九年级化学上册《5.3 利用化学方程式的简单计算》教学设计 新人教版

1、5.3 利用化学方程式的简单计算学习目标：1.在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。2.认识到定量研究在化学科学发展中的重要作用。3.正确的用法和单位。教学重点：化学方程式的计算教学困难：化学方程式的计算教学过程：1.根据化学方程式计算步骤(1)设置：根据问题的含义设置未知数；(2)写作：写出正确的化学方程式；(3)发现：找出已知量和未知量之间的质量关系；(4)列：列出比例公式并求解；(5)回答：检查结果并给出一个简明的答案。2.根据化学方程式计算应注意的事项(1)正确书写化学方程式，准确列出反应物或产物的质量比；(2)配制时，所有物质的质量单位必须统一，对应关系应正确；(3)反应物和

2、产物必须是纯物质。如果它们是混合物，不纯物质的质量应根据问题的含义转化为纯物质的质量；(4)解决问题的过程应完整、规范(5)未知数字是指物理量，没有单位。一个实验室需要1.6克氧气来做实验。通过电解水产生氧气需要多少克水？能同时生产多少克氢气？解决方案：假设消耗的水的质量为X，氢的质量为y2h2o 2 H2O236 4 32x y 1.6g，x=1.8g，y=0.2g回答：电解消耗1.8克水，同时产生0.2克氢。常见问题类型1.利用质量守恒定律的相关信息，如何求出反应物的质量和相互质量比？实施例1已知在反应3A 2B=2C D中，反应物A和B的质量比为34。当反应产生的c和d的质量为140克时

3、，b消耗的质量为_ _ _ _ _ _克。分析：这个问题可以基于质量守恒定律。由于产物C和D的总质量为140克，A和B的质量之和也应为140克。由于反应物A和B的质量比为34，物质的总质量可视为7份(34=7)，其中A占3份，B占4份。因此，消耗量b的质量是14074=80g。实施例2在化学反应3X 4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别为32和102，因此Y的相对分子质量为_ _ _ _。分析：这个问题是根据质量守恒定律确定Y的相对分子质量。解决问题时，我们必须首先确定4Y的值，即332 4y=2102 4y=2102-332=108 y=272.知道反应物(或产物)的质量(密度或体积)

4、，如何找到另一种反应物(或产物)的质量(或体积)？为了纪念我们首次成功攀登珠穆朗玛峰50周年，中国登山协会再次组织了攀登珠穆朗玛峰的活动。2003年5月21日13点40分，阿旺扎西和其他登山队员成功登上了峰顶。假设每个运动员冲向顶峰时消耗4.8克液氧。寻找：(1)在标准条件下，氧气的体积是多少？(在标准条件下，氧密度为1.43克/升)(2)如果在实验室用高锰酸钾作为原料生产同样质量的氧气，需要多少公斤高锰酸钾？(3)用这种方式给登山运动员供氧可行吗？简要解释原因。回答：(1)1)标准条件下4.8千克氧气的体积为(2)让高锰酸钾的质量为x2k MnO 4 k2mno 4 MnO 2316 32x

5、 4.8kg千克(3)不。这种方法太昂贵且不经济。或者在实验室里产生这么多氧气需要太长时间。分析：这个问题并不难。它主要考查学生在化学方程式的计算中应注意的两个要点：1 .气体体积和气体质量的转换(即气体体积=气体质量和气体密度)；2.化学方程式中单位的转换，如标题中“kg”和“g”之间的转换。这个问题不仅是一个简单的计算与知识背景，但也检查原料成本和反应时间是否考虑在内，当准备材料给学生。3.知道混合物中一种反应物(或产物)的质量，如何求出混合物中另一种反应物(或产物)的质量？实施例4煅烧100吨含80%碳酸钙的石灰石产生多少吨二氧化碳？如果石灰石中的所有杂质快速进入解决方案：让生成的二氧化

6、碳的质量为x碳酸钙氧化钙二氧化碳100 44100t80% xx=35.2t吨生石灰质量：100吨-35.2吨=64.8吨4.如何利用化学反应确定的实验数据来计算和推断物质？例5萧蔷去当地的石灰石矿区进行调查。他带回了几个矿石样品，并测试了样品中碳酸钙的质量分数。采用的方法如下：取8克石灰石样品，分四次加入40克稀盐酸。测量过程中获得的数据如下表所示(已知石灰石样品中的杂质不溶于水，不会与盐酸反应)。请计算：(1)1)8g石灰石样品含有多少克杂质？(2)样品中碳酸钙的质量分数是多少？(3)下表中m的值应该是多少？序列号添加的稀盐酸质量(g)剩余固体质量(g)第一次105.5第二10m第三次10

7、1.2第四次101.2(4)要获得280公斤的氧化钙，需要多少公斤质量分数为80%的石灰石？(化学方程式：CaCO3 CaO CO2 )溶液：(1)8g石灰石样品含1.2g杂质。(2)样品中碳酸钙的质量分数=85%(3)m=5.5g-(8g-5.5g)=3g(4)要求80%的石灰石质量为X碳酸钙二氧化碳100 56X80 % 280kg千克x=625kg千克分析：该问题通过不断改变加入的稀盐酸的质量和观察剩余固体的质量来判断稀盐酸何时不足以及石灰石中的碳酸钙何时完全反应。从表中数据可以看出，第三次加入10g盐酸后，固体残渣的质量不再减少，表明剩余的1.2g固体不会与稀盐酸反应，应该是杂质。然后，使用8g石灰石样品质量-杂质质量=CaCO3质量。除以样品质量