九年级化学-离子反应课件.ppt

1、离子方程式 离子共存,亭湖区新兴中学 王树林,授课人：,专题复习,专题教学目标：,通过复习离子反应，加深对离子反应概念和反应条件的认识，熟练离子反应方程式的书写，进而强化对离子共存与离子方程式正误的判断，并通过适当练习巩固该部分知识。,一、几组概念,1、电解质： 2、非电解质：,3、强电解质： 4、弱电解质：,在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。例如：HCl、NaOH、K2SO4。,无论是在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。例如：蔗糖、酒精。,在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：NaCl、HCl,在水溶液里部分电离成离子的电解质。如：醋酸、氨水,5、电离方程式,电解质的电离可用电离方程式

2、表示 强电解质的电离： NaHCO3Na+HCO3- NaHSO4Na+H+SO4- 弱电解质的电离： CH3COOH CH3COO- + H+ NH3H2O NH4+ + OH-,练习1：下列物质中，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ： A 二氧化硫 B 氨气 C 铜 D 硫酸钡晶体 E 无水硫酸 F 氯化氢气体 G 饱和食盐水 H 蔗糖 I 酒精水溶液 J 熔融的氯化钠,D,E,F,J,A,B,H,练习2、下列事实能说明氯化氢是共价化合物的是（ ） A 其水溶液能导电 B 极易溶于水 C 是一种具有刺激性气味的气体 D 熔化状态下不导电,练习3、下列物质中属于导电性最强的电解质的是（ ）

3、 A 无水硫酸 B 熔融的氯化钾 C 稀盐酸 D 固体氯化钠,1、离子方程式的定义： 2、离子方程式的意义：,二、离子方程式,用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。,不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。,3、离子方程式的书写方法：, 写：写出正确的化学方程式； 拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离子形式； 删：将不参加反应的离子从方程式两端删除； 查：检查方程式两端各元素的原子个数 和电荷是否相等 。,练习1 写出离子方程式 1、过氧化钠与水 2、H2S与CuSO4 3、甲酸与NaOH 4、CO2与苯酚钠溶液 5、实验室制取Cl2 6、Cu与浓硝酸,练

4、习2下列离子方程式正确的是：( ) （A）铜片与稀硝酸反应 （B）氢氧化钡与足量的NaHSO4溶液反应 （C）溴化亚铁溶液中通入足量的氯气 （D）在漂白粉的溶液中能入过量的CO2,B D,Cu + NO3-+ 4H+ = Cu2+ + NO+ 2H2O Ba2+2OH-+ 2H+ + SO42- = BaSO4+2H2O 2Fe2+ + 2Br-+ 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl- ClO-+ CO2 + H2O = HCO3-+ HClO,练习3 下列离子方程式书写正确的是（ ） （A）Ca(HCO3)2与NaOH等物质的量反应 （B）碳酸钠中加入等物质的量的乙酸 （C）澄

5、清的石灰水跟盐酸反应: （D）用碳棒作电极电解NaCl饱和溶液,Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32- CO32-+2CH3COOH=CO2+H2O+2CH3COO- H+OH-H2O 2Cl-+2H2O=2OH-+Cl2+H2,C D,通电,练习4 写出与下列每一离子方程式对应2个化学反应方程式 （1） HCO3-+H+=CO2+H2O （2）H+OH- H2O （3）Mg2 H+ =Mg2+H2 （4）BaCO32H+=Ba2+H2O CO2 ,练习5 下列物质间反应的离子方程式是否正确,1.醋酸与氨水溶液混合: 2.铜片插入硝酸银溶液:Cu + Ag+ = Cu

6、2+ + Ag 3.碳酸钙加入醋酸溶液中:,CH3COOH + NH3H2O = CH3COONH4 + H2O,CO32- + 2CH3COOH = CO2+ 2CH3COO- +H2O,4.硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液: Fe3+ + SCN- = Fe(SCN)2+ 5.硫化亚铁跟盐酸反应: FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S 6.氯气跟水反应: Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO- 7.钠跟水反应: Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2 8.硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应: Ba2+ + SO42- = BaSO4,1、铁与稀盐酸反应：2F

7、e+6 H+= 2 Fe3+3 H2 2、铜与稀盐酸反应： Cu+2 H+= Cu+H2 3、次氯酸钙与亚硫酸： Ca2+2ClO-+ H2SO3=CaSO3+2HClO 4、硫化钠水解:S2-+2H2O=H2S+2OH- 5、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 6、把一小块锌投入过量FeCl3溶液中： 2Fe3+Zn=Fe+3Zn2+ 7、FeCl3溶液中通入过量H2S： Fe3+H2SFe2+S2H+ 8、金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al2OH-AlO2-H2,练习6离子方程式的常见错误分析,9、碳酸钙加入醋酸 CO32-+2CH3CO

8、OH=CO2+2CH3COO-+H2O 10、氨气通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3CH3COONH4 11、硫化亚铁跟盐酸反应:S2-+2H+=H2S 12、氯气跟水反应:Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO- 13、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应: Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2 14、钠跟水反应:Na+2H2O=Na+2OH-+H2 15、铜片跟稀硝酸反应 Cu+NO3-+4H+=Cu2+NO+2H2O,练习6离子方程式的常见错误分析,凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）离子不能共存有如下几种

9、情况：,三、离子共存,1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存 （1）有气体产生。 如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成。 如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO32-、SO42- -、 CO32-等大量共存; Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存； Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 （3）有弱电解质生成。 如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO

10、2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 C6H5O-、等与 H+ 不能大量共存； 一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4 -、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存； 弱碱的简单阳离子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）不能与OH-大量共存,2、能相互发生氧化还原反应的离子+ 不能大量共存： 常见还原性较强的离子有:Fe2+、HS-、S2-、I-、SO32-。 氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、(H+NO3-) 此外，S2O32-与H+也不能共存（发生歧化反应 ） 在酸性或碱性的

11、介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存,3、发生盐的双水解反应离子不能大量共存。 凡水解使溶液显酸性的阳离子与水解使溶液显碱性的阴离子不能大量共存的有： （Al3+ + HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-）发生盐的双水解反应; (Fe3+ + SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-) 发生盐的双水解反应; (NH4+ + SiO32-、AlO2-、) 浓溶液发生盐的双水解反应; 说明： (Fe3+ + S2 - 、HS-)发生氧化还原反应，而不发生盐的双水解反应 S2-与Cu2+、Fe2+、Pb2+、Ag+、Hg2+ 等发生

12、复分解反应不能大量共存 (NH4+ + CO32-、HCO3-)双水解反应较弱仍可大量共存,4、离子间发生配合反应, Fe3+ + SCN- (2) Ag+ + NH3,溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。,常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等,强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。,强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。,5、附加隐含条件的应用规律：,注意：由水电离的氢离子浓度为11014 molL1的 溶液(既可能为酸性溶液也可能为碱性溶液)。,1、下列各组离子能在PH=1的无色溶液中大量共存的是（ ） （A）Ba2+、Na+、I- 、ClO- （B）Mg2

13、+、Cl- 、Al3+、SO42- （C）K+、Cl-、HCO3-、NO3- （D）Ca2+、Na+、Fe3+、AlO2-,B,专项练习离子共存问题,2、下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） （A）Fe3+、Fe2+、SO42- 、NO3- （B）H+、Na+、S2O32- 、Cl- （C）Na+、OH-、SO42-、H2PO4- （D）Cu2+、Na+、S2- 、SO42-,B,3、下列各组离子中，能在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是（ ） （A）Na+、NO3- 、AlO2- 、SO42- （B）Na+、NO3- 、SiO32- 、K+ （C）K+、Cl- 、AlO2- 、CO32- （D）Na+、Cl- 、HCO3- 、Ca2+,C,4、下列离子在溶液中可以大量共存，且向溶液中加入铝粉能产生氢气的是（ ） A K+、Cl-、Na+、SO42- B Na+、OH-、Cl-、Ba2+ C H+、Cl-、Fe2+、NO3- D Cu2+、OH