九年级化学下册 8.2 金属的化学性质（第1课时）教案 新人教版

1、8.2 金属的化学性质教学目标知识目标（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，理解置换反应的概念。能力目标通过实验探究，学习研究物质性质的一般方法，学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用化学语言表达有关信息。情感目标体验探究的乐趣，激发学习的欲望，形成和发展探究能力。教学重点金属的化学性质，置换反应。教学难点金属的化学性质。教学用具多媒体课件试管、滴管、镊子、酒精灯、试管架镁条、铝丝、锌粒、铁丝、铜丝稀盐酸、 稀硫酸火柴、砂纸、小木条。教 学 流 程二次复备 【知识回顾】 写出下列反应的化学方程式。1、镁在空气中燃烧 2、铝在空气中生成致密氧

2、化铝保护膜 3、铁丝在氧气中燃烧 4、铜在空气中加热 5、实验室用锌与稀硫酸制取氢气的反应 【问题情景】 黄铜与黄金的外观很相似，我们可用什么方法鉴别它们呢？【回答】 1、黄铜与黄金密度不同，测一下它们的密度即可区分。2、 黄铜与黄金的硬度不同，把它们互相刻划，硬度大的为黄铜，小的为黄金。3、 “真金不怕火炼”，用火烧一下，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。【小结】 1、2两种方法利用的是金属的物理性质，3方法利用的是金属的化学性质。 【教师】 要想更好地利用金属，就需了解金属的各种性质，上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。【板书】 课题2 金属的化学性质1、 金属的化

3、学性质【教师】展示被空气中的氧气氧化了的镁条和铝片，并把其与砂纸打磨后的镁条和铝片相比较。【教师】是谁给纯净的镁条和铝片穿上了“外衣”呢？【分析】确切地讲，是空气中的氧气。【板书】1、金属与氧气的反应【实验探究1】探究金属与氧气的反应实验步骤：（1）将镁带、铝丝、铜丝用砂纸打亮，放在空气中。过一会儿观察并记录现象。（2） 用坩埚钳夹一段镁带、铝丝、铜丝在酒精灯上点燃，观察并记录实验现象。现象：（1）镁带、铝丝表面变暗，铜丝无变化。（2） 镁条在空气中剧烈燃烧;铝片表面失去光泽；铜片表面变黑。【结论】1、镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生反应。2Mg+O2=2MgO 4Al+3O2=2Al

4、2O32、铁丝与铜片在高温时与氧气反应 加热 点燃2Cu+O2=2CuO 3Fe+2O2=Fe3O4【提问】是不是所有的金属都能与氧气反应呢？如果不是，能举出一些例子吗？人们戴的黄金饰品时间再久也总是金光闪闪“真金不怕火炼”说明了什么？【分析】实验表明，大多数金属都与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度，不同金属活动性不同。【板书】几种金属的活动性顺序：Mg、AlFe、CuAu【提问】铝的化学性质很活泼，

5、在常温下就能与氧气反应，为什么还可以用铝作电线、电缆、高压锅以及其它常用物品呢？为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？即铝制品为什么能耐腐蚀？【分析】铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化。铝在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛应用，除了因为改进了铝的冶炼方法使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还有一个重要的原因，那就是铝的抗腐蚀性能好。【回顾】实验室制取氢气的反应。【提出问题】其它的金属能否与酸发生反应呢？【板书】2、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应【实验探究2】探究金属能否与酸反应把学生分成A、B两大组来做对比实验

6、。实验步骤：A组：在4支试管里分别放入两小块打磨光洁的镁条、锌粒、铁片、铜片，各加入约5mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。并记录在下表中。B组：用稀硫酸代替A组中的稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。A组：金属与稀盐酸的反应现象及化学方程式：金属与稀盐酸 现象 反应的化学方程式镁与稀盐酸锌和稀盐酸铁和稀盐酸铜和稀盐酸B组：金属与稀硫酸反应现象及化学方程式;金属与稀硫酸 现象 反应的化学方程式镁与稀硫酸锌和稀硫酸铁和稀硫酸铜和稀硫酸 小结 （1）能与盐酸、稀硫酸发生反应（产生氢气）的金属有 ；不能与盐酸、稀硫酸发生反应（不产生氢气）的金属有 。 （2）根据实验现象，结合课本图8-12，你能

7、得出这四种金属的活动性顺序吗？ 这4种金属的活泼性由强至弱的顺序是 。【板书】Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2镁、锌、铁、铜的金属活动性顺序：MgZnFeCu【讨论】请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，上述六个反应有何共同点？它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同？【回答】这些反应的特点是：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。【分析】化学上，我们把具

8、有这一特点的反应叫做置换反应。【板书】二、置换反应1、 定义：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。2、 表示式:A+BC=B+AC3、 特点：一换一【课堂小结】本节课学习了金属的化学性质的两个方面，一是与氧气的反应，二是与酸的反应。同时还学习了置换反应。在实验探究的过程中，要学会如何用比较的方法分析归纳问题，找出规律，加深对知识的理解和掌握。并且逐步认识不同金属在化学性质上的差异。【布置作业】练习册【板书设计】 课题2 金属的化学性质2、 金属的化学性质1、金属与氧气的反应2Mg+O2=2MgO 4Al+3O2=2Al2O3 加热 点燃2Cu+O2=2CuO 3Fe+2O2=Fe3O4几种金属的活动性顺序：Mg、AlFe、CuAu2、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2H