第三单元　人类对原子结构的认识.pptx

1、现在我们都知道原子是由原子核、核外电子构成的，而在以前因诸多因素的限制，科学家们对原子结构的认识是很有限的，他们在实验研究基础上经过几代甚至是几十代人的努力才逐步揭露原子结构的奥秘。认识几位对原子结构的研究有杰出贡献的科学家。,原子结构模型的演变,最早在公元前五世纪，古希腊哲学家德谟克利特提出古代原子学说，他认为万物都是由间断的，不可分的微粒即原子构成的。,原子结构模型的演变,19世纪初，英国科学家道尔顿总结前人的观点提出了近代原子学说。 主要观点：所有物质由不可再分的原子构成；原子非常小；原子不能被创造也不能被毁灭；在化学反应中，原子不能被分割，仅仅是重新排列；原子在化学变化中保持本性不变。

2、 道尔顿模型-原子的实心球体模型。,原子结构模型的演变,19世纪的后期，英国科学家汤姆森发现原子中还存在电子，认识到原子是有更小得微粒构成的， 1904年提出了形象的“葡萄干面包式”或“枣糕模型”。,原子结构模型的演变,1911年，英国物理学家卢瑟福做了著名的粒子散射实验。提出了带核的原子结构模型：原子是有原子核和核外电子构成，原子核点正电荷，位于原子重心，电子带负电荷，在原子核周围空间做高速运动，就像行星饶太阳一样。卢瑟福的原子核式模型当时可谓是权威，他被称为近代原子核物理学之父。,卢瑟福的核式模型在当时可谓是权威，解释了当时几乎所有的问题，可惜好景不长，随着电磁理论的发展，卢瑟福的核式模型

3、受到了极大的挑战，很多问题不断出现。很多科学家开始试图找出新的理论来解决。玻尔就是他的学生之一。玻尔虽然师从于卢瑟福，但是他敢于质疑，他被称为量子力学之父。,原子结构模型的演变,1913年丹麦物理学家玻尔在研究原子光谱时引入量子论观点，大胆地提出新的轨道式原子结构模型：原子核外，电子在一系列稳定的轨道上运动，每个轨道都具有一个确定的能量值，核外电子在这些轨道上运动既不放出能量，也不吸收能量。这个关于电子分层的概念至今我们仍然使用。,原子结构模型的演变历史,一 原子结构模型的演变历史 1.道尔顿原子模型 2.汤姆生原子模型 3.卢瑟福原子模型 4.玻尔原子模型,原子结构示意图,二 原子结构示意图

4、 根据玻尔的原子轨道，可用原子结构 示意图简单表示它们的核外电子排布。 圈表示原子核；圈内数字是质子数 “+”表示质子带正电（不能漏掉）；弧线表示电子层； 电子层由内向外依次又叫K、L、M、 层内电子能量依次升高。,核外电子排布规律,三 核外电子排布规律 画稀有气体元素He、Ne、Ar、Kr、Xe等元素的原子结构示意图总结核外电子排布有何规律呢？,电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后由里往外，依次排在能量逐渐升高的电子层。即先排K层，排满K层再排L层，排满L层再排M层，依此类推（能量最低原理） 每层最多只能容纳2n2 个电子 最外层最多只能容纳8个电子（K层为最外层时不能超过2个） 次外层最多只能容纳18个电子（K层为次外层时不能超过2个） 倒数第三层最多只能容纳32个电子,原子结构与元素性质,四 原子结构与元素性质 化学反应的本质是物质由不稳定转向稳定。 （1）稳定结构：最外电子层为8个电子（K层时为2） （2）不稳定结构：原子易失去或得到电子转化成最外电子层为8电子的稳定结构（只有一个电子层时为2）。,原子的组成,五 原子的组成 质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数 质量数A=质子数Z+中子数N 原子的符号表示方法,原子的组成,元素：质子数相同，中子数不同的一类原子的总称 如C-12、C-13、