择有气体参加或有气体生成的化学反应来证明质量守恒定律，则反应一定要在密闭容器内进行。,活 动 与 探 究,小结：,在化学反应中有六不变、两改变、两个可能改变,化学反应前后分子的数目,两个可能改变,化学反应前后元素的化合价,1、下列

7、现象不能用质量守恒定律解释的是（ ） A、蜡烛燃烧时慢慢变短 B、白磷在密闭容器中燃烧质量不变 C、铁钉生锈后质量增加 D、水结冰质量不变,D,2、请用质量守恒定律解释能否点石成金？,根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，石头中没有金元素，所以不能点石成金。,用质量守恒定律解释常见现象,一、考查理解质量守恒 3(2011泸州)在右图的装置中，当两种溶液发生反应后，天平不再保持平衡，指针向右偏转。天平不平衡的原因是_，反应的化学方程式为_。若反应物不变，要使天平在反应后仍然保持平衡，你认为对装置的改进措施是_。,质量守恒定律应用,反应生成的二氧化碳气体逸出,Na2CO3H2SO4Na2SO

8、4CO2H2O,把烧杯换成锥形瓶，并在锥形瓶瓶口系一个气球,二、考查原子数目守恒 4（ 2011眉山）2011年5月初，我市某县一副长酒后驾车将受到法律追究。交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。其反应原理为C2H5OH + 4CrO3 + 6H2SO4 = 2X + 2CO2+9H2O,反应中红色的CrO3转化为绿色的化合物X，则X的化学式为 （ ） A、Cr2O3 B、CrSO3 C、Cr2(SO4)3 D、Cr2S3,质量守恒定律应用,C,1.下列说法正确的是（ ） A.根据质量守恒定律，1 L氢气和1 L氧气反应能生成2 L水 B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，违背了质量守恒定

9、律 C.只有固体、液体间的物质反应才遵守质量守恒定律，如果有气体参加反应，就不遵守了 D.铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和。 2.根据质量守恒定律，3克碳和8克氧气恰好反应生成二氧化碳的质量是（ ） A.12克 B.11克 C.44克 D.22克,当堂达标,D,B,3.R在氧气中燃烧的化学方程式为：2R+3O2=2CO2+4H2O，则有关R的组成叙述正确的是（ ） A.只含有碳、氢元素 B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C.一定含有碳、氢、氧元素 D.定含碳、氧元素，可能含有氢元素 4.下列叙述中，错误的是（ ） A.化学反应前后，物质的质量总和是一样的 B. 化学反应前后，元素的种类是一样的 C. 化学反应前后，各种原子的总数是