九年级化学全册 第六章 溶解现象 6.3 物质的溶解性教案3 （新版）沪教版

1、物质的溶解性教学目标知识目标理解结晶现象及其在生产生活中的应用。教书学习方形法律经常探索能力目标在实验室内可以初步精制粗盐。情感目标通过学习使学生认识到晶体在生产生活中的重要地位和应用。教材分析重点探索一般晶体的制备，并学习根据溶解度曲线从溶液中获得溶质晶体的方法。难点粗盐净化的实验操作。教书学习过分成教书学习过分成一.指导和预览更换反馈1.固体物质溶解度曲线的随机点表示(d)A.溶液达到饱和时溶解的溶质质量B.在一定温度和一定量的溶剂中溶解溶质的质量C.在其温度下溶于100g溶剂的质量D.在该温度下达到饱和时在100g溶剂中溶解溶质的质量2.在普通溶液中析出晶体的过程称为结晶。对于溶解度随温

2、度变化不大的物质，可以用蒸发结晶方法确定溶液中的溶质。对于溶解度随温度变化很大的物质，可用的冷却结晶方法将溶质从溶液中析出。二.创建问题毽子和情况我们知道氯化钠、硝酸钾等物质容易溶于水，那么能重新提取溶于水的溶质吗？三.详细说明解释和构建新知识。三、结晶活动和探索结晶实验实验1用玻璃棒蘸少量浓氯化钠溶液，用酒精灯加热，观察实验现象。实验2在装有30毫升开水的烧杯中继续放一只硝酸钾，配制浓溶液，将烧杯放入冷水中冷却，观察实验现象。现象有固体析出。在概念溶液中分析晶体的过程称为结晶。结晶方法：蒸发结晶(蒸发溶剂法):原理：水分蒸发，溶液从不饱和变成饱和，析出晶体。适用范围：溶解度是随温度变化不大的

3、固体物质(如氯化钠)。冷却结晶(冷却热饱和溶液法):原理：温度降低，物质溶解度降低，饱和溶液析出晶体。适用范围：溶解度是随温度变化而教的固体物质(如硝酸钾)。多种可溶性固体物质的混合物，根据在同一溶剂中的溶解度，按温度结晶的方法分离。结晶的应用：海水盐碱化、工业化工原料、产品生产等。交流与讨论填充饱和溶液晶体(晶体不含结晶水)时，以下列出的各项目的变化关系。饱和溶液温度溶解度溶剂质量溶质质量溶液质量溶质质量分数冷却结晶降低减少不变减少减少减少恒温蒸发结晶不变不变减少减少减少不变四、粗盐的初步精制实验阶段1.计量和溶解：玻璃棒的作用：搅拌，加速溶解。2.过滤：玻璃棒的作用：排水。蒸发：玻璃棒的作

4、用：搅拌液体均匀加热。在蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热，利用余热烘干滤液。四。教室训练和扩展与改进1.以下各组不适合用冷却热饱和溶液法结晶的是(b)A.硝酸钾溶液b .盐溶液C.硫酸铜溶液盐溶液d .氯化铵溶液2.降低温度使饱和溶液析出晶体前后不变的是(b)A.溶解度b .溶剂质量C.溶液质量d .溶质质量以下关于结晶的陈述是(c)A.结晶是指规则几何的晶体在溶液中析出的过程B.徐璐其他物质的晶体在溶液中析出后其几何形状可能会不同C.结晶必须在蒸发溶液时进行。D.如果在该溶液中结晶硝酸钾晶体，最好使用冷却热饱和溶液法4.现在20C的硝酸钾饱和溶液100 g，溶液的溶质质量分数可以改变的是(C)A.恒温蒸发20g的水。b .在恒温中添加少量硝酸钾C.冷却到10 D。加热到25 5.请在下面叙述的横线上填写适合分离工作的号码。A.蒸发结晶法b .冷却结晶法c .过滤法盐水中混合了泥沙，要分离盐，首先要做C，A。硝酸钾盐少量混合，应用节目b；盐中少量硝酸钾混合，应用节目a；(1)想从含有泥沙的水中得到比较纯净的水。应用c。6.20 盐的溶解度为36g。在牙齿温度下，将15g盐放入50g水中充分溶解，溶质质量分数为23.1%。将20g盐放入50g水中后，充分溶解，溶质质量分数为26.5%形成的溶液是饱和溶液。V.摘要三、结晶：蒸发结晶(蒸发