附录I化学实验规则.pptx

1、授课老师：沅江市第一中学 李蓉,高三化学总复习,化学实验,化学实验方案的设计与评价,1、掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验 2、根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论 3、根据实验试题的要求，设计或评价简单实验方案 4、根据实验试题的要求，设计简单实验方案的能力。 包括：某个实验操作顺序的设计，确认某混合物组分实验的设计，验证化学原理的设计，测定物质纯度的设计,考纲要求,能根据实验试题要求，做到 1.设计、评价或改进实验方案； 2.了解控制实验条件的方法； 3.分析或处理实验数据，得出实验结论； 4.绘制或识别典型的实验仪器装置图。,学习目标,1.实验室中某些

2、气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化 装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 （ ）,课前体验,B,2.下列装置或操作能达到相应实验目的的是 （ ）,A海带灼烧成灰 B制备少量氨气 C分液时取出下层液体 D检查气密性,D,什么是化学实验方案设计？,是在实施化学实验之前,根据化学实验的目的和要求,运用相关的化学知识和技能,对实验的仪器、装置和方法所进行的一种规划。,一 实验方案的设计遵循的原则 。,科学性 安全性 可行性 简约性,二化学实验方案设计的步骤,例1氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长 拟选用如下装置制备氢化钙。,【合作探究】,请

3、分组讨论合 作探究，整理好 答案，做好展示 的准备,请回答下列问题： (1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为 (填仪器接口的字母编号) (2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞 （请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。 A.加热反应一段时间 B.收集气体并检验其纯度 C.关闭分液漏斗活塞 D.停止加热，充分冷却 (3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。 写出CaH2与水反应的化学方程式 该同学的判断不正确，原因是 (4)请你设计一个实验，用化学方法

4、区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察 到的现象 。 (5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点 是 。,i ef dc jk a,BADC,CaH2+2H2O= Ca(OH)2+2H2,Ca也能与H2O反应也有类似现象,各取适量两种固体在加热条件下分别与干燥的氧气反应，将产生的气体通过盛有无水CuSO4的干燥管，若变蓝，则为CaH2，不能的是Ca。,氢化钙是固体，便于携带,【归纳整理】,实验方案设计的方法,1.认真审题，明确实验目的，找出实验原理。 2.根据实验原理选择仪器和药品，并设计合理的实验装置和操作步骤。 3.准确地记录实验过程中的现象和数据，并运用分析、计算、图表

5、、推理等方法 处理有关实验现象和数据，得出正确结论。,实验方案的评价,1.从“科学性”“可行性”方面，对实验方案正确与错误作出判断，并提出改进措施 2.从“安全性”方面，是否对环境造成污染，能否发生爆炸或着火事故等作出判断， 并提出改进措施 3.从“简约性”方面，判断实验是否经济上合算，是否符合“绿色化学”理论，并优 化实验方案。,变式训练：固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为 研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想： 甲：Mg(NO2)2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2 丙：Mg3N2、O2 丁：MgO、NO2、N2 （1）实验前，小组成

6、员经讨论认定猜想丁不成立，理由是 。 查阅资料得知：2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O,针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均 省略）：（2）实验过程 仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E 中有气泡连续放出，表明 。 称取Mg(NO3)2固体3 .79 g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其 目的是 ；关闭K，用酒精灯加热时，正确操 作是先 然后固定在管中固体部位下加热。,不符合氧化还原反应原理,装置气密性良好,避免对产物O2的检验产生干扰,移动酒精灯预热硬质玻璃管,【合作探究】,观察到A 中有红棕色气体出

7、现，C、D 中未见明显变化。 待样品完全分解，A 装置冷却至室温称量测得剩余固体的质量为1 . 0 g。 取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。 (3)实验结果分析讨论 根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想 是正确的。 根据D 中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应： （填写化学方程式），溶液颜色会褪去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检测到的原因是 。 小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究。,乙,2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4,O2在通过装置B时已参与反应,变式训练：固体硝

8、酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想： 甲：Mg(NO2)2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2 丙：Mg3N2、O2 丁：MgO、NO2、N2,1安全问题 2环保问题 3驱赶空气的问题 4空气中的二氧化碳和水 5实验改进措施 6防止倒吸 7冷凝回流 8加热的顺序 9仪器的连接 10点燃或加热通有可燃气体的装置前必修检查气体纯度,实验设计应注意的细节问题,：1下列说法正确的是 （ ） A.实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取 B.用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度 C.氯离子存在时

9、，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接存放在 铝制容器中 D.将(NH4)2SO4 CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可 使蛋白质变性,【检测训练】,C,2下列有关实验的做法不正确的是 ( ) A.分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出 B.用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体 C.配置0.1000 molL1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 D.检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验 逸出的气体,D,祝同学们学习进步！谢谢合作！,800,800,800,2氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一 种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧 化镁的实验流程如下：,（1）MgCO3 与稀硫酸反应的离子方程式为 。 （2）加入H2O2 氧化时，发生反应的化学方程式为 。,（3）滤渣2 的成分是 (填化学式)。,（4）煅烧过程存在以下反应：,2MgSO4+C= 2MgO+2SO2+CO2,MgSO4+C= MgO+SO2+CO MgSO4+3C= MgO+S+3CO 利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。 D中收集的气体可以是 (填化学式)。 B中盛放的溶液可以是 (填字母)。 aNaOH 溶液 bNa2CO3