九年级化学下册第九单元金属9.2金属的化学性质同步练习新版鲁教版

1、9.2金属的化学性质一、选择题(共10道题；共20分)1.在下列金属中，活性最弱的是()A.铝、铜、镁、铁2.下列物质不能通过金属和酸的反应直接生成()A.AgClB.FeCl2C.MgCl2D.AlCl33.向Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸中，当产生气泡时，下列情况是不可能的()A.滤渣为银、铜和feb。滤液含有Zn2、Fe2和NO3C.滤渣为锌、铜和银。金属活性的大小顺序为银铜铁锌4.通过对金属单元的研究，我们知道锌、铁、铜的活性顺序为锌铁铜。为了验证这一结论，以下实验设计是合理的()A.将锌和铜金属片分别放入稀

2、盐酸中；将铁片和铜片分别放入稀盐酸中将锌和铁分别放入氯化铜溶液中；d .将锌和铜分别放入二氯化铁溶液中5.将甲、乙、丙三种金属分别放入稀盐酸中，只有乙溶解并产生气泡；当A和C分别加入硫酸铜溶液中时，铜沉淀在A的表面，而C保持不变。那么甲、乙、丙的金属活度顺序为()a . b . a CB . a c . b c . b c ad . c b a6.在硫酸锌和硫酸铜的混合溶液中加入1克铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。在以下相关陈述中，它是不合理的()A.滤渣质量必须大于a g，滤液质量必须小于bgB.如果滤渣含有铁，滤液必须是浅绿色c .向滤渣中加入足够的稀盐酸，使滤渣完全溶解d .如果滤

3、渣仅含有元素铜，则滤液含有至少两种金属阳离子7.金属和金属材料在日常生活中被广泛使用。金属或合金的下列利用率由金属的活性决定()A.用铁从含铜离子的废液中回收铜。用铝合金制作门窗框C.用锡合金做保险丝。用铜线做电缆8.在三种金属X、Y和Z中，只有Z不能与稀盐酸反应；将y放入x的盐溶液中，x沉淀在y的表面。x、y和z金属的活性顺序如下A.ZYXB.XZYC.YZXD.YXZ9.将一定量的金属X粉末放入装有硝酸铁溶液的烧杯中，充分反应后溶液无色；继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到淡绿色滤液和滤渣。根据实验分析，以下结论是正确的()A.金属活性序列：FexAgB。滤渣必须含铁C

4、.滤液必须含有x和Fe2 D阳离子。向滤液中滴加稀盐酸，这会产生白色沉淀10.将金属x放入硝酸银溶液中，在x表面沉淀出银白色固体；如果放入硫酸亚铁溶液中，没有明显的现象。那么X、Ag和Fe的活性从强到弱的顺序是正确的()A.Fe、X、AgB。x、Fe、AgC。铁、银、XD。银、x光、铁第二，填空(共4题；共13分)11.使用元素符号完成以下金属活性序列：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ snpb(h)_ _ _ _ _ _ _ _ _ ptau。12.将一根光亮的铁丝放入蓝色硫酸铜溶液中，过了一会儿，发现铁丝表面出现红色物质。写出化学反应方程式。根据这一判断，金属的活性是

5、铁_ _ _ _ _ _ _ _铜(填入或 )。13.(黑龙江，2016)在硝酸镁和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铝和铁粉，充分反应后过滤。所得溶液的质量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _向滤渣中加入稀盐酸。如果产生气泡，则必须有_ _ _ _ _ _ _ _ _。14.化学实验是学习化学的重要途径。请完成以下关于金属性能的实验。(1)实验1:比较铁和铜的金属活性。请设计一个实验来完成下表。实验步骤实验现象结论_金属活性：铁铜(2)实验2

6、:镁、锌和铁与酸的反应。实验在溶质质量分数相同的稀硫酸中加入一定量的镁、锌和铁，充分反应后观察现象。结论活性金属能与酸反应。【分析】三种反应的共同特征是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)如果三个反应生成的氢气在完全反应后质量相等，原因是_ _ _ _ _ _。第三，综合试题(共2题；共9分)15.我市某化工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁。化学兴趣组的学生取适量的废液样品，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液A和固体b .请回答以下问题：(

7、1)在关于滤液a中所含溶质的猜想中，_ _ _ _ _ _(填写序号)是不合理的。猜想1:只有硫酸锌猜想2:硫酸锌和硫酸亚铁推测3:硫酸锌、硫酸亚铁和硫酸铜推测4:硫酸锌和硫酸铜(2)设计一个简单的实验来确定对应于“猜想二”的固体乙的组成：_ _ _ _ _ _ _。(3)反应后沉淀的金属质量(可选的“确定”或“不确定”)小于参与反应的金属质量。16.金属是一类重要的物质。(1)中国稀土金属储量居世界前列。下图是元素周期表中铈(Ce)信息的示意图。铈原子的质子数是_ _ _ _ _ _ _ _ _；(2)为了比较铈和锌的金属活性，仅用以下试剂进行测试是可行的：A.铈和硫酸锌溶液b .铈、锌和稀

8、硫酸c .铈、锌和硫酸铜溶液(3)在硝酸银溶液中加入一定量的锌和铜的混合粉末，充分反应后过滤。如果滤液是蓝色的，滤渣中一定有_ _ _ _ _ _；(4)防止金属腐蚀可以节约金属资源。如果发现腐蚀，应立即进行清洁和保护。稀盐酸可以用来除锈，这个反应的化学方程式写下来了。第四，实验探究题(共2题；共12分)17.学生们一起探索铝、铁和铜的活动。肖钢设计了一种使用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一根试管，一次取盐酸的探索方案。请与他们一起改进下表中的探索方案，并回答相关问题。(1)填写表格实验步骤观察到的现象(1)取少量盐酸于试管中，插入铁丝，并充分利用。_将_ _ _ _ _ _ _ _ _ _

9、_ _ _插入到中获得的溶液中，以充分发挥作用。没有明显的现象将_ _ _ _ _ _ _ _ _ _插入中获得的溶液中，并充分发挥作用。_结论：金属活性为铝铁铜(2)插入铝线前的操作是_ _ _ _ _ _ _ _；(3)肖华认为，在肖钢设计的方案中，只需增加一个实验就可以得出铝铁氢铜的结论。(4)萧蔷认为，要得到铝铁氢铜的结论，不需要做补充实验，只需调整小明方案中插入金属的顺序即可。你认为调整后插入金属的顺序是_ _ _ _ _ _。答案分析部分首先，选择题1.回答 b分析溶液四种金属的活性由强到弱的顺序是镁、铝、铁和铜。因此，答案是：硼分析金属的活性顺序是钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂

10、金2.回答答分析解决方案解决方案：按照金属活性的顺序，银位于氢的后面，不能与酸反应，因此符合问题的含义；铁和盐酸之间的反应产生氯化亚铁，所以B不符合问题的含义；c、镁与盐酸反应生成氯化镁，所以c不符合问题的含义；铝与盐酸反应生成氯化铝，所以D不符合问题的含义。因此，选择一个.【分析】根据简单金属与酸的反应规律，可以得出正确的结论。按照金属活性的顺序，氢之前的金属可以与酸反应生成盐和氢。3.答案 C分析溶液溶液：按照金属活性由强到弱的顺序，锌铁氢铜银，向溶液中加入一定量的铁粉。根据优先原则，铁与硝酸银溶液反应生成硝酸银和硝酸亚铁。硝酸银完全反应后，铁可以与硝酸铜反应生成铜、硝酸亚铁和铜。如果向滤

11、渣中加入盐酸，它必须含铁，这表明铁粉过多A.滤渣为银、铜和铁；一个不符合意思的问题；b .滤液中含有Zn2、Fe2和NO3；b不符合问题的含义；因为锌的活性大于铁，所以滤渣中没有锌。符合问题的含义；金属活性的大小顺序为银铜铁锌；d不符合这个问题的意思。所以答案是：c【分析】按照金属活性的顺序，氢之前的金属可以与酸反应生成氢，氢之前的金属可以从其盐溶液中取代其后面的金属。答案 d分析溶液溶液：a .根据方案，锌能与盐酸反应，但铜不能，这只能说明金属锌的活性强于铜，铁与金属锌和铜的活性无法测定；因此，a是不正确的；b .根据该方案，铁能与盐酸反应，而铜不能，这仅表明铁的活性强于铜，锌与金属铁和铜的

12、活性不能确定；因此，乙是不正确的；根据该方案，锌和铁可以代替铜，这只能说明锌和铁比铜更有活性，但不能判断锌和铁的关系，也不能确定锌、铁和铜的活性顺序；因此，c是不正确的；在该方案中，锌可以代替二氯化铁中的铁，表明锌比铁更有活性；二氯化铁中铜不能代替铁，说明铜不如铁有活性；活性顺序为锌铁铜；因此，d是正确的；因此，d .【分析】利用金属活性序列表设计实验来验证金属的活性，氢前的金属会与酸反应释放出氢，但氢后的金属不会与酸反应，氢前的金属会从其盐溶液中取代氢后的金属。5.回答答分析由于三种金属中只有金属B能与稀盐酸反应产生气泡，这表明金属B的化学性质最活跃；当A和C分别放入硫酸铜溶液中时，铜在A，

13、B，A，C表面的沉淀不变，表明A的金属活性比C的强，因此，三种金属的活性之间的关系是bac，所以A .6.答案 C铁和硫酸铜之间的置换反应产生了铜和硫酸亚铁。根据化学方程式，铁与铜反应的质量比为563，336，064，所以滤渣质量必须大于a g，这是正确的；沉淀固体的质量增加，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量保持不变，所以反应后溶液的质量必须减少。正确，答不符合问题的意思；B、如果滤渣中含有铁，这意味着铁是完整的，硫酸铜中的铜被置换，那么滤液中含有硫酸亚铁和硫酸锌，所以溶液是淡绿色的，正确，B不符合问题的含义；c、滤渣中含有铜，不能与稀盐酸反应，所以加入稀盐酸后，滤渣不能完全溶解，不

14、对，c符合问题的含义；如果滤渣只含有元素铜，加入的铁粉可能是少量的，或者它可能只是与硫酸铜完全反应。如果是少量铁粉，滤液含有硫酸锌、硫酸铜和硫酸亚铁；如果铁粉恰好与硫酸铜完全反应，那么滤液中含有硫酸锌和硫酸亚铁，这是正确的，但D不符合问题的含义。因此，答案是c .【分析】根据金属活性的应用顺序：在化合物的溶液中，前面的金属可以代替后面的金属，所以在硫酸锌和硫酸铜的混合溶液中加入铁粉，铁可以与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁。7.回答答【分析】【回答】答：从含银矿石中回收铜B.铝合金门窗框具有密度低、颜色鲜艳和自我保护的特点，与金属的活性无关，所以不是可选的；保险丝的作用是切断电路并通过自身熔断来保护

15、电路。它必须具有低熔点并且属于物理性质，这不是由金属活性决定的，因此它不是可选的；铜线作为电缆利用了铜的导电性，而铜的导电性不是由金属的活性决定的，所以它不是可选的；因此，选择一个；【分析】从金属活性的顺序来看：氢前的金属可以取代酸中的氢，金属活性越强，反应速度越快；前面的金属可以从盐溶液中代替后面的金属；根据这一分析。8.答案 D【分析】【解析】根据金属活性序列的意义，在金属活性序列中，氢之前的金属可以与酸反应生成氢，氢之前的金属可以从其盐溶液中取代其后面的金属。溶液只有Z不能与稀盐酸反应，表明H Z，X和Y在氢的前面，Y放入X盐溶液中，X在Y表面沉淀，表明Y X，所以三种金属的活性是Y X

16、 Z，所以d .点评本主题探讨了金属活性序列的应用。要完成这个问题，可以根据金属活性序列的含义来进行9.答案 C溶液：将一定量的金属X粉末放入装有硝酸铁溶液的烧杯中。充分反应后，溶液无色，表明溶液中没有Fe2，则金属活性x Fe，A是错误的；b、继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到淡绿色的滤液和滤渣，表明原来被置换的铁与硝酸银反应生成Fe2，但不知道铁的反应是否结束，滤渣中一定有银，不一定是铁。b是错的。C，X可以代替铁，那么溶液中一定有X阳离子，因为最终的溶液是浅绿色的，它含有Fe2，C是正确的；从问题上无法判断硝酸银是否完全反应，所以向滤液中滴加稀盐酸不一定会产生白色沉淀，D是错误的；因此，选择了c。【分析】硝酸铁溶液呈浅绿色。将一定量的金属X粉末放入装有硝酸铁溶液的烧杯中。充分反应后，溶液无色，表明金属活性为x铁。根据金属活性，我们可以知道铁银，所以X铁银，当铁(NO3)2完全反应时，可能有多余的X；继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶