九年级化学下册 第11章《盐 化肥》教材分析+知识点梳理 新人教版

1、盐 化肥课标要求：1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及在生活中的主要用途。 2、通过对复分解反应发生的条件的探究来认识酸、碱、盐之间的反应能否发生。 3、掌握碳酸根离子的检验方法。 4、学会过滤、蒸发等操作技能并综合运用相关操作来分离、提纯固体混合物。单元章节内容分析：本单元是对盐的相关知识作进一步 拓展：课题是从生活中的食盐拓展到化学意义上的盐类化合物，指出即使在生活中，人们常见的盐也不止食盐一种；课题通过介绍化肥拓展盐在生产和生活中的应用。两课题都是从学生身边的事物出发，通过实际例子展现化学的魅力。 本单元还是初中阶段无机化学知识的最后部分，在介绍盐和化肥的同时，也对酸、碱、

2、盐之间的复分解反应及其发生的条件、碳酸根离子的检验、分离提纯物质及化合物的分类（供 选学）等内容进行总结、归纳和提高、延伸。教学目标：知识目标：1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的组成及在生活中的主要用途。 2、通过对复分解反应发生的条件的探究来认识酸、碱盐之间的反应能否发生。 3、掌握碳酸根离子的检验方法。 能力目标：1、培养学生观察、总结、归纳、概括的能力。 2、培养学生交流和表达、提取有用信息以及运用知识解决实际问题的能力。 情感目标：通过对盐、化肥的学习，进一步认识到化学与生活的联系。教学重点：1、盐、化肥与生活、生产的关系。 2、酸、碱、盐的反应。 3、过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操

3、作技能。教学难点：1、复分解反应及发生条件的探究。 2、 碳酸根离子的检验。教学用具：铁架台、烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸、导管、石灰水、试管总课时数：5课时单元或章节知识点梳理课题一、生活中常见的盐考试要求：了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途；能区分典型常见的酸、碱、盐初步认识复分解反应，并能解析常见的化学反应考点一、常见的盐 考点二、精盐提纯去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。1、 实验步骤：溶解、过滤、蒸发实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发

4、铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅2、 实验仪器考点三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质1、碳酸钙的化学性质：与酸的反应：2HCl + CaCO3 CO2+ CaCl2 + H2O高温分解：CaCO3 CaO + CO2 这两个反应可用检验NaOH是否变质2、碳酸钠的化学性质：CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O（1）与酸的反应：2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2+ H2（2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaOH3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OH

5、Cl + NaHCO3 H2O + NaCl +CO2澄清石灰水碳酸根离子的鉴别：稀HClCO32 无色气体 石灰水变浑浊检验溶液中存在CO32的方法：加入稀HCl，若有无色气泡产生，则有存在CO32加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32考点四、盐的性质（一）、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数

6、可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注：BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。（二）、盐的化学性质1、 盐（可溶）+ 金属1 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）反应类型：置换反应Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag 2、 盐 + 酸 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）反应类

7、型：复分解反应CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OH2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl（注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸） CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2+ H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O2HCl + CaCO3 CO2+ CaCl2 + H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OHCl + NaHCO3 H2O + NaCl +CO2CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OHCl + AgNO3 HNO3 + AgCl （注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）3

8、、 盐 + 碱 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）4、 反应类型：复分解反应CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O 2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4 现象：出现蓝色沉淀（注：CuSO4 溶液：蓝色 Cu(OH)2沉淀：蓝色）CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3 + 3NaCl 现象：出现红褐色沉淀CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O（注：FeCl3溶液：黄色 Fe(OH)3沉淀：红褐色）Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊5、

9、盐 + 盐 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 现象：出现白色沉淀CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2ONa2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl 现象：出现白色沉淀考点五、复分解反应1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应2、特点：首尾交换，各元素的化合价不变3、复分解反应的类型 4、条件：生成物：有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。反应物：有酸酸必溶，无酸碱盐溶由于初中常见的酸是可溶性的，因此：这三种复

10、分解反应一定能发生 金属氧化物 + 酸 盐 + 水 碱 + 酸 盐 + 水 RHCO3 /RCO3 + 酸 另一种盐 + CO2 + H2O归纳总结：酸、碱的化学性质：（考点七）一、 酸的化学性质：（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 盐 + 氢气 反应类型：置换反应CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OH2SO4 + Mg MgSO4 + H2 2HCl + Mg MgCl2+ H23H2SO4 + 2Al Al2(SO4)3 + 3H2 6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2H2SO4 +Zn ZnSO4 + H2 2HC

11、l +Zn ZnCl2 + H2H2SO4 + Fe FeSO4 + H2 2HCl + Fe FeCl2+ H2（3）金属氧化物 + 酸 盐 + 水 反应类型：复分解反应CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O Fe2O3 +3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O （注Fe2(SO4)3溶液：黄色） CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OFe2O3 +6HCl 2FeCl3 + 3H2O（注FeCl3溶液：黄色）CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 2H2O （注CuCl2溶液：蓝色） CuO + 2HCl CuCl2 +

12、3H2OCuO +H2SO4 CuSO4 + H2O（注CuSO4溶液：蓝色）（4）碱 + 酸 盐 + 水 反应类型：复分解反应CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OHCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OH2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O（5）盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸 反应类型：复分解反应CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OH2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl（注BaSO4沉淀：

13、白色，不溶于稀硝酸） CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2+ H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O2HCl + CaCO3 CO2+ CaCl2 + H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OHCl + NaHCO3 H2O + NaCl +CO2CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OHCl + AgNO3 HNO3 + AgCl （注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）二、 碱的化学性质：（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物 + 碱 盐 + 水

14、CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O2NaOH + SO3 H2O + Na2SO4 Ca(OH)2 + CO2 H2O + CaCO3（3）酸 + 碱 盐 + 水 反应类型：复分解反应CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OHCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 C

15、aCl2 + 2H2O CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OH2SO4 + 2NaOH Na2SO4+ 2H2O（4）盐 + 碱 另一种盐 + 另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）反应类型：复分解反应CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4 （注：CuSO4 溶液：蓝色 Cu(OH)2沉淀：蓝色）CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3 + 3NaCl （注：FeCl3溶液：黄色 Fe(OH)3沉淀：红棕色）CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCa(OH

16、)2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaOH课题二、化学肥料考试要求：知道常见化肥的名称和作用 了解典型土壤污染的原因及其危害和处理原则 认识合理使用化肥、农药对环境保护的重要意义 一、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构二、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥）（考点一）1、氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。 缺氮：叶黄、常用氮肥：、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收2、钾肥 作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。 缺钾：叶尖发黄常用钾肥 草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3）， 呈碱性K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结3、磷肥 作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果），抗旱抗寒，促进作物提早成熟 缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达常用磷肥 磷矿粉 Ca3(PO4)2钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4 不能与碱性物质混合施用。如草木灰、熟石灰。重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 复合肥：含N、P、K中的两种或三种 KNO3NH4H2PO4 不能与碱性物质混合施用(NH4) 2HPO4 三、使用化肥、农药对环境的影响（考点二）1、使用化肥、农药对环境的影响（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质（2）