九年级化学酸碱盐的基本类型题

1、九年级化学酸、碱、盐的基本类型一、本周教学内容中酸、碱、盐的基本类型二.重点和难点1.掌握解决酸、碱、盐实验练习的一般思路。2.学生可以准确分析解决各种类型问题的起点。三.具体内容第七类：物质的制备物质制备的起点应该从产物开始，考虑产物的反应类型，然后找到要使用的反应物。1.酸的制备方法2.碱的制备方法3.一种盐的制备方法4.不同价态铁的制备方法第八种类型：一包白色粉末和一种溶液这类问题的关键是，问题中的每一步推论必须精确到什么程度？会有什么呢？肯定什么都没有。一些关键词的意思应该非常清楚。1.无色透明溶液是什么意思？2.白色粉末溶于水后，无色透明溶液是什么意思？3.沉淀物部分溶解是什么意思？

2、4.七种物质被分成两部分：四和三的含义是什么？第九类：推理问题这类问题的出发点是熟悉一些典型现象和物质的特性，并准确地判断物质之间的反应。1.普通固体的特殊颜色：红色、黑色、银白色等。2.常见的溶液颜色？3.普通降水？4.能产生气体的离子？5.初中常见的不能与其他物质发生化学反应的物质？典型示例实施例1使用锌粉、氧气、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液作为原料，通过两种方法制备氧化铜，这两种方法由相应的化学方程式表示：(1)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _、_

3、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _答案是：(1)硫酸锌=硫酸铜=硫酸锌铜，2Cu O22CuO(2)硫酸铜2NaOH=；Na2SO 4；H2O措分析：掌握碱性氧化物的制备方法。实施例2氧化铁、水和盐酸用作制备氯化亚铁的原料。回答：2h2o 2 H2O2 ;3H2 Fe2O32Fe 3H2OFe 2HCl=氯化铁H2分析：注意铁离子和亚铁离子的区别。实施例3通过必要的反应和过滤，从铜、氧化铜、水、氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液和稀硫酸中选择合适的物质，获得氢氧化铜。答：CuO H2SO 4=CuSO 4 H2O；硫酸铜2NaOH=；Na2SO 4分析：注意制备问题，不能引入不能分离

4、到产品中的新杂质。实施例4粉末包可以由CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、硫酸铜和NaNO3中的一种或多种物质组成。为了确定其成分，一名学生做了以下实验，并根据实验现象确定了物质的成分。(1)在试管中加入少量粉末，注入足够的蒸馏水摇匀，得到无色透明的溶液，则原粉末中绝对不含的物质为_ _ _ _ _ _。(2)取少量上述溶液，加入稀盐酸。如果产生气泡，原始粉末必须含有.(3)取少量(1)中的溶液，将其滴入氯化钡溶液中。如果形成白色沉淀，原始粉末中可能含有的物质是_ _ _ _ _ _。(4)在(3)中，滴加稀硝酸，沉淀物部分溶解并产生气泡，因此原始粉末中所含的物质必须是_ _ _ _ _

5、_。回答：(1)碳酸钙和硫酸铜；(2)na2co 3；(3)na2so 4；(4)Na2SO4，分析：在推理的每一步都要注意陈述：确定还是可能。实施例5有五种无色溶液，分别是硝酸银、盐酸、氯化钡、硫酸钠和碳酸钠中的一种。五种溶液之间的反应现象如下(Ag2SO4被认为是可溶性物质):实验甲乙空调公元C DD E阿英现象沉淀沉淀沉淀沉淀气体没有现象根据上述实验现象，可以推断：甲_ _ _ _乙_丙_丁_ _ _ _ _ _ _ _戊_ _ _ _ _答：氯化钡；硫酸钠；硝酸银；碳酸钠；盐酸分析：从物质中推断出许多现象。实施例6有五种溶液，分别是稀盐酸、氯化镁溶液、氢氧化钡溶液、氢氧化钠溶液和碳酸钠

6、溶液中的一种。(1)当发生爆炸时，会释放出无色气体(3)当碳和丁混合时，碳和戊混合时形成白色沉淀，而丁和戊混合时没有明显现象。甲_乙_丙_丁_戊_答：盐酸；碳酸钠；氯化镁；氢氧化钠；氢氧化钡。分析：每一步的推理结果都是准确的，并且掌握了“一定”和“可能”的表述。实施例7现有的五种化合物a、b、c、d和e由钠、Ba2、Mg2、oh-、CO32 -，SO42 -离子的组成。根据下列事实写出相关物质的化学式(一个离子可以参与多种物质的形成):(1)是不溶于水和硝酸的沉淀物；(2)乙的水溶液是碱性的，如果加入丙，就会形成甲；(3)丁可溶于水，向丁中加入乙产生的白色沉淀通过加入盐酸部分溶解；(4)维生素E溶于水，加入维生素B也会产生白色沉淀，加入盐酸会溶解沉淀，产生无色气体。甲_乙_丙_丁_戊_回答：baso 4；Na2SO4硫酸镁；Na2CO3分析：每个步骤的分析都应该从离子的角度进行。实施例8有三种溶液：盐酸、氢氧化钙和碳酸钠。请选择两种溶液并用化学方法进行鉴定。要求：(1)在选择试剂时，相似物质只能在鉴定中使用一次；(2)每次识别一步完成；(3)如果产生微溶物质，则不得通过沉淀进行处理。请回答：(1