九年级化学下册 7 溶液复习学案（新版）粤教版

1、第七章溶液一、学习目标1、了解溶解现象，明确溶液、溶质和溶剂的概念。2、了解饱和溶液和不饱和溶液的概念及相互转化。3、学习溶解度曲线的应用。4、定量表达确定溶液浓度-溶解质量分数；5、学习如何分离混合物。第二，自行梳理知识点1、溶液形成、乳化(1)定义：一种或多种物质分散在其他物质中_(2)特性：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _性，属于混合物。(。(3)构成：能够溶解其他物质的物质_ _ _ _ _ _ _ _ _；溶解的物质称为_ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)溶液的溶质可以是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _体、液体或_ _

2、 _ _ _ _ _ _ _ _体，两种液体徐璐溶解时，许多杨怡是溶剂，但溶液中有水的话。(5)小水滴分散在液体中形成的混合物，称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。乳液不稳定。洗涤剂具有清除油的_ _ _ _ _ _ _功能。温暖的提示 (1)，溶液均匀性意味着溶液各部分的性质相同。溶液的稳定性是指不改变外部世界的条件，溶质和溶剂不分离。(2)、水是否是唯一的溶剂，是常见的溶剂，汽油、酒精都可以用作溶剂。洗涤剂除油，洗涤剂工作。汽油脱油原理：2、溶解过程中的吸热或发热现象类型吸热或发热现象举个例子发烧溶液温度升高吸热溶液温度下降3、饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液不饱和溶液概念在特定_

3、 _ _ _ _ _中，从特定量的溶剂中_ _ _ _继续溶解获得的溶液称为牙齿溶质的饱和溶液在特定_ _ _ _ _ _ _中从特定量的溶剂中_ _ _ _继续溶解获得的溶液称为牙齿溶质的不饱和溶液区分方法添加少量相应的溶质，_ _ _ _ _ _溶解，原溶液为饱和溶液。_ _ _ _ _ _牙齿溶解后，原始溶液为不饱和溶液相互转换在大多数溶质中：和溶液不饱和溶液对于熟石灰：饱和溶液不饱和溶液温暖提示浓度，稀溶液和饱和溶液，不饱和溶液的关系：(1)，对于含有其他溶质的溶液，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，反之亦然。(2)但在相同溶质的情况下，在一定温度下饱和溶液要比不饱和

4、溶液厚。4、溶解度和溶解度曲线溶解度(1)概念：固体溶解度从_ _ _ _ _ _ _ _ _到物质从_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ g溶剂到_ _ _ _ _ _ _ _ _ _外源：温度。(3)大部分固体的溶解度在温度升高时为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；例如：KNO3受少数固体物质溶解度的温度影响。例如_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；但是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _溶解度曲线(1)物质的溶解度随温度变化的曲线称为溶解度曲线

5、，可以应用它找出在特定温度下某物质的溶解度。(2)溶解度曲线的应用：寻找某种物质在不同温度下溶解的情况。不同物质在同一温度下的溶解度大小比较；根据温度变化趋势判断物质的溶解度。判断如何改变某种物质的饱和溶液和不饱和溶液。改变温度，判断溶质结晶沉淀的方法。确定混合物的分离纯化方法。理解溶解度曲线交集的含义，几个茄子物质溶解度曲线的交集表明，在该温度下，多种物质的溶解度相同。曲线的点溶液准确饱和。曲线下的点溶液是不饱和溶液。曲线上的点溶液为过饱和(饱和和固体残留物)。温暖的提示比较两种物质的溶解度大小时，必须在相同的温度下进行。否则就没有意义了。气体物质的溶解度在温度升高时为_ _ _ _ _ _

6、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _结晶方法：(1)对于溶解度对温度变化影响不大的固体物质，一般使用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _方法获得晶体。(2)对于溶解度受温度变化影响很大的固体溶质，一般为_ _ _ _ _ _(3)分离混合物的方法：两种茄子物质之一溶解，一种茄子不溶性物质从粗盐中去除沙子，即溶解-过滤-蒸发。两种茄子溶解物一种茄子物质的溶解度随温度变化很大。例如，硝酸钾中少量氯化钠精制硝酸钾应采用冷却结晶方法。(4)操作：过滤工作要点：“一、二、三”蒸发工作要点加热时用玻璃棒继续搅拌液体。如果蒸发皿中出现_ _ _ _ _ _ _ _ _

7、_ _ _ _牙齿，则停止加热温暖提示 (1)用于溶解、过滤、蒸发的仪器包括：(2)过滤后溶液仍然浑浊的原因如下。(3)不用铺石棉网就可以直接加热的蒸发皿，但蒸发结束后，用蒸发皿钳将它放在石棉网上。5、溶质质量分数定义：溶液中溶质的质量分数是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _和_ _ _ _ _ _ _ _ _的比率。表达式：溶质的质量分数=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；溶液计算溶液的质量=溶质的质量溶剂的质量；溶液质量=溶质的质量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；溶质的质量=溶液的质量_ _

8、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量。溶液稀释计算的依据是溶液稀释前后溶质的质量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。溶质质量分数在化学方程式中的应用：(1)溶液中参加普通化学反应的是溶质。(2)反应后溶液质量的算法：溶液组成：溶液质量=溶质质量溶剂质量质量守恒法规定，反应前物质的总质量-反应后溶液体系中不存在的东西(包括杂质、气体、沉淀)第三，突破重大难关1、溶液成分识别例1:写下以下溶液中溶剂的化学式：白人的二硫化碳溶液；75%的酒精溶液(用于医疗消毒)；(2)撰写溶质的化学式：氯化铁溶液；碳酸钠溶液稀盐酸锌和

9、稀硫酸精确反应后形成的溶液的溶质2、溶解曲线应用节目示例3: A、B、C三种茄子固体物质的溶解度曲线如上图所示。(1) T1 C中A、B、C的溶解度大小关系(以“”、“”或“=”表示)，饱和溶液中溶质质量分数最高的物质是(2) T2 C中，将A，B，C分别放入100g水中，形成饱和溶液的物质转换为不饱和溶液的两种茄子方法。(3)甲含有少量乙，炼甲可采用法律(4)T2冷却A，B，C的饱和溶液为T1时，晶体析出的物质，以及通过将温度降低到T1而得到的溶液溶质质量分数的大小关系：(5)T1C中，A的饱和溶液填充了T2C(假定水不会蒸发)、溶质质量分数(填充了“增加”、“减少”或“不变”)(6)在T2

10、中，相同质量的A、B、C在牙齿温度下配制饱和溶液，需要水质量的大小关系。(7)用一定的方法将特定温度A的不饱和溶液改为饱和溶液，如下所示a溶剂的质量可以改变B溶质质量分数。c溶液的质量可以不变。d溶质的质量必须增大。3、溶液配制和潮盐精制(去除不溶性杂质)实例4:可以使用下图完成两个茄子实验。甲实验是去除粗盐中不溶性杂质，乙实验是调配溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。以下选项中的正确选项是()A.A. A实验的操作顺序是 ，其中去除杂质的重要步骤是蒸发。B.a实验的各个阶段，玻璃棒的作用都相同C.乙实验按照操作顺序进行，配制的溶液浓度大(水的密度为1GCM-3)D.B .实验中使用的杯子内壁

11、沾了水，不影响配制的溶液浓度4、溶质质量分数计算示例5(1):溶液稀释80 g质量分数为20%的NaOH溶液要稀释质量分数为10%，必须加水_ _ _g示例6(2):化学方程式溶质质量分数在含有一定质量稀硫酸的烧杯中逐步添加10g锌颗粒，使气体质量和锌颗粒质量之间的关系如图所示。经过充分的反应后，烧杯中残留的物质的总质量称为109.8g。根据图表分析和计算以下内容：(1)稀硫酸反应结束后，生产氢的质量为G，消耗锌的质量为G。(2)牙齿稀硫酸的溶质质量分数(写计算过程)。计算问题选择题2选择题1四、基本测试1，右图显示了甲，乙两种固体物质的溶解度曲线。以下叙述正确()A.甲的溶解度大于乙的溶解度

12、B.35 C时，100克甲的饱和溶液中甲的质量为60g。C.50到100克甲、乙两种茄子饱和溶液都冷却到10，使晶体甲析出得更多。D.10时甲和乙两种溶液的溶质质量分数不一定相同。在2，20C处溶于NaCl牙齿水的实验数据如下表所示。以下说明为()a，中华溶液在饱和溶液B，20至10g水最大溶解到4g NaCl。C 溶液溶质质量分数为D，得到的溶液溶质质量分数为20%3.将一定量的液体X滴入烧瓶中，如图所示。如果小气球膨胀(忽略液体X的体积)，则液体X和固体Y不能为()。选项液体x固体y过氧化氢溶液二氧化锰水氯化钠水氢氧化钠水硝酸铵A.b .c . 931d .4，T 时，在含有0.15 g成

13、熟石灰的烧杯里加入50 g的水，充分振动后精馏，烧杯的底部还剩下未融化的白色固体。以下相关叙述正确的是()A.温度上升上层清液变成不饱和溶液b . t . c时，成熟石灰的溶解度为0.3 gC.烧杯中溶液的质量小于50.15G D。上层清液的溶质质量分数大于0.3%。5、以下关于溶液的陈述中正确的是()A.溶液不一定是混合物B.蒸发100g KCl饱和溶液得到25g固体，KCl在牙齿温度下溶解为25g。C.常温下将饱和CA (OH) 2溶液加热到50C，溶液会从饱和变成不饱和D.从25%的H2SO4溶液中取出10毫升，取出溶液的质量分数仍为25%。6，图为A，B，C三种茄子固体物质的溶解度曲线

14、。(1)P点的含义如下：(2)只要A、B、C的不饱和溶液均可转换为饱和溶液，茄子方法为(3)将A，B，C的饱和溶液分别从T1 C加热到T2 C，在T2 C中溶质质量分数从大到小排列。(4)如下图所示，在大烧杯中加入氢氧化钠固体后，观察了试管中饱和的C溶液混浊。饱和C溶液浑浊的原因是。7.水是重要的物质，在实验室中经常用于溶解物质和制作溶液。(1)在50毫升水(密度1g/mL)中溶解一定量的KNO3固体的工作如下。请根据图片实验现象和溶解度曲线回答。A，B，C中饱和溶液必须是不饱和溶液。当x=g时，b准确地没有固体残留物。从溶液中析出晶体时常用的硝酸钾方法。(2)目前溶质质量分数为8%的氯化钠溶液和水赵霁50g质量分数为4%的氯化钠