实验1-1蓝瓶子实验

1、第三节 电解池,一、电解原理,阳极,阴极,1.电解池：把电能转化为化学能的装置 2.电解池的构成： 直流电源，两电极，电解质液（熔融液或溶液）,阳极:与电源正极相连的电极 阴极:与电源负极相连的电极,3.电解原理：,阳极：2Cl-2e-= Cl2（氧化反应） 阴极：Cu2+ + 2e- =Cu （还原反应） 总反应：,总结：电解质溶液导电的过程，就是该溶液的电解过程；电解质溶液导电的实质，就是溶液中阴阳离子的定向移动。,思考：CuCl2溶液中有四种离子，为什么在阴极是Cu2+得电子？在阳极是Cl-失电子？,4.离子放电顺序,（1）阴极产物的判断：（常见阳离子放电顺序） Ag+Fe3+Cu2+H

2、+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+ 反金属活动顺序,（2）阳极产物的判断： 当阳极为惰性电极(C、Pt、Au)时,常见阴离子放电顺序： S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根 当阳极为金属电极(除Pt、Au)时，金属电极优先放电。,分析电解反应的一般思路：,明确溶液中存在哪些离子,根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物,阴阳两极离子放电顺序,1.用石墨做阳极,铁作阴极,电解饱和食盐水的电极反应式和总电解方程式。 2.试推断用石墨做电极电解硫酸铜溶液时的两极产物，写出电极反应式和总电解方程式。 3.用石墨做电极电解盐酸呢？ 4.用石墨做电极电解硫酸溶液呢？ 5.用石墨做电极电解硫酸钠（

3、氢氧化钠）溶液呢？,练习：,CuCl2溶液,C C,复习: 1.区分电极； 2.两极上的反应类型； 3.溶液中的离子移动方向； 4.电子移动方向； 5.电极反应式的书写；,C Ag,1惰性电极 电解水溶液 电极反应式 电解方程式 (1)HNO3 HBr (2)CuSO4 CuCl2 (3)KOH NaOH (4) Na2SO4 NaCl,电解HNO3、KOH、NaOH、Na2SO4 实质是电解水； 电解HBr 、 CuCl2 只消耗溶质； 电解CuSO4 、NaCl 溶质、溶剂同时消耗。,2按要求分别写出电极反应式 （1）铁作电极，电解FeCl3溶液 （2）银作电极，电解CuCl2溶液 （3）

4、铜作电极，电解CuSO4溶液 （4）铂作电极，电解KI溶液 （5）石墨作电极，电解熔融NaCl （6）石墨作电极，电解熔融Al2O3,饱和 NaCl 溶液,分析下图：,实验现象：,阳极：碳棒 有刺激性气味气体逸出，并能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 阴极：铁棒 有无色无味气体逸出 滴入酚酞阴极区溶液变红,二、电解原理的应用 1.氯碱工业,阳极：2Cl- - 2e- = Cl2 阴极：2H+ + 2e-= H2 2NaCl +2H2O = 2NaOH +H2+ Cl2 2Cl- +2H2O = 2OH- +H2+ Cl2,电解,电解,思考,1.若将电解饱和食盐水实验中两极位置对换，实验结果会有变化吗

5、？,阳极：Fe - 2e-=Fe2+ 阴极：2H+2e-=H2 ,2.若将饱和食盐水换成熔融状态下食盐，用惰性电极进行电解，电解产物会有变化吗？,饱和 NaCl 溶液,2.电冶金,制钠： 阳极：2Cl- - 2e- = Cl2 阴极：2Na+ + 2e-= 2Na 2NaCl (熔融)= 2Na + Cl2,电解,电解,分析电极反应？,3.电镀和精炼,阴极： 阳极： 电镀液：,待镀金属（镀件）,镀层金属,含镀层金属阳离子的电解质溶液,设计铁上镀银的装置 设计铁上镀锌的装置,分析电极反应？,3.电镀和精炼,阴极： 阳极： 电解质溶液：,纯铜,粗铜,含铜离子的溶液,练习：,1（02上海 16 ） 某种家用环保型消毒液发生器，用石墨为电极电解饱和食盐水，为使氯气完全吸收，制得有杀菌能力的消毒液，设计了下图所示的装置，则对电源电极的名称和消毒液的主要成分判断正确的是（ ） A a为正极，b为负极；NaClO和NaCl B a为负极，b为正极；NaClO和NaCl C a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl D a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl,a 电源b,负极,正极,B,电能转化为化学能,阳极