九年级化学上学期《第四单元课题1原子的构成》教学设计

1、第四单元 物质构成的奥秘课题1 原子的构成一、内容与分析（一）内容：原子的构成；相对原子质量。（二）分析：本节课要学的内容原子的构成，指的是原子是由居于中心的原子核和核外绕核作高速运动的电子构成。理解它关键就是要了解原子核还可以分为带正电的质子和不带电的中子构成，每一个质子带一个单位的正电荷，每一个电子带一个单位的负电荷，在原子中因为核内质子数等于核外电子数，所以原子不显电性。由于原子的质量数值太小，书写、使用都不方便，故采用相对原子质量，原子的实际质量与相对原子质量的关系为：原子质量=原子的实际质量/（一个碳12原子的质量1/12）。此前，学生已经学习了分子、原子的概念，初步探索了物质构成的

2、奥秘，但他们并不满足，还想知道原子是否可以再分?原子的质量有多大?等等。本课题学习原子的构成，就是回答这些问题的。本节课教学的重点是原子的构成，解决重点的关键是充分利用图片和形象的比喻，加强教学的直观性，将原子的结构直观而形象地展示出来。二、目标及分析（一）目标：1、了解原子的内部结构；2、初步了解相对原子质量的概念，学会利用教科书后的元素周期表查元素原子的相对原子质量。（二）分析：1、了解原子的内部结构就是是指知道原子是由居于中心的带正电的原子核和核外绕核作高速运动的带负电的电子构成。而原子核又由带正电的质子和不带电的中子构成；2、初步了解相对原子质量的概念，学会利用教科书后的元素周期表查元

3、素原子的相对原子质量。是指知道某原子的相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12为标准得来的比值，了解相对原子质量的单位，学会运用元素周期表查元素原子的相对原子质量。三、问题诊断分析1、一般来讲，原子核是由质子和中子构成的，并不是说所有的原子核都是由质子和中子构成。例如有一种氢原子的原子核只由质子构成，没有中子。学生在此问题上可能会产生误解。2、学生在理解“原子不显电性”这句话上可能会误会。原子不显电性是由于组成原子的质子带一个单位的正电荷，中子不带电，电子带一个单位的负电荷，在原子内，因为质子数和电子数相等，所以正负电荷相互抵消，整个原子不显电性。3、学生对学相对原子质量时可能会误解为相对原子

4、质量就是原子的实际质量。实际上，相对原子质量是原子的实际质量和一种碳原子质量的1/12为标准的一个比值，是一个比值。因为原子的实际质量太小，书写和交流都不方便，所以便采用了相对原子质量这一概念。四、教学过程设计（一）、教学基本流程：构成原子的粒子构成原子的粒子的带点情况构成原子的粒子的数量关系原子质量相对原子质量。（二）、教学情境：问题1、原子是由是哪些微粒构成的？设计意图：激发学生的学习兴趣，引出原子的内部结构。师生活动：（1）原子是化学变化中的最小的粒子，那么，原子可以再分吗？原子是由哪些粒子构成的？ （2）、构成原子的这些粒子有什么性质？ 备注：在原子中，原子核内的质子带一个单位正电荷，

5、核外电子带一个单位的负电荷，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。 （3）、原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？备注：原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。问题2、什么是相对原子质量？怎样查、怎样用？ 设计意图：引出相对原子质量的概念。师生活动：（1）什么是相对原子质量？ （2）、为什么说原子的质量主要集中在原子核上？备注：构成原子的粒子有质子、中子、电子，1个质子和1个中子的质量都约等于1个电子质量的1 836倍，跟相对原子质量的标准（即一个碳-12原子质量的1/12）相比，均约等于1，电子质量很小，跟质子和中子相比可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在质子和中子（即原子核）上，故：相对原子质量质子数+中子数。五、课堂小结1、原子的构成 质子数= 核外电子数= 核电荷数 2、相对原子质量定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟他想比较所得到的比。相对原子质量=相对原子质量（近似值）= 质子数 +