九年级化学全册《7.2 常见的酸和碱（第1课时）》教案 （新版）沪教版

1、常见的酸和碱作业7.2一般酸和碱(第1课)训练时间教育目标1.了解生活，生产中常见的山知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质。了解浓硫酸的特性，了解强酸的腐蚀性。教学重点运用浓盐酸和浓硫酸的相关性质解决相关问题。教育难点运用浓盐酸和浓硫酸的相关性质解决相关问题。教学法实验讨论比较归纳教育媒体实验仪器课程体系：创造情景明确的目标一、审查、预览和更换旧知识的怀旧:1.盐酸是的水溶液，溶质的化学式如下。在稀硫酸中溶质的化学式。硝酸的溶质化学式是。他们的构成都包括元素。2.盐酸，碳酸使紫色石蕊试液发生变化，溶液都呈酸性，因此盐酸，碳酸溶液的PH 7。纯碱溶液，石灰水可以引起无色酚酞变化，溶液具有性，因此纯碱溶液

2、，石灰水的PH 7。紫色石蕊和无色酚酞蒸馏水和生理盐水见面也不会变色，它们的PH值为7。3、如何确定未知溶液的PH值？能用水写PH试卷吗？有什么影响？新知识地图:1.人的胃液中含有蓄电池、醋、酸雨的极少量之和，汽水中含有少量，工业的“三酸”是、2.硝酸一般(装满“褐色”或“无色”)保存在试剂瓶里。二、合作、讨论和要点池活动1，探索浓硫酸和浓盐酸的物理性质1.右边标志的含义是：您认为实验室中哪些药品应该贴牙齿牙齿标识？2.完成教材P40活动，探讨“表7-3浓硫酸和浓盐酸的物理性质”颜色状态气味密度挥发性(疾病现象)盐酸(HCl)浓硫酸(H2SO4)讨论：区分相同体积的浓硫酸和稀硫酸的最简单方法是

3、什么？区分浓盐酸和稀盐酸最简单的方法是什么？用实验室商用稀盐酸制作CO2，用浓盐酸制作CO2，结果是。可以使用稀硫酸吗？为什么？活动ii，3 .浓硫酸的不同性质(1)阅读教材P188，扩大视野：浓硫酸的特性。右侧装置可用于干燥CO2气体，气体应从哪里进入。这是浓硫酸具有性质，有可以用浓硫酸干燥的气体。但是如果干燥氨、硫化氢等气体，就会渡边杏。因为浓硫酸会和他们反应。观察教师的示范实验。在玻璃棒上蘸一点浓硫酸，涂在小树或纸上，观察现象。现象：浓硫酸有性质，浓硫酸会腐蚀衣服和皮肤，使用时要非常小心。想：为什么把稀硫酸印在小树或纸上，久而久之，也会出现这种现象呢？活动iii，4 .教师示范实验：在浓

4、硫酸中滴入水。现象：结论：浓硫酸溶于水时。应用：稀释浓硫酸时。活动4、5、山、碱、盐的正确使用如果不小心把一些酸性(或碱)液体洒在实验台上，应立即使用适量的中和。如果不小心把少量的酸(或碱)掉在实验台上，首先要做。如果不慎将浓硫酸沾在皮肤上，首先，最后要涂3 5%。如果不小心把碱溶液沾上皮肤，请先涂上。三、总结、反思和改进摘要：回顾浓硫酸和浓盐酸的主要性质，你能用什么方法区分它们？反思：1。将相同体积的浓盐酸和浓硫酸放置一段时间后，牙齿两种酸的溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质质量分数分别会发生什么变化？2.浓硫酸沾在皮肤上，立即用水冲洗会渡边杏吗？为什么？胜天：用温度计拍浓硫酸，在空气中摇晃几次，温度计的数值就会变大。你知道原因吗？浓硫酸和浓盐酸长期暴露，空气中溶液溶质质量分数如何变化？3、扩张：浓硫酸的强氧化小数据：浓硫酸与金属反应后可以产生水(不产生氢)。例如：在1加热条件下，浓硫酸可能与不太活跃的金属(如Cu)发生反应，化学方程式：Cu 2H2SO4(浓度)=cuso 4 SO2H2O。在浓硫酸和铁等活跃金属反应时，会形成致密的氧化膜，防止反